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1、2022年高二（上）化学单元测试卷（四） 含解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）（xx秋宜昌校级期末）对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2（3分）（xx秋方城县月考）下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）A红色石蕊试纸B蓝色石蕊试纸CKI淀粉试纸DpH试纸3（3分）（xx秋崂山区校级月考）氢氧燃料电池是一
2、种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上其总反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O 该电池的负极反应式为可表示为（）A2H24e=4H+B4H+4e=2H2C2H2O+O2+4e=4OHD4OH4e=2H2O+O24（3分）（xx汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C氧化性D还原性5（3分）欲制取和储存FeSO4溶液，应当采取的正确的措施是：把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2 溶解时加入少量稀H
3、2SO4 加入少量还原铁粉，并充分振荡 加入少量盐酸，并转入棕色瓶中 （）ABCD6（3分）（xx江苏校级学业考试）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）ANH4+、Mg2+、SO42、ClBFe2+、K+、I、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、ClDNa+、Ca2+、Cl、AlO27（3分）（xx春抚顺期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8（3分）（xx岳阳二模）化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成
4、键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为CnH3n+1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系通式为CnH3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系通式为（）ACnH3n1BCnH3n2CCnH3n3DCnH3n49（3分）（xx春江都市校级期末）人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.91.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A长期摄入铝元素不利于人体健康B它不能中和胃液C它不易溶于胃液D它的疗效太差10（3分）（xx徐汇区二模）在25时，浓度均为0.5mol/L的（NH4）2SO4、
5、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的三种溶液，测得各溶液的c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（）Aa=b=cBabcCacbDcab二.选择题（每小题有1-2个正确答案）11（3分）在pH=2的溶液中，若大量存在Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+，则该溶液中能大量存在的阴离子是 （）ANO3BSO42CSCNDS212（3分）将铁屑放入CuCl2和FeCl3的混合液中，铁全部溶解了，这时对溶液中可能存在的阳离子（不考虑H+）的分析，无科学性错误的是（）A若无铜析出，则溶液中有Fe2+、Cu2+存在，Fe3+也可能存在B若无铜析出，则溶液中有F
6、e2+、Cu2+存在，Fe3+不可能存在C若有铜析出，则溶液中只有Fe2+，不可能有Cu2+、Fe3+存在D若有铜析出，则溶液中有Fe2+存在，也可能有Cu2+，但无Fe3+存在13（3分）（xx秋武昌区期末）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO314（3分）实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯，下列说法正确的是（）A浓硫酸只作催化剂B反应温度控制在140左右C用排空气法收集乙烯，收集后把集气瓶口向上放在桌子上D为了防止混合液暴沸，在反应容器中放入几片碎瓷片15（3分）辛烷
7、C8H18在一定条件下受热裂化，生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混合气体，此混合气体的平均相对分子质量可能为（）A14B38C57D无定值16（3分）（xx春嵊泗县校级月考）以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法中正确的是（）A若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体B若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体C若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则有两种同分异构体D若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则四种同分异构体17（3分）（xx秋和平区校级期末）25某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b
8、=12，在常温下混合后pH=7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为（）AV碱=102V酸BV酸=102 V碱CV酸=2V碱DV碱=2V酸xx学年广东省东莞市南开实验学校高二（上）单元测试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）（xx秋宜昌校级期末）对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动考点：化学平
9、衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动解答：解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大2（3分）（xx秋方城县月考）下列试纸中测溶
10、液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）A红色石蕊试纸B蓝色石蕊试纸CKI淀粉试纸DpH试纸考点：试纸的使用版权所有专题：化学实验基本操作分析：A石蕊试纸可以检验气体或溶液的酸碱性；B石蕊试纸可以检验气体或溶液的酸碱性；CKI淀粉试纸检测有氧化性的物质；DpH试纸测定溶液的酸碱性解答：解：A石蕊试纸可以检验气体或溶液的酸碱性，当检验气体的酸碱性时，第一步操作是用蒸馏水润湿，故石蕊试纸可以用水润湿，故A不选； B石蕊试纸可以检验气体或溶液的酸碱性，当检验气体的酸碱性时，第一步操作是用蒸馏水润湿，故石蕊试纸可以用水润湿，故B不选；C能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘
11、，从而使淀粉变蓝，所以在使用时预先能用蒸馏水润湿，故B不选；DpH试纸测定溶液的酸碱性，pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故D选；故选：D点评：本题考查了试纸的使用，对试纸使用方法的理解是解答的关键，较简单3（3分）（xx秋崂山区校级月考）氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上其总反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O 该电池的负极反应式为可表示为（）A2H24e=4H+B4H+4e=2H2C2H2O+O2+4e=4OHD4OH4e=2H2O+O2考点：常见化学电源的种类及其工作原理版权所有专题：电化学专题分析：氢氧燃料电池中燃
12、料氢气在负极失电子生成氢离子，据此书写电极方程式解答：解：氢氧燃料电池其总反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O，其中氧气在正极得电子，燃料氢气在负极失电子生成氢离子，则负极反应式为2H24e=4H+；故选A点评：本题考查了原电池的原理，根据电池反应式及负极上的反应物质来书写负极反应式，题目难度不大4（3分）（xx汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C氧化性D还原性考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还
13、原反应专题分析：Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现解答：解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性故选D点评：本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单5（3分）欲制取和储存FeSO4溶液，应当采取的正确的措施是：把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2 溶解时加入少量稀H2SO4 加入少量还原铁粉，并充分振荡加入少量盐酸，并转入棕色瓶中 （）ABCD考点：化学实验方案的评价；铁盐和亚铁盐的相互转变版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：由措施可知，Fe与硫酸反应可制备硫酸亚铁，
