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1、专项一 进一步结识酸、碱和盐归纳整顿 酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质,学习时必须从其宏观构成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究,为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基本。1.酸（1)构成的共同点:酸中都具有氢元素和酸根，但学习中需要注意:具有氢元素的化合物不一定是酸,如H2O，CH以及盐类物质中的NaHSO4等,它们虽然具有氢元素，但并不属于酸；具有酸根的化合物也不一定是酸,如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的+和酸根离子,酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子所有是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相
2、似的化学性质的主线因素。(2）酸的分类：根据酸的构成和性质可将酸分为：含氧酸和无氧酸,如HSO、NO3等属于含氧酸，HC、H2等属于无氧酸；挥发性酸和不易挥发的酸，如H、NO3等属于挥发性酸,H2SO4、34等属于不易挥发的酸；稳定性酸和易分解的酸，如H2S、H3PO等酸不易分解，HCO等酸易发生分解。（3)酸溶液的pH:酸溶液的p7，且pH越小，酸性越强（4)常用的酸:盐酸Cl;硫酸HSO4;硝酸HNO.碱（1）构成的共同点：碱(除氨水)中都具有金属元素和氢氧根,但学习中需要注意：具有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱，如Cu（O)2O、Mg(OH)Cl等盐类物质,它们虽然具有氢氧根，但并不
3、属于碱。碱溶于水时能离解产生自由移动的O-和金属离子,碱的水溶液能导电。要牢记:碱指的是溶于水时离解产生的阴离子所有是OH的化合物，碱的水溶液中都具有O离子，这正是碱类物质具有相似的化学性质的主线因素。（2）碱的分类:根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱，如aOH、KO等易溶于水，a（O)2微溶于水,Cu()2(蓝色)、Fe（OH）3（红褐色)等难溶于水。（3)碱溶液的pH碱溶液的pH7，且pH越大，碱性越强。3.盐(1)构成特点:由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成,但需要注意的是,盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子,而产生的阴离子也不一定所有是酸根离子。（2）盐的分类
4、:根据具有相似金属离子进行分类：钠盐、钾盐、钙盐等；根据具有相似的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。问题探究问题某食品防腐剂是一种酸的钠盐,其中各元素的质量分数为:C:58.33%，H：3.%，：.2%，a:16%。该物质的相对分子质量至少为 ( )A.4 B.72 C.36 D.54分析盐中具有金属离子(或铵根离子)和酸根离子，若该钠盐的酸根用X表达且化合价为n,则其化学式为Nn，其中n的最小值为1,根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值:3/6%=144答案A问题2酸、碱、盐三种化合物中:(1)一定具有氢元素的是 、也许具有氢元素的是 ；（2)一定具有氧元素的是 、也许具有氧元
5、素的是 ；() 也许具有两种元素、 一定不也许具有两种元素。分析解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”,把“化抽象为具体”作为分析的一种措施。以问题(1)为例:根据酸和碱的概念发现其中无一例不具有氢元素;通过在熟悉的物质中寻找具有与不具有氢元素的盐，便可懂得盐中与否一定具有氢元素。答案(1）酸和碱 盐 （2）碱 酸和盐 (）酸和盐 碱问题3混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子构成的盐,如：Ca（NO3）l。漂白粉中有一种混盐CaOl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为2）。(1)请将该混盐改写成如Ca(N）Cl的形式,其化学式表达为 。(）该混盐中氯元素的化合价为 。分析CaOCl2中
6、钙元素化合价为,氧元素化合价为,钙、氧两种元素的化合价的代数和为零,则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、1。根据a（NO3)l的化学式可知其中具有Ca2+、NO、Cl,则CaC中具有C2+、CO、Cl。答案（1)a（ClO）Cl (2)+1、1问题4氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同窗想懂得是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO2-)能使氧化铜溶解.请你和她一起通过下图、I、三个实验完毕这次探究活动。 (1)你提出的假设是 。(2)通过实验I可以证明 。()要证明此外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验和,在中应当加入 。(4）探究成果为 。你觉得除实验和所用试剂外，还可以
