《【精品】高中化学 4.1.3硫单质的性质练习 苏教版必修1》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【精品】高中化学 4.1.3硫单质的性质练习 苏教版必修1(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、精品化学教学资料4.1.3硫单质的性质1(双选)下列说法中,不正确的是()A硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B硫在自然界中仅以化合态存在C硫跟铁反应生成硫化亚铁D硫在空气中燃烧产物是二氧化硫【解析】硫不溶于水,在自然界中既有游离态又有化合态,硫的氧化性不如Cl2,与变价金属铁反应生成硫化亚铁,硫在空气中燃烧产物是SO2。【答案】AB 2下列做法中,不会造成大气污染的是()A燃烧含硫的煤 B焚烧树叶C燃烧氢气 D燃放烟花爆竹【解析】含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有C、N、S等元素,它们燃烧后产生严重污染大气的CO、氮的氧化物、SO2等有害气体。H2是理想的燃料,燃烧后生成物为水,无污染,而且
2、燃烧热值高。【答案】C3硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3CSO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【解析】整个过程中发生的变化为:SO2SO2(甲)SO2H2O=H2SO3(乙)H2SO3Br2H2O=2HBrH2SO4(丙)Na2SH2SO4=Na2SO4H2S(丁)2H2SH2SO3=3S(戊)3H2O
3、。【答案】D4.实验室用如图所示的装置验证硫与铜的反应。(1)将硫粉加热至沸腾后,然后把一束用砂纸擦亮的铜丝伸入硫蒸气中,可以观察到的现象是_,反应的化学方程式为_。(2)实验结束后,试管中附着的硫常用热的NaOH溶液洗去,其反应方程式为6NaOH3S=2Na2SNa2SO33H2O,在此反应中硫表现的性质是_。A氧化性B还原性C既有氧化性又有还原性D既无氧化性又无还原性【解析】(1)铜与硫在加热时反应生成黑色的Cu2S,因此可以观察到铜丝在硫蒸气中燃烧,生成黑色固体,反应的化学方程式为2CuSCu2S。(2)从硫元素的化合价分析,硫元素的化合价既有降低也有升高,因此硫在此反应中表现的既有氧化
4、性又有还原性。【答案】(1)铜丝在硫蒸气中燃烧,生成黑色固体2CuSCu2S(2)C知识点2硫及含硫化合物的相互转化5(1)写出以硫黄为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式:_。(2)足量Zn与一定量浓H2SO4反应,开始的反应的化学方程式为_,后期反应的离子方程式:_。(3)Na2SO3溶液中通入Cl2的反应的化学方程式为:_。(4)用过量氢氧化钾溶液吸收二氧化硫尾气,生成亚硫酸钾的化学方程式为_。【答案】(1)SO2SO2,2SO2O22SO3,SO3H2O=H2SO4(2)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2OZn2H=Zn2H2(3)Na2SO3Cl2H2O=Na2
5、SO42HCl(4)2KOHSO2=K2SO3H2O6已知甲、乙、丙是三种常见的单质,且组成它们的元素核电荷数之和为35;AG是七种常见化合物:上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其他生成物略)。试回答:(1)B的化学式是_,D的名称是_。(2)写出、两步变化的化学方程式:_,_。【解析】本题突破口在于框图中存在如下两个直线转化关系:甲BE、乙CF,我们所学过的直线转化关系有:NaNa2ONa2O2、CCOCO2、SSO2SO3、N2NONO2等,只要将上述转化关系代入验证即可。【答案】(1)Na2S亚硫酸钠(2)2SO2O22SO32Na2O22H2O=4NaOHO27燃煤锅炉排
6、放大量SO2,污染大气造成公害,常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。(1)使排放的烟气通过生石灰洗涤,化学方程式是_。(2)在煤中加适量石灰,使SO2与石灰反应,化学方程式为_,该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏,化学方程式为_。【解析】关键在于理解SO2和CaSO3的性质。SO2是酸性气体,可以跟生石灰或石灰浆液中的Ca(OH)2反应生成CaSO3,CaSO3中硫元素的化合价为4价,与Na2SO3的性质相似,具有还原性,可进一步被氧化成CaSO4。【答案】(1)CaOSO2CaSO3、2CaSO3O22CaSO4(2)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O2CaSO3O24H2O=2CaSO4
