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1、大题题型集训(一)综合实验探究(建议用时：35分钟)(对应学生用书第168页)1(2019广西名校联考)草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：.定性探究选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。试剂：酸性KMnO4溶液、K3Fe(CN)6溶液操作现象结论与解释(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2 mL 水，振荡后静置有淡黄色沉淀，上层清液无色草酸亚铁不溶于水(2)继续加入2 mL稀硫酸，振荡_草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性强于草酸(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3Fe(CN)6溶液产生蓝色
2、沉淀_(4)_H2C2O4或C2O具有还原性.定量探究：滴定实验测x的值(5)滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母序号)。a用0.100 0 molL1的酸性KMnO4溶液润洗b查漏、清洗c排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面d盛装0.100 0 molL1的酸性KMnO4溶液e初始读数、记录为0.50 mL(6)称取n g样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点？_。解析.(2)草酸亚铁晶体不溶于水，向其中加入稀硫酸，会看到固体溶解，溶液变为浅绿色，这是由于溶液中含有Fe2；(3)向该溶液中滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，会看到产生蓝色沉淀，发生反
3、应：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62，证明该溶液中含有Fe2；(4)继续滴加K3Fe(CN)62溶液(或至不再沉淀)，静置，取上层清液滴加酸性KMnO4溶液，会看到紫色褪色，这是由于溶液中含有的H2C2O4、C2O具有还原性，而酸性KMnO4溶液具有氧化性，将微粒氧化为CO2，酸性KMnO4被还原为无色的Mn2。 .(5)滴定前，首先要查漏、清洗；然后用0.100 0 molL1的酸性KMnO4溶液润洗；第三是盛装0.100 0 molL1的酸性KMnO4溶液；第四排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面；平视凹液面，初始读数、记录为0.50 mL，即操作步骤顺序为badce。答案.(
4、2)固体溶解，溶液变为浅绿色(3)含有Fe2(4)继续滴加K3Fe(CN)6溶液(或至不再沉淀)，静置，取上层清液滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去.(5)badce(6)当滴入最后一滴标准液，溶液颜色由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内颜色不变色，则说明达到滴定终点2(2019成都模拟)砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法原理是I2和SO2反应定量消耗水(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(1)写出该反应的化学反应方程式：_。步骤：消耗反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：(2)装置连接的顺序为a_(填接口字
5、母顺序)；M仪器的名称为_，其在实验过程中的作用是_。(3)操作步骤为连接装置并检查装置气密性，装入药品，_；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2 ，取下D装置，步骤中继续通入N2的目的是_。步骤：测定剩余的碘向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤滤渣，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00 mL溶液，取25.00 mL 用0.20 molL1 Na2S2O3标准液滴定剩余的碘单质，已知反应如下：2S2OI2=S4O2I。(4)Na2S2O3标准液应装在_(填“酸式”“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是_。(5)滴定实验重复四次得到
6、数据如下：实验消耗的标准液的体积/mL18.3720.0519.9520.00若实验开始时，向D 装置中加入10.00 g土壤样品和10.16 g I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_%(计算结果保留小数点后一位)。若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析(2)装置A是制备二氧化硫气体，装置B中的碱石灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气加入装置，应该在整套装置的最后，D装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(E)干燥，C装置为安全瓶，因此装置的顺序为ACEDB，接口顺序为deihgfb(c)；根据图示，
7、M为长颈漏斗，在实验过程中，可以起到平衡内外气压，防止压强过大的作用。(4)Na2S2O3水解显碱性，标准液应装在碱式滴定管中。(5)实验开始时，向D装置中加入10.00 g土壤样品和10.16 g I2(已知I2过量)，n(I2)0.04 mol，向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00 mL溶液，取25.00 mL 用0.20 molL1 Na2S2O3标准液滴定剩余碘单质，根据实验数据可知，实验的误差较大，删除该数值，实验消耗Na2S2O3溶液的平均值 mL 20.00 mL，根据2S2OI2=S4O2I，消耗碘单质物质的量n(Na2S2O3)
8、 0.020 0 L0.20 molL1100.02 mol，剩余I2物质的量0.04 mol0.02 mol0.02 mol，即与二氧化硫反应的碘单质物质的量0.04 mol0.02 mol0.02 mol，消耗水为0.04 mol，土壤样品中水的含量100%7.2%；若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，滴定过程中消耗的硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增大，则与二氧化硫反应的碘单质减少，反应的水的物质的量减小，计算得到水的含量偏低。答案(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)deihgfb(c)长颈漏斗平衡内外气压，防止压强过大(3)打开弹簧夹，通入氮气将装置中的SO
9、2全部赶入B装置中吸收(4)碱式使所剩余的碘单质均进入滤液，测量结果更准确(5)7.2偏低3(2019菏泽一模)氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3NH3CrN3HCl。回答下列问题：(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl36H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_。(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：装置A中发生反应的化学方程式为_。实验开始时，要先打开装置A中活
10、塞，后加热装置C，目的是_。装置B中盛放的试剂是_，装置D的作用是_。有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_。(3)氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38 g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72 g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_。(4)工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为_，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：_。解析(1)氯化铬晶体(CrCl36H2O)加热后会发生水解，直接加热脱水得到Cr2O3，反应的化学方程式为2CrCl36H2OCr2O39H2O6HCl；若以氯化铬晶体制备无水氯
11、化铬，则要抑制其水解，要在HCl的气氛中加热。(2)由制取氮化钙反应可知，装置中不能有空气，否则会影响实验，所以实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是用生成的氨气排除装置内的空气；制备时装置中不能有水，所以装置B中盛放的试剂是碱石灰，用来干燥氨气；装置D则是为了防止空气中的水分进入装置C。(3)设样品中CrN与Cr2N的物质的量分别为x、y，则由题给条件有：66 gmol1x118 gmol1y14.38 g，x2y2；联立方程，解得x0.2 mol，y0.01 mol，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为0.2 mol0.01 mol201。(4)根据题给信息中的反应CrCl3NH3CrN3HCl，类比此反应，若用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN则生成氮化铬和水，化学方程式为Cr2O32NH32CrN3H2O；若要降低粗产品中氧含量则要Cr2O3尽可能发生反应转化为氮化铬，可以采取增大NH3的流量(浓度)的方法。答案(1)2CrCl36H2OCr2O39H2
