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1、评卷人得分1、下列相关化学基本概念的判断依据A.溶液与胶体：本质区别是否均一、（总分54分，每小题，准确的是（） 透明3分，共18小题）绝密启用前2019年度茶陵县第二中学第二单兀测试化学试卷考试范围：必修一第二单元；考试时间：100分钟；命题人：简如冰注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案准确填写在答题卡上B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应与非氧化还原反应：元素化合价是否有升降D.电解质与非电解质：物质本身是否导电2、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A. 烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢D.
2、空气、氮气、胆矶3、下列说法准确的是（）A. 稀H2SO4能导电,所以稀H2SO4是电解质B. 失去电子多的还原剂，还原性一定强C. 在一个反应中，一种物质为氧化剂，必有另一种物质为还原剂D. 根据交叉分类法 MgSO4既是镁盐又是硫酸盐4、 下列关于氧化还原反应的叙述准确的是（）A. 失去电子的反应是还原反应B. 失去电子的物质是还原剂C. 发生氧化反应的物质是氧化剂D. 作氧化剂的物质不能作还原剂5、下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）2P3CI=21JCIb一C 5川打门D : !. : 6、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 （）+ 2Ai?r
3、=Brj + 2KCIB = C门_.;r-；D_ . 宀7、实验室可用 一-；门制备一，下列说法准确的是（）A. l发生氧化反应B. ，中的氮元素被还原C. _既是氧化产物，又是还原产物D. 每生成1沁出抄论转移电子的物质的量为 68、 下列变化过程一定需要加入还原剂的是（）t KClB KCI T AgClC；*D/I9、 对于反应- 一 ，有下列判断，其中准确的是（） 仅仅氧化产物仅仅还原产物心：2是氧化剂1 - _中的氢元素被还原此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1： 1A. B.CD.10、能用H + + OH丄 出0来表示的化学反应是（）A .氢氧化镁和稀盐酸反应B. B
4、a（OH）2溶液滴入稀硫酸中C 澄清石灰水和稀硝酸反应D .二氧化碳通入澄清石灰水中11、 一定量的.中加入浓盐酸发生应：KCtOA - GH（*（浓心丫 + 3CD t +RH,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应 的元素的质量之比为（）A.1 : 6B.6: 1C.1: 5D.5: 112、 某溶液中只含有 】、八厂 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3: 2: 1，则溶液中 和.的离子个数比为（）A.1 : 2B.1 : 4C.3: 4D.3: 213、 下列反应事实对应的离子方程式书写准确的是（）A. 诅抄诊溶液与：的反应： B. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：厂 ：1 八u c
5、.向碳酸钙固体中加入稀盐酸：;- rD. 向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： 14、离子方程式 中的厂不能代表的物质是（） 厂.饨箱- 冷兀忙观A.B.C.D.15、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Cu 2+、K+、Cl -、NO3-B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-C. Mg 2+、Al 3+、SO4 2-、Cl -D.Ba 2+、NH、Cl -、HCO316、溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO421、 （ 5分）下列每组中有一种物质从某种角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由 Fe、S、C、P,0 H2、O2、N2、S,0 Fe2O3、
6、NaCI、CuO、H2O,0 AgCI、BaSO4、KNO 3、CaCO?,。 CuSO4、FeCb、KMnO 4、K2CO3,022、（ 8分）写出下列反应的离子方程式。1 .碳酸钡和盐酸反应： 02. 氢氧化钡溶液和硫酸反应： 03. 过量二氧化碳通入澄清石灰水中：4. 铜片放入硝酸银溶液中：_五种离子，若向其中加入过量的 Ba（0H）2溶液，微热并搅 拌,再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（）A.4种 B.3种 C.2种 D.1种17、用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应:厂心心二； w 十 心” 汀。下列说法准确的是（）A. 反应中硫
7、元素被氧化，所有铁元素均被还原B. 还原剂是和 ，氧化剂是C氧化产物是，还原产物是和D. 当转移1时,有46一参加反应18、已知： 2KMnO4 + 16HCI =2KCl+2MnCI 2+5CI2T+8H2O; eg + 14HCI=2KCI+2CrCI 3+3CI2 T+7H2O; MnO2+4HCIMnCI 2+CI2+2H2O。其中,KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，需要和较浓的盐酸c（HCI）6 mol ? L-1反应,MnO2需要和浓 盐酸c（HCI）8 mol ? L-1反应。根据以上信息判断，下列结论中错误的是（）A. 上述反应中的还原剂均为 HCIB. 反应中被氧化的HC
8、I和未被氧化的HCI的物质的量之比为3 : 4C. 盐酸的浓度与反应中电子转移的数目无关D. 氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO 2评卷人得分二、填空题（共46分）19、（ 6分）独液中分散质粒子的直径（填”或“ ”）100n溶液中分散质粒子的直径 （填“ ”或“v” nm,而胶体颗粒的直径介于 之间。胶体透过半透膜,透过滤纸（填能或不能”。布朗运动（填是”或不是”胶体的特有性质。20、（ 6分）下列物质属于酸的是 ，属于碱的是属于盐的是。对属于酸、碱、盐的物质分别写出其在水溶液中电离的方程式。 HNO3 CH4 NaHSO4 Ba（OH）2 SO3 CaO23、（ 3分）现有下列十
9、种物质：蔗糖熔融盐酸铜丝 八固体液氯固体乙醇氯水液态总如浇条1上述物质中可导电的是 （填序号，下同）。2. 上述物质中不能导电，但属于电解质的是 。3. 上述物质中属于非电解质的是 。24、（ 4分）已知反应 so3+h 2o=h 2so4 Cl2+H2O=HCI+HCIO 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H 2T 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2f SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）；H2O被氧化的是 ,H2O被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是。25、 （9
10、分）实验室可用KMnO 4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 16HCI（浓）=2KCI + 2MnCI 2+5CI2 T+H2O1.用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2该反应中氧化剂是 ，还原剂是，氧化产物，还原产物 3若反应中有0.20mol电子发生转移，生成氯气的体积为 （标准状况）,被氧化的HCI的物质的量是。三、实验题：（5分）26、某溶液中含有Ba2+, Cu2+, Ag+,现用NaOH溶液、 盐酸和N&SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）（1） 沉淀的化学式：沉淀1沉淀2沉淀3（2）写出混合液+A的离子方程式溶液+B的离子方程式Ba2+, Cu2+, Ag+Cu2+,Agjm +A仃溶液沉淀1+b沉淀2溶液沉淀3