7、2H2O8现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下:测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据,回答下列问题。(1)雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示):_。(2)如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,则pH将变_,原因是(用化学方程式表示):_。【解析】本题是对有关酸雨形成及二氧化硫性质的考查。(1)分析表中数据可知随着时间的延长,雨水的pH逐渐变小,从酸雨形成的原因入手分析可知,是H2SO3(中强酸)被氧化成H2SO4(强酸)所致。(2)自来水中含有Cl2,Cl2会将H2SO3氧化成H2SO4。【答案】(1)2H2SO
8、3O2=2H2SO4(2)小H2SO3Cl2H2O=2HClH2SO4巩固提升1下列离子方程式书写正确的是()A稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:Ba2OHHSO=BaSO4H2OB过量的SO2通入NaOH溶液中:SO22OH=SOH2OC铜片在加热条件下与浓硫酸反应:CuSO4H=Cu2SO22H2ODSO2使溴水褪色:SO2Br22H2O=SO2Br4H【解析】A中离子配比不正确,OH、H、H2O的系数都应为2;B中过量的SO2与NaOH反应,产物应为NaHSO3;C中浓硫酸应写化学式。【答案】D2已知下列氧化剂均能氧化4价的硫元素,为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸,应选用的最合理的氧化剂是()
9、AKMnO4 BCa(ClO)2CH2O2 DCl2【解析】H2O2的还原产物为H2O,其他氧化剂都会引入新的杂质。【答案】C3X(盐)和Y(酸)反应可放出有刺激性气味的气体Z,Z跟NaOH溶液反应又得到X(盐),Z氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和Y(酸)是()ANa2SO4和硫酸 BNa2SO3和盐酸CNa2SO4和盐酸 DNa2SO3和硫酸【解析】由题意可知,Y(酸)为含氧酸,X(盐)是一种弱酸盐,且X、Y、Z、W中应该含有同一种元素,由此可知,X和Y分别是Na2SO3和硫酸是正确的。【答案】D4下列各组溶液中可以用来鉴别SO、SO、CO和Cl的最好的一组是
10、()ABaCl2溶液和盐酸BBaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水CBaCl2溶液、AgNO3溶液DBaCl2溶液、盐酸、品红溶液【解析】A项,CO、SO与BaCl2溶液反应产生白色沉淀,加入盐酸沉淀均溶解;B项,SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊;C项,四种离子与Ag均产生白色沉淀,SO、SO、CO与Ba2均产生白色沉淀,故无法鉴别;D项,先滴入BaCl2溶液,无现象的溶液中含Cl,其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀,分别滴入盐酸,沉淀不溶解的为BaSO4,溶解且产生的气体使品红溶液褪色的为BaSO3,另一种为BaCO3。【答案】D5在如图所示的转化关系中,已知B、D都是
11、淡黄色固体,A与D反应生成离子化合物,回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A_;F_;H_。(2)C的俗名为_。(3)写出BC,EF的化学方程式:_,_。【解析】解答此题的关键是“B、D都是淡黄色固体”,在中学阶段,常见的淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr,而由图中“”,则可推断A为Na,B为Na2O2,由A和D反应生成离子化合物知,D应为S,二者反应生成Na2S。【答案】(1)NaSO3Na2SO4(2)苛性钠(火碱或烧碱)(3)2Na2O22H2O=4NaOHO22SO2O22SO36亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化
12、钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸钠溶液具有还原性,应选用的试剂有_;观察到的现象是_;反应的离子方程式为_。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性,应选用的试剂有_;观察到的现象是_;反应的离子方程式为_。【解析】根据氧化还原反应的特点,要证明Na2SO3有氧化性,则应加入还原性试剂,反之,要加入氧化性试剂。Na2SO3与Na2S在酸性条件下反应生成单质S,碱性条件下不反应。【答案】(1)溴水溴水褪色SOBr2H2O=SO2Br2H(2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6HSO2S2=3S3H2O7含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目:_。(2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面_,则发生了钝化;若铁棒表面_,则未发生反应。(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):_