初三化学中考模拟试题

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1、初三化学中考模拟试题 篇一：学校化学中考模拟题(含答案) 学校化学中考模拟题 （满分70分，时间70分钟） 班级 姓名 得分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 Fe-56 S-32 O-16 Ca-40 一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共20分） 1下列改变不能一步实现的是 （ ） A.CO2CO B.Fe2O3FeCl2C. CuCu(NO3)2 D.Na2CO3NaOH 22021年10月24日，我国用法长征三号甲运载火箭将嫦娥1号送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦3原子的原子结构示意 图中正确的是

2、（ ） 3下列试验方案不合理的是（ ） A. 用观看颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾 B用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性 C用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体 D 用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 4某同学归纳了学问点：用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；红磷在空气中燃烧产生大量白雾；“粗盐中难溶性杂质的去除”试验中，当蒸发皿中消失较多固体时，停止加热；防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；洗涤剂去除油污是由于洗涤剂可以溶解油污；日常生活中塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。其中正确的组合是 （ ） A.BCD 5下列关于Na、Na+两种粒子

3、的推断：核电荷数相同 电子层数相同 Na+比Na稳定 质量几乎相等 质子数相等化学性质相同。其中，正确的是（ ） A B C D全部 6硒是人体必需的一种微量元素，严峻缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质 子数与中子数之和为79下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ） A、核外电子数为34 B、核电荷数为79 C、质子数为34 D、中子数为45 7下列试验方法不能够达到目的的是 （ ） A.用潮湿的红色石蕊试纸区分氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯洁的氢气 C.用适量的Na2SO4溶液除去NaCl溶液中混着的BaCl2 D.用燃烧的方法鉴别涤纶和羊毛绒 8某同

4、学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯 内物质质量为（49.8+a）g。他对试验的推理正确的是 （ ） A反应后不行能得到红色固体 B黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量肯定为5.6 g C若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中肯定不含有碳粉 D该稀硫酸中溶质的质量分数肯定不高于19.6% 9金属钛（Ti）是一种具有很多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料某化学爱好小组在试验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性挨次，他们在相同温度下， ） 10 ）

5、 二、非选择题（本题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共40分） 11（7分）A是海水中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是有机物中都含有的元素。 （1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是 （写化学式）。当 这种化肥与改良酸性土壤的(填俗名)在研钵中混合研磨后，会闻到有刺激性气味 的气体_。这种气体也可使潮湿的红色石蕊试纸变 。 （2）由A、D组成的一种常见的阴离子符号是 ，鉴别某物质中是否含有该离子常用 _，加入该物质后可观看到_的现象。 12（6分）试验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，试验小组利用稀硝酸和铁粉分别回收银和铜，设计如下方

6、案 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁再对滤渣A按如下流程图处理： （1）先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是_。(从下面选项中选出正确答案的序号) 加快反应速度铁的金属活动性较强使反应充分进行 （2）写出CuO与H2SO4反应的化学方程式_。 （3）滤液D中溶质的成分有_（填化学式）。 （4）含有硫酸亚铁的滤液有_（填框图中字母）。 （5）假如在过滤操作中发觉滤液浑浊，在仪器干净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的缘由可能是_。 13（9分）某市报报道：位于市河东社区外的流河，已被建筑垃圾、生活垃圾、破砖头、牛奶包装盒等挤占了大半个河道? （1）把垃

7、圾堆放在河边会造成空气、土壤、_等污染，因此，必需妥当处理垃圾请你向我市环保部门提出一条爱护内河的建议_。 （2）沿岸居民时常能闻到垃圾散发出的臭味，是由于分子_ （3）处理城市垃圾的方法有多种，填埋就是其中的一种垃圾填埋后会产生沼气，沼气的主要成分是_，其完全燃烧的化学方程式为：_。 （4）生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于_（填“金属材料”、“有机高分子材料”、“非金属材料” 。在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用，请分析用法塑料的利弊 利：_； 弊：_。 14（13分）某试验小组对试验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种。

8、可供用法的试验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用 15（5分）自然?气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你依据下列信息回答问题： (1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式 ?C+2H2，进行该反应必需使甲烷处于格外的环境中，你认为此处所指的格外环为：CH4? 境是。 (2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应： 高温 ?CH3Cl+HClCH3C1+Cl2?CH2Cl2+HCl CH4+Cl2? ?CHCl3+H

9、ClCHCl3+Cl2?CCl4+HCl CH2Cl2+Cl2? 常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其缘由是 (选填下列选项的序号)。 ACCl4是液体 BCCl4含有Cl元素 CCCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定DCCl4的相对分子质量最大 (3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为： CH3Cl+NaOH-CH3-OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学爱好小组的同学做 H2O光光光光 了下列试验：把肯定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生， CH3C1全部从溶液中逸

10、出。把定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发觉有白色沉淀产生。 该试验第步的目的是，该试验现象说明白什么? 。 试验中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的缘由是 。 三、计算题（本题包括1小题，共10分） 16资料显示：碳还原氧化铁的过程如下： 如图所示的试验中，反应前氧化铁和炭粉的质量分别为32 g和1.2 g，反应后得到气体A和28.8 g黑色固体B。 （1）求白色沉淀的质量；（要求写出计算过程）（6分） （2）推断黑色固体B的化学式。（

11、要求写出推断的大致过程）（4分） 学校化学中考模拟题 （满分70分，时间70分钟） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共20分） 1.B 2. D 3.D4.D 5.C 6.B7.B 8.C 9.D 10.B 二、填空题（本题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共40分） 11.（1）NH4HCO3 或 (NH4)2CO3熟石灰 NH3 （或氨气） 蓝 （2）CO32稀HCl 有气泡生成（或 Ca(OH)2 有沉淀生成）（合理即可） 12. （1） （2）CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O（3）CuSO4 、 H2SO4 （4）C、E （5）过滤时漏斗中的液面高于

12、滤纸边缘，导致液体挺直进入烧杯 13. （1）水建污水处理厂 （2）在不断地运动着 （3）甲烷（或CH4） CH4 + 2O2 2 + 2H2O （4）有机高分子材料 塑料是良好的绝缘体塑料不易腐烂、分解，易形成 白色污染 14. 紫 稀硫酸 澄清石灰水 有白色沉淀生成无明显现象 氯化钠溶液 【猜想】SO42- 和SO32- 【试验探究】 （1）（2）或（3）硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 Na2SO3 + Ba(NO3)2 = BaSO3+ 2NaNO3 15. (1)隔绝空气条件下的高温加热 (2)C (3)与试验形成对比说明CH3Cl不能供应产生AgCl白色沉淀的Cl；中和反应后的 混合液里

13、过量的NaOH，避开对产生AgCl白色沉淀的干扰 三、计算题（本题包括1小题，共10分） 解：（1）生成CO2的质量32g+1.2g28.8g4.4g 设生成白色沉淀的质量为x CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 44100 4.4g x 44/100 = 4.4g/x x=10g（6分） （2）氧化铁中铁元素的质量32（562）/（562+163） 100% 22.4g 依据反应前后元素各类不变，则B中铁元素的质量为22.4g，则黑色固体B中含氧元素的质量28.8g22.4g6.4g；若固体B的化学式为FexOy。 由化合物中原子的个数比元素的质量比/相对原子质量比， 则x：y22.4g/5