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1、2022年高中化学 化学计量在实验中的应用 物质的量的单位-摩尔教学案 新人教版必修1课题化学计量在实验中的应用物质的量的单位-摩尔总课时3班级（类型）学习目标1、从引入物质的量的必要性入手，使学生了解物质的量有关知识的重要性2、让学生正确运用物质的量的有关概念重、难点1、物质的量的单位-摩尔2、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系3、物质的量、质量、摩尔质量之间的关系学习环节和内容学生活动教师反思 环节1 新旧知识衔接-完成下列练习(1)相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的的比值称为该原子的相对原子质量。s即相对原子质量。(2)H2和O2生成水的反应中，H2、O2和H2O的化
2、学计量数之比为212。(3)1个O2分子中含有2个氧原子，1个Na中含有11个质子，10个电子。 环节2 自主学习（阅读教材P11-完成下列内容） 一、物质的量的单位摩尔1物质的量的概念2物质的量的单位摩尔3阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子的粒子数。(2)表示：符号为NA，通常用6.021023_mol1表示。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系n。二、摩尔质量环节3 预习检测-发现问题1将下列符号与文字连线。1 mol HA1摩尔氢离子1 mol H B1摩尔氢气分子1 mol H2 C1摩尔氢原子答案：C，A，B2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 mol
3、氢约含有阿伏加德罗常数个氢()(2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl()(3)1 mol电子约含有6.021023个电子()(4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O()(5)32 g O2中含有6.021023个氧原子 ()(6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子()分析：(1)氢指代不明，需注明粒子的具体种类。(2)含有2 mol Cl。(4)H2O中无H2分子。(5)含有2 mol氧原子。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)3双选题下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A6.0210 23叫做阿伏加德罗常数B12 g 12C含有的碳原子数就是
4、阿伏加德罗常数值C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 molD1 mol氯含有6.021023个氯分子分析：摩尔是以0.012 kg12C所含碳原子数作为基准，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。阿伏加德罗常数常用6.021023 mol1表示，而不是6.021023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1 mol Fe、1 mol H、1 mol e等，而1摩尔氯指代不明。答案：BC4请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列_(填序号)。14 g N272 g NH43 mol NO气体6.021023个NH4NO3150 g尿素CO(NH2)2解析：中含N原子1 mol；中含N原
5、子4 mol；中含N原子3 mol；中含N原子约2 mol；中含N原子5 mol。答案： 环节4 小组讨论-提出问题 环节5 教师点拨-重难点突破专题一关于物质的量等基本概念应用的注意事项概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol NaCl阿伏加德罗常数(1)NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数(2)NA是一个实验值，现阶段常取6.021023作计算摩尔质量(1)适用于任何一种微观粒子(2)纯净物和混合物都有摩尔质量
6、，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量例1下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值)DSO的摩尔质量为96 g解析A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项，在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒子的种类，“1 mol氢”指代不明确。C项，1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论
7、正确。SO的摩尔质量为96 g/mol，D项不正确。答案C(1)判断有关概念要注意：指向性粒子的具体化；恒久性相对分子(原子)质量、摩尔质量不随粒子的增多而变化；一致性物理单位与指代物质及概念要一致。(2)物质的摩尔质量(M)与1 mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18 g/mol，1 mol H2O的质量为18 g，H2O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g/mol、g和1。 专题二物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算例2下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子
8、时失去的电子数为0.1NAC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等解析A选项，28 g氮气的物质的量为1 mol，含有2 mol氮原子。B选项，4 g金属钙为0.1 mol，Ca2e=Ca2，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA；C选项，1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。答案D(1)对于阿伏加德罗常数的有关题目，在进行计算时通常使用近似值6.021023 mol1，当进行概念表达或判断时，只能用NA来表示粒子数目，否则不正确。(2)计算M时，M、n、m必须对同一种粒子而
9、言，如已知m(MgCl2)、n(Cl)，求MgCl2的M，要先根据n(Cl)求出n(MgCl2), 再求M(MgCl2)。 环节5 巩固训练-完成下列练习1(对应考点一)下列说法正确的是()A摩尔是表示物质的数量单位B1 mol氢的质量是2 gCO2的摩尔质量是32 gD每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子解析：物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量，也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故A项错误；B项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B项错误；摩尔质量的单位是g/mol，C错误；把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒
10、，D正确。答案：D2(对应考点一)双选题下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 gB二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于 g解析：A项中1 mol OH的质量为(161me)g17 g(由于e的质量很小，可以忽略不计)；B项单位应为g/mol；C项没有指出以g/mol为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量。答案：AD3(对应考点二)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol
11、H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O2的物质的量是1 mol,1 mol O2含有2 mol O，氧原子数目为2NA，A错误；每个水分子中含有3个原子，0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含有的水分子数目为NA，C正确；0.5NA Cl2的物质的量为0.5 mol，D正确。答案：A4(对应考点二)1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为()A64 gB64C64 g/mol D32 g/mol解析：1.28 g
12、该气体的物质的量n0.02 mol，则该气体的摩尔质量M64 g/mol，C正确。答案：C5(探究题)化学兴趣小组根据反应MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液
13、面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L0.25 L0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。答案：(1)见解析(2)24 g/mol(3)偏小 环节6 归纳总结(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为n，单位为mol。(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，其数值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为NA，通常用6.021023 mol1表示。(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。 环节7 教学反思看书；思考讨论；倾听；训练；归纳学习环节和内容学生活动教师反思
