《第二节富集在海水中的元素氯一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节富集在海水中的元素氯一（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一课时课题：第二节 富集在海水中的元素-氯(一)目的知识与技能1、了解氯元素的存有，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属3、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。4、理解燃烧现象的本质。过程与方法1、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察水平、推理水平、总结归纳水平及实验水平。2、学习科学家的科学态度和研究方法。情感态度价值观1、使用化学知识在生活中的应用，使用资料卡片-化学史“氯气在一战中的使用”引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识。2、培养学生保护环境的意识并形成
2、勇于创新的品质，培养创新水平。重 点氯气的化学性质难 点氯气的强氧化性。知识结构与板书设计 第二节 富集在海水中的元素氯+17287 氯气的实验室制法：MnO2 +4HClMnCl2 +Cl2 +2H2O 一、活泼的黄绿色气体-氯气 1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。2、化学性质（1）与金属反应： 2NaCl22NaCl (产生大量白烟) CuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3（2）与某些非金属反应 H2Cl22HCl H2Cl22HCl2P+3Cl2 2PCl3 (在空气中形成白雾)2P+5Cl2 2PCl5 (在空气
3、中形成白烟)（3）氯气与水反应：Cl2H2O = HClOHCl（HClO：次氯酸） (4)与碱液反应：Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO +H =HClO 漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO (5) 与盐溶液反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br +Cl2=2Cl+Br2 2I+Cl2=I2 +2Cl (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
4、3、氯气的用途：教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动图片导课投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，世界海洋的含盐量就达亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达万吨，铀达亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，当前，全世界每年从海洋中提取淡水多亿吨、食盐万吨、镁及氧化镁多万吨、溴万吨，总产值达亿多美元。板书 第二节 富集在海水中的元素氯问请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。板书 +17287讲容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以化合物形式存有（NaCl、MgCl2 等，海水
5、中，盐矿里）。从化合价的角度分析：Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价。Cl2 处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。问自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？ 学生活动阅读教材P82上的科学史话讲1774年舍勒 发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。思考与交流1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这个史实中得到什么启示？启示：科学研究需要有准确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间 和精力。启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事
6、实才能推翻错误 的理论，建立准确的理论或推动科学理论的发展。启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式板书 氯气的实验室制法：MnO2 +4HClMnCl2 +Cl2 +2H2O 过1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒23米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的
7、毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册问1、为什么氯气可作为生化武器?2、为什么要逃往地势更高的地方呢?3、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？过带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习板书一、活泼的黄绿色气体-氯气 展示一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。引导学生观察集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 板书1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。强调 易液化的气体一般
8、是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。闻气体的方法：见投影：讲闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”投闻气体：“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”讲干燥的氯气在常温下不与铁反应，且氯易液化，因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。氯气能溶于水，但1体积水溶2体积的氯气，故不能用排水法收集，但可以用排饱和食盐水收集。另外，氯气的密度比空气大，因此要用向上排空气法收集，但大家要注意的是，氯气有毒，因此要有尾气吸收装置。问1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化
9、性?为什么?最外层有七个电子，易得电子，具有强氧化性。问写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。板书2、化学性质（1）与金属反应： 2NaCl22NaCl (产生大量白烟)讲氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来研究回答这个问题。视频实验用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。讲铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色板书 CuCl2CuCl2 思考氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？板书 2Fe3
10、Cl22FeCl3投影实验现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟讲Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去3个电子（Fe3 ） ；当遇到弱的氧化剂时，它只会失去2个电子（Fe2 ）思考比较一下Cl2与HCl 的氧化性强弱。投Fe+2HCl=FeCl2+H2 ，且氧化性HClCl2讲Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 。大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。点击试题实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：1.跟
11、铝反应： . 2.跟镁反应： 2Al+3Cl22AlCl3 Mg+Cl2MgCl2 过渡氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。视频实验在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。实验现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生若氢气和氯气充分混合后，用强光进行照射。实验现象：释放大量的热，发生爆炸。板书（2）与某些非金属反应 H2Cl22HCl H2Cl22HCl讲纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，
12、极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。讨论1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。投燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。点击试题实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：1.P在Cl2(不足量)里燃烧生
13、成PCl3 2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5板书2P+3Cl2 2PCl3 (在空气中形成白雾) 2P+5Cl2 2PCl5 (在空气中形成白烟)讨论金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?小结氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。交流探讨打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？讲自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。讲氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯与水反应：板书（3）氯气与水反应：Cl2H2O = HClOHCl（HClO：次氯酸）讲次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳
14、定酸。次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。板书 讲次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。投影小结HClO 的性质： 弱酸性：H2CO3HClO 不稳定性，见光受热均易分解 强氧化性，具有漂白作用实验4-4、4-5讨论Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?讲起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。探究性实验氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？ 药品（HNO3 酸化的）AgNO3溶液 、紫色石蕊试剂、 红纸、镁粉、氯水等注：氯水使用时不能超过1mL！投影结果微粒检验方法现象H2O无水硫酸铜变成蓝色晶体
