《2022年高中化学课时提升作业十五4.1原电池新人教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学课时提升作业十五4.1原电池新人教版选修（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高中化学课时提升作业十五4.1原电池新人教版选修一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.(xx洛阳高二检测)下列装置不可以组成原电池的是()【解析】选C。C中的装置不能形成闭合回路。2.(xx嘉兴高二检测)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A.B.C.D.【解析】选B。由原电池原理判断金属活动性，相连，外电路电流从流向，为正极，金属活动性；相连，为正极，金属活动性；相连，上有气泡(H2)逸出，为正极，金属活动性；相连，的质量减少，为
2、负极，则金属活动性，即金属活动性顺序为，B正确。3.(xx桂林高二检测)理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)H0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H0D.2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)HY【解析】选C、D。由图示电子流向知X为负极，Y为正极，则电流方向为Y外电路X，故A错；若两电极分别为Fe和碳棒，则X为铁，Y为碳棒，B错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，C正确；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性X
3、Y。【互动探究】(1)放电一段时间后，溶液的pH如何变化？提示：放电一段时间后，H+浓度降低，pH升高。(2)若将电解质溶液换为NaOH溶液，电极X可选用什么材料？提示：可选用铝片。5.(xx承德高二检测)X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液【解析】选D。由题意可知该装置是原电池，X棒变粗，Y棒变细，说明X为正极，Y为负极，且电解质溶液中要有离子在X极析出使X棒变粗，还要使Y极溶解。D项中Zn棒溶解，X极上析出Ag，符合题目要
4、求。【互动探究】(1)若线路中共转移2 mol电子，则两极的质量差变化多少？提示：D项中。转移2 mol电子时，溶解的Zn为1 mol，析出的Ag为2 mol，两极的质量差变化为2 mol108 gmol1+1 mol65 gmol1=281 g。(2)若将“X棒变粗”改为“X棒有气泡产生”应该选哪个选项？提示：选B。由题意知X为正极，应该为较不活泼的金属，有气泡产生则电解质为酸，故选B。6.(xx西安高二检测)下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是()A.甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)Co(s)+Cd2+(aq)B.2Ag(s)+Cd2+(aq)Cd(
5、s)+2Ag+(aq)反应能够发生C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D.乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出【解析】选B。甲图中Co为正极，Cd为负极，所以离子反应方程式为Cd(s)+Co2+(aq)Co(s)+Cd2+(aq)，正确；从乙图分析，银作正极，Co为负极，所以Co能置换出银，错误；盐桥可以将两个烧杯中的溶液连接形成闭合回路，保证离子移动，使溶液保持电中性，正确，乙图中当有1 mol电子转移时有1 mol银析出，即108克银，正确。7.(xx东营高二检测)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+M
6、gMg2+2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是()A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-Ag+Cl-C.Cl-向含有AgCl的电极移动D.可用于海上应急照明供电【解析】选D。根据题意知Mg为还原剂，是负极、失电子，所以A、B都错误，原电池中阴离子向负极移动，C错误。【方法规律】解答陌生原电池题的基本方法(1)分析给出的氧化还原反应中的化合价变化，确定还原剂和氧化剂。(2)还原剂在负极失去电子，发生氧化反应，氧化剂在正极得到电子，发生还原反应，且若还原剂是金属单质，则金属必作负极。(3)电子和离子的移动方向按一般的原电池原理进行分析，电子在外电路由负极流向正极，溶液中阳离子移向正
7、极，阴离子移向负极。二、非选择题(本题包括2小题，共22分)8.(10分)(xx武汉高二检测)将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀硫酸中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。(1)这两个原电池中，正极分别是_。A.石墨、石墨B.石墨、Fe片C.Fe片、Fe片D.Fe片、石墨(2)写出插入稀硫酸中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)_。(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)_。【解析】当电解质溶液为H2SO4时，总反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2，则负极为Fe，正极为石墨，正极反应式为2H+2e-H2；当电解质溶液为FeCl3时，总反应为F
