《山东省沂源县高二化学下学期6月月考试卷(含解析)(二)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省沂源县高二化学下学期6月月考试卷(含解析)(二)（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省沂源县综合高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1.已知某氨基酸的相对分子质量小于 200,且氧的质量分数约为 0.5,则其分子中碳的个数 最多为A. 5个 B .6个 C .7个 D .8个【答案】B【解析】试题分析：每个竣基含有 2个O原子，则：含短 基数氧所占相对原子质里氨基酸相对 分子质里氨基占相对 原子质量碳原子约所占 相对原子质里最多可 含碳数是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理当竣基数目为4,氨基酸的相对分子质量为 256,大于200,不符合题意，故该氨基酸最多含有6个原子，答案选Bo考点：考查氨基酸的
2、结构、分子式的确定点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，针对性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。依据数学知识讨论分子中含竣基的数目是解题的关键。2.能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是A.电池外壳的金属材料回收再利用B.将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率C.目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源D.能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平【答案】B【解析】试题分析：A、电池外壳的金属材料回收再利用属于废物利用，正确；B、地沟
3、油对人体有害，不能回收再加工为食用油，错误；C、化石燃料资源有限，是不可再生的，正确； D能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，正确； 考点：考查生活常识环保等相关知识。3.对化学反应限度的叙述错误 的是 A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的【答案】D【解析】试题分析：A.可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达 到一定的限度，A项正确；B. 一个可逆反应达到反应限度，即达到了化学平衡状态，正反 应速率与逆反应速率相等，B项正确；C.可逆反
4、应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，C项正确；D. 一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件(如温度、浓度)改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏， 并在新的条件下建立新的化学平衡状态，D项错误；选D=考点：考查可逆反应的特征。4.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是品3呈A.原子半,径：Z Y XB.气态氢化物的稳定性：RAl 0, A错误；B、非金属性 ClS,则气态氢化物的稳定性：RVy B错误；C、SO和水反应形成的化合物是亚硫酸，是弱酸， C错误；D Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物是 NaOHF口 A
5、l (0H 3,能相互反应，D正确。答案选 D。考点：元素周期律5.单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿 (FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：FeTi0 3+3H2SO=Ti(SO 4) 2+FeSO+3H2OTi(SO 4) 2+3H2O=HTiO3 J +2H2SO H2TQ3 凶TiO2+H2OTiO 2+2C+2cl2 s TiCl 4 T +COTTiCl 4+2MgI 2MgCb+Ti下列叙述错误的是()A.反应属于非氧化还原反应B.反应是水解反应C.反应中二氧化钛是氧化剂D.反应表现了金属镁还原性比金属钛强
6、【答案】C【解析】试题分析：氧化还原反应、水解反应概念要熟悉，相关概念要能熟练分析。A是氧化还原反应的判断，只要分析各元素的化合价反应前后是否发生了变化就可以了，由产物Ti(SO4)2和FeSQ可推出Ti的化合价为+4价，Fe的化合价为+2价，正好在反应物FeTi0 3 中符合化合价原则，所以不是氧化还原反应，A正确；B中H2O提供H+和OH, Ti 4+和OH吉合生成H2TiO3, H+和SQ2-形成H2SO,所以是水解反应，B正确；C中分析反应，Ti的化合价 反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；D是金属之间的置换，体现了还原性强的制 取还原性弱的反应规律，D正确。考点：考查化学基本
7、理论氧化还原反应、水解反应等点评：熟练分析化合价以判断是否是氧化还原反应，注意知识的灵活应用6.关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是 A.化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度B.四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大C. 一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系D.纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小【答案】A【解析】试题分析：A.对于同类型反应，化学平衡常数K的意义可以反映化学反应可能进行的限度，A项正确；B.平衡常数都是温度的函数，随温度变化做相应的变化，电离平衡常数、水的离 子积常数和溶
8、解平衡常数温度升高其值都增大，但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关，B项错误；C.当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面 进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数， 在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度，C项错误；D.水的离子积常数是温度的函数，温度不变，水的离子积常数不变，D项错误；答案选 A。考点：考查平衡常数的含义及影响因素。7 .下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A. Mg B . Fe C . Cu D . Na【答案】B【解析】试题分析：铁、铝冷、浓的硝酸或硫酸中钝化，故B正确。考点：本题考查常
9、见金属的性质。8 .下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是选项目的装置原理A分离乙酸乙酯和乙 醇g乙酸乙酯和乙醇的密度不同B实验室制备氨气d2NH4Cl+Ca(OH)建上 CaCl2+2NH3+2H2OC证明非金属性N CSi.h最高价含氧酸酸性：硝酸D除去丁醇中的乙醛丁醇和乙醛的沸点/、同【答案】B【解析】试题分析：A、乙酸乙酯和乙醇互溶，不能通过分液分离，故A错误；日实验室常用氯化钱和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，实验时管口略向下倾斜，故 B正确；C、在分液漏斗中 装入硝酸，与碳酸钠分液放出二氧化碳，可以证明酸性：硝酸碳酸，但硝酸挥发，也能与 硅酸钠分液生成硅酸沉淀，不能证明酸
10、性碳酸硅酸，故 C错误；口蒸储需要加热，对烧 瓶加热，还需垫上石棉网，故D错误；故选Bo考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。 9.下列物质在一定条件下不能 发生银镜反应的是 A.甲醛 B .甲酸甲酯C .乙酸乙酯 D .葡萄糖【答案】C 【解析】10 .相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量的盐酸反应，其中（）A.碳酸钠放出 CO多B.碳酸氢钠放出 CO多C.碳酸钠消耗盐酸多D.碳酸氢钠消耗盐酸多【答案】C 【解析】试题分析：根据反应方程式：NaCO+2HCl=2NaCl+COT +H2O 和 NaHC0HCl=NaCl+COT +H2O,它们与过量的盐酸反应生成的 CO的物质的
11、量相同，消耗盐 酸的物质的量之比为 2： 1。考点：碳酸钠的性质与应用11 .性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好。下列物质性质与应用的对应关系正确的是A.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B.浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料【答案】A【解析】试题分析：A.氢氧化铝是两性氢氧化物，具有弱碱性，可与酸发生反应产生A1C13和水，因此用于制胃酸中和剂，正确；B.浓硫酸具有酸性，但是不能与玻璃中的成分反应而腐蚀玻璃，故不可用于刻蚀玻璃制品，错误；C.漂白粉在空气中与空气的成分 CO及H2O反应产生CaCO和HClO,HClO有漂白性，因此可用于漂白纸张，错误； D.晶体硅是半导体，有导 电性，因此可用于制作半导体材料，错误。 考点：考查物质性质与应用的知识。12.利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1mol/L的硝酸银溶液，A B均为银电极，实验开始先闭合K1,断开七。一段时间后，断开K,闭合K2,形成浓差电池，电流计指针偏转（银 离子浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是（）横源 溶液;2C6H5。*
