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1、高二化学第一学期期中考试纲要考试范围：第1章化学反应与能量转化第2章化学反应的方向、限度与速率（前三节）要求：第1章化学反应与能量转化1、 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热等概念。初步了解新能源的开发。2、 了解热化学方程式的含义，掌握盖斯定律，能够进行有关反应热的简单计算。3、 理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。能够根据信息书写燃料电池的电池反应方程式。4、 理解电解原理。了解铜的电解精炼、电镀、氯碱工业反应原理。5、 掌握电解池时，能够熟练掌握离子的放电顺序，判断溶液中的pH变化。第2章 化学反应的方向、限度与速率（前三节）1、
2、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法2、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3、了解化学反应的可逆性。4、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。提示:对于化学反应限度，因为刚讲完新课，还没有时间复习，所以不考很综合的有关平衡的题第1章化学反应与能量转化一、基础知识整理：填写下列空白：1. H与反应物、产物总能量的关系2. H与键能的关系3. 已知反应BA，BC的能量变化分别为H1和H2，那么AC的H3=4. 以左图的原电池为例，说明原电
3、池工作原理。画一组电解NaCl水溶液的装置图，并说明电解池的工作原理。以右图为例，体会充电电池的充放电转化。（ZW为NaCl）5. 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是。又知：H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。6. 各类电池：铅蓄电池：组成：负极为，正极为，电解质为，总反应：充放电时的电极反应：，氢氧燃料电池：组成：负极为，正极为总反应：电解质溶液为酸性时的电极反应：，电解质溶液为碱性时的电极反应：，甲烷燃料电池，电解质溶
4、液为碱性时：总反应：电极反应：，铝空气海水电池总反应：电极反应：，7. 写出电解下列物质的电极反应方程式和总反应的化学方程式以碳棒为电极电解NaCl溶液，总反应：电极反应：，以碳棒为电极电解CuSO4溶液，总反应：电极反应：，以铜棒为阳极电解Na2SO4溶液,总反应：电极反应：，以铜棒为阴极电解Na2SO4溶液,总反应：电极反应：，第2章化学反应的方向、限度与速率（前三节）8. 通常用来表示化学反应速率，速率的单位通常为或；在同一个化学反应中，用不同物质来表示同一个化学反应速率时，速率之比等于之比。影响反应速率的因素：内因是，外因主要有。9. 化学平衡状态化学平衡状态是指在一定条件下的反应里，
5、相等，的状态。化学平衡状态的特征是：“逆”是指，“等”是指“动”是指，“定”是指，“变”是指10. 化学平衡常数、转化率化学平衡常数的表达式对于反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），平衡常数的表达式是平衡常数表示的意义：K值越大，表示；K值越小，表示。特点：对于同一个反应，在条件下，K是常数。平衡常数与浓度商的关系根据Qc和K可归纳出判断可逆反应方向和限度的依据：转化率反应物转化率=11. 影响化学平衡的条件与平衡移动原理条件的变化V正、V逆变化（用图像表达）平衡移动的方向浓度增大反应物的浓度减少生成物的浓度减少反应物的浓度增大生成物的浓度压强增大减小温度升高降低催化剂结论（勒夏特
6、列原理）二、典型例题： B1. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Ql的是()A、S(g)+O2(g)=SO2(g)；H=Q1S(s)+O2(s)=SO2(g)；H=Q2B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H=Q2C、C(s)+O2(g)=CO2(S)；H=Q1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H=Q2 A2. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为
7、正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 D3. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液
8、作为电解质D放电过程中Li向负极移动 D4. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移 C5. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是BADDC试卷2-6考试刚要第 5 页 共 5 页