8、e+2FeCl33FeCl2，离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+，负极为Fe，正极为石墨。答案：(1)A(2)2H+2e-H2(3)2Fe3+Fe3Fe2+9.(12分)(xx宜昌高二检测)某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动，某实验小组依据氧化还原反应：Fe+Cu2+Fe2+Cu，设计的原电池装置如图所示：请回答下列问题：(1)铁电极是原电池的_极，电极反应式为_，(2)石墨电极是原电极的_极，电极反应式为_。(3)反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18 g，则导线中通过_mol电子。【解析】(1)Fe作原电池的负极，电极反应式为Fe-2e-Fe2+。(2)石
9、墨作原电池的正极，电极反应式为Cu2+2e-Cu。(3)若线路中有2 mol电子转移时，开始两电极的质量相等，负极质量减小56 g，则正极质量增加64 g，两极的质量差为56 g+64 g=120 g，所以当两电极质量相差18 g时，有mol=0.15 mol，Fe失去电子，则转移电子的物质的量是0.3 mol。答案：(1)负Fe-2e-Fe2+(2)正Cu2+2e-Cu(3)0.3(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(xx无锡高二检测)将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是()A.负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B.负
10、极附近Cl-的浓度减小C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大D.溶液中Cl-的浓度基本不变【解析】选D。在该原电池中，Fe为负极，电极反应为Fe-2e-Fe2+，正极为Ag，电极反应为2H+2e-H2，整个溶液中Cl-的浓度基本保持不变，故D正确。2.可以将反应Zn+Br2ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：Br2+2e-2Br-，2Br-2e-Br2，Zn-2e-Zn2+，Zn2+2e-Zn，其中表示该电池工作时负极和正极反应的分别是()A.和B.和C.和D.和【解析】选C。该电池工作时负极反应物为Zn，失电子被氧化，正极反应物为Br2，得电子被还原。3.下列叙述正确的是()A.反应AlCl
11、3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，可以设计成原电池B.Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D.在原电池中，活泼金属一定作负极【解析】选B。A项，反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，错误；B项，Zn和CuSO4溶液反应生成Cu，构成Zn-Cu-H2SO4原电池，加快产生H2的速率，正确；C项，构成原电池，Fe片作负极发生氧化反应，Cu片作正极，H+发生还原反应，错误；D项，在Al-Mg-NaOH原电池中，Al作负极，错误。【易错
12、提醒】判断电极时，不能简单依据金属的活泼性来判断，要注意以下特例：(1)在Al、Mg、强碱溶液构成的原电池中，Al作负极，Mg作正极。(2)在Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池中，由于Fe、Al被钝化作正极，Cu作负极。4.下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是()A.常温下将铝投入CuSO4溶液中B.常温下将铝和铜用导线连接一起放入稀盐酸中C.常温下将铝和铜不用导线连接一起放入稀盐酸中D.常温下将铝和铜用导线连接一起放入氢氧化钠溶液中【解析】选D。A项，铝表面析出红色物质，说明铝把铜置换出来，即铝比铜活泼；B项，构成原电池，铝作负极，铜作正极，说明铝比铜活泼；C项，铝与盐酸剧烈反
13、应，铜不反应，说明铝比铜活泼；D项，在氢氧化钠溶液中能反应生成气体的金属，其活动性不一定强，如Mg和Al。5.(xx日照高二检测)如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是()A.Fe是正极，C是负极B.负极反应式为Fe-3e-Fe3+C.盐桥中阴离子移向FeCl3溶液D.导线中的电流由石墨电极流向Fe电极【解析】选D。由于Fe+2FeCl33FeCl2，所以Fe为负极，C为正极。负极：Fe-2e-Fe2+，正极：2Fe3+2e-2Fe2+。盐桥中的阴离子移向负极区域。【互动探究】(1)若线路中转移1 mol电子时，溶解铁的质量是多少？提示：28 g(2)将上题中的铁棒换成铜棒，是否有电流产生？提示：是。发生的原电池反应为Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，为氧化还原反应，可构成原电池。6.(xx常德高二检测)如图所示的原电池可测量空气中Cl2的含量(原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质)。下列分析不正确的是()A.电子由Ag电极经外电路流向Pt电极B.空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快C.正极反应：Cl2+2e-+2Ag+2AgClD.原电池工作时电解质中Ag+数目减少【解析】选D。正极为Pt电极，负极为Ag电极，总反应式为Cl2+2Ag2AgCl，负极反应为2Ag-2e-2Ag+，正极反应为Cl2+2e-+2Ag+2AgC