7、溶解氧化铜的一种常用物质是 。分析此题应用对比实验拟定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、O42-)能使氧化铜溶解,对比实验就是控制变量实验。本实验波及H2O、H、42-三个变量，实验I通过控制H+、O42-不浮现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论;由于II中同步浮现了、H+、SO2-三个变量,因此实验II中一定要控制H+不浮现但SO42浮现-或SO2不浮现而+浮现。答案(1)溶液中的H+使CuO溶解 (2)H0不能使CO溶解 (3)盐酸（或硫酸钠溶液） (4）溶液中的+可以使CuO溶解,20、42-不能使uO溶解 稀硝酸(或盐酸)解后反思:学以致用一、选择题1.酸和碱的构成中一定具有的元素是
8、 ( ) A氢元素 氧元素 C氮元素 D.金属元素2有关酸、碱、盐、氧化物的说法不对的的是 （）A酸和碱一定具有氢元素 B.盐和氧化物一定具有金属元素C.碱和氧化物一定具有氧元素 D.酸和盐一定具有非金属元素.下列说法对的的是 （ )A.酸、碱、盐中都具有原子团 B能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱C.盐溶解于水时离解生成的阳离子所有是金属离子D.碱溶解于水时离解生成的阴离子所有是氢氧根离子4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中,经一步反映可以生成盐的是( )A.只有c .只有cde C.只有abd Dbc.将g的烧碱溶液与的硫酸铜溶液充足混合，将反映所得的混合物过滤，得
9、蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中对的的是 （ )A.滤液中也许具有硫酸铜 .滤液的pH一定等于7滤液的质量一定不不小于(A+B)g D.滤液中具有的溶质只也许为一种 6.某盐中所具有的元素2种，其溶液中只具有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。有关该盐的下列说法中,对的的是 （ ）A也许具有O3 B.一定不具有Cl一定具有金属元素 D只具有三种元素二、填空题理性推测是化学研究的一种重要手段。A、C是中学化学中常用的化合物，其中C是正盐,已知：A+B =C +H2O （方程式已配平），n为化学计量数。请回答问题:（1)当n=1时，B是一种常用的酸,其相对分子质量是98，C的相对分子质量为2
10、0。则B的化学式为 ，A的相对分子质量为 ,经推测的化学式为 。(2)当2时,请各列举出一种化学反映方程式：若A是一种酸性氧化物 ；若A是一种碱性氧化物 。8某课外爱好小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题,在研究中她们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子,但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性,有的呈碱性。为什么呢?盐溶液的酸碱性与什么有关呢?由“构成、构造决定物质性质”的观点出发，她们又进一步从构成特性上去找因素, 发现正盐溶液的酸碱性与相应的酸和碱的强弱有关。她们将实验成果记录如下:酸碱相应的正盐溶液的pHHl （强酸)NOH (强碱)Nal7H2O4(强酸）O （
11、强碱）K2O7H2CO(弱酸)NaH (强碱)Na2CO3 7H34（弱酸)KOH （强碱)3P4 7HO3（强酸)Cu(H)2 （弱碱)Cu(NO3)2 7Hl （强酸)Fe(OH)3 （弱碱）FeC3 7请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与相应酸、碱的强弱关系: 。根据她们的发现,请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是 、呈中性的是 。9判断含氧酸(具有氧元素的酸)酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的构造中含非羟基(羟基为OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。（1)根据以上信息可知,上表中X= 、 ;(2）按照下列规定，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：相似分子数时,物质的质量：磷酸 (填“不小于”、“不不小于”或“等于”)硫酸；溶液的质量及溶质的质量分数均相似时溶液的p：磷酸溶液 (填“不小于”、“不不小于”或“等于”)硫酸溶液。三、简答题1.已知硫酸氢钠(aS4)溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答问题：(1）离解生成的阳离子是哪两种？（2）硫酸氢钠是不是酸?为什么?.小明学习了盐酸、硫酸后，懂得它们的化学性质有许多相似之处。由此
