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1、课时作业A篇知识对点训练知识点1气体摩尔体积1常温常压下，气体体积的大小取决于()A分子半径B分子质量C分子总数D分子间的平均距离答案C解析在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。2下列物质的体积一定是22.4 L的是()A1 mol水蒸气B17 g氨气C标准状况下44 g二氧化碳D0 、2105 Pa时2 g氢气答案C解析A、B项未指明温度、压强；D项不是标准状况，体积不是22.4 L。3下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC只有标准状况下的气体摩尔体
2、积是22.4 Lmol1，其他条件下一定不是该值D标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L答案D解析标准状况下，水是非气态，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 、202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 Lmol1，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D正确。4有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，则该气体的摩尔质量是 ()A28.4 B28.4 gmol1C71 D71 gmol1答案
3、D解析根据公式n，代入数值，解得M71 gmol1。5(1)标准状况下，33.6 L N2的物质的量为_mol，其分子数约为_。(2)0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为_，气体所处的条件_(填“是”或“不是”)标准状况。答案(1)1.59.031023(2)24.5 Lmol1不是解析(1)n1.5 mol，N1.5 mol6.021023 mol19.031023。(2)根据Vm可得，Vm24.5 Lmol1。由于标准状况下的气体摩尔体积Vm为22.4 Lmol1，故该气体所处的条件不是标准状况。知识点2阿伏加德罗定律6下列情况中，气体分子数不一定相同的是()A相同
4、体积的CO和CO2B同温同压下1 L CO和1 L CO2C常温常压下1 g CO和1 g N2D在0 时，同压下等体积的CO2和H2答案A解析没有指明温度和压强，只是体积相同，无法确定分子数。7同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ()等体积的氢气和氧气所含的分子数相等氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的氢分子与氧分子大小相同氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计AB C D答案B解析同温同压条件下，等体积的不同气体所含分子数相同，故正确；同温、同压下，不同气体分子间距离基本相同，故正确；氢分子与氧分子大小不同，故错；气体粒子之间的距离远远大于粒子本身
5、的直径，故气体分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，故正确。综上所述，选B。8同温同压下，已知O2的密度为 gL1，则NH3的密度为()A. gL1 B. gL1C. gL1 D. gL1答案A解析同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，(O2)(NH3)3217，(NH3) gL1。9下列叙述不正确的是()A10 mL O2与10 mL CO2含有相同的分子数B0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C同温同压下，10 mL N2和10 mL NO含有相同的原子数D1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同答案A解析A项，虽然气体体积
6、相同，但没有指明二者是否处在相同条件下，故无法确定分子数是否相同。B项，二者的物质的量相同，其分子数相同。C项，该条件下两气体具有相同的分子数，且每个分子都含有2个原子，则原子数也相同。D项，构成Fe、Cu的粒子大小不同，粒子间距也不同，故1 mol Fe和1 mol Cu的体积不同。10同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_。(2)若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_。(3)若两容器的容积之比为32，则O2和O3的物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。答案(1)11(2)32(3)321123
7、解析(1)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，若气体分子数相等，即气体的物质的量相等，则其体积必相等。(2)若两容器中所含原子总数相等，则分子数之比为32，即物质的量之比为32，故同温同压下气体的体积比为32。(3)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即32；此时O2和O3两种气体的原子数相等，故气体质量相等；密度与气体体积成反比，为23。B篇综合提升训练11设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，22.4 L的CCl
8、4中含有的CCl4分子数为NAD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子答案B解析A项，因为不知道11.2 L O2是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，错误；B项，18 g水为1 mol，每个水分子中有3个原子，所以18 g水所含的原子总数为3NA，正确；C项，标准状况下四氯化碳为液态，故无法用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误。12在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为()A. B. C. D.答案D解析标准状况下甲烷的物质的量 mol，甲烷分子中含有4个氢原
9、子，则N(H)4NAn，NA。13在标准状况下6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，17.6 g CO2，0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a体积b密度c电子总数d原子总数AabcdBbcd CacdDabc答案A解析6.72 L CH4物质的量为0.3 mol；3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol；17.6 g CO2的物质的量为0.4 mol；0.2 mol NH3；根据VnVm知，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积，故a正确；气体密度，各物质的摩尔质量分别为CH4为16 g/mol，HCl为36.5 g
10、/mol，CO2为44 g/mol，NH3为17 g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故b正确；根据NnNA知，分子数与物质的量成正比，所以分子总数，甲烷分子中含有10个电子、HCl中含有18个电子、CO2分子中含有22个电子、氨气分子中含有10个电子，所以电子的物质的量分别是3 mol、9 mol、8.8 mol、2 mol，所以电子总数，故c正确；根据NnNA知，分子数与物质的量成正比，所以分子总数，甲烷分子中含有5个原子、HCl分子中含有2个原子、CO2分子中含有3个原子、氨气分子中含有4个原子，所以原子的物质的量分别为1.5 mol、1 mol、1.2 mol、
11、0.8 mol，所以原子总数，故d正确。14在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()AA与B两种气体的相对分子质量之比为abB在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为baC同质量的A、B两种气体的分子个数之比为baD相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为ab答案B解析a g气体A与b g气体B的分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A项，由n(A)，n(B)，n(A)n(B)可得M(A)M(B)ab；B项，(A)，(B)，(A)(B )M(A)M(B)ab；C项，a g气体A的分子数N1NA，a g气体B的分子数N2NA，N
12、1N2M(B)M(A)ba；D项，同温同压同体积的A、B气体的物质的量相同，则m(A)nM(A)，m(B)nM(B)，m(A)m(B)M(A)M(B)ab。15有一真空瓶的质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入A气体，总质量为m3。则A的相对分子质量是()A. B.C. D.答案B解析由题意可知瓶中充入空气与充入A气体的分子数相等(物质的量相等)，假设A气体的相对分子质量为M，n(空气)，n(A)，可得，则M。16现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为_gmol1。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用
13、NA表示阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_gmol1。气球的体积为_L。答案(1)36(2)0.4NA(3)284.48解析(1)混合气体的物质的量为0.4 mol，36 gmol1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4 mol。(3)将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是CO。CO的摩尔质量是28 gmol1。设原混合气体中CO的物质的量为n1 mol，CO2的物质的量为n2 mol，则有：，解得因此气球中收集到0.2 mol CO，在标准状况下的体积为4.48 L。
