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1、最新教学资料鲁教版化学高中同步测试卷(四)集训4化学键与化学反应 (时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1下列电子式中，不正确的是()ANa BNa C DHCa2H2下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化3下列关于电子式的说法错误的是()A每种元素的原子都可以写出电子式 B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离子的电子式要加方括号表示 D电子式就是核外电子排布的式子4下列说法正确的是()A钠原子与氯原子反应生成NaCl后，其结构的稳定性
2、增强B阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小C失电子难的原子获得电子的能力一定强D任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失5下列说法中不正确的是()A任何化学反应都伴随着能量的变化 B化学反应中一定有新物质生成C经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应 D只要有化学键的断裂，一定发生化学反应6一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是()A反应过程中有白烟产生 BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F中既含有离子键又含有共价键 D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物7下列
3、叙述不正确的是()A离子化合物中可能存在非极性键B硫酸分子中有H和SO两种离子C某元素原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键D离子键和共价键的实质都是电性的相互作用8破坏1 mol氢气中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氧气中的化学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol水中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中，正确的是()AQ1Q2Q3 B2Q1Q22Q3 CQ1Q22Q3 D2Q1Q22Q39下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()ANaOH BCH4 CSO2 DH2O10下列叙述中正确的是()AP4和NO2
4、都是共价化合物B氯化钠溶于水，生成Na和Cl，属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D在反应O32KIH2O=2KOHI2O2中，参加反应的所有臭氧都做氧化剂11研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是()A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应12下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说
5、法中合理的是()A500 mL 2.0 molL1 HCl和500 mL 2.0 molL1NaOH的反应符合图1，且放出热量为E1B500 mL 2.0 molL1 H2SO4和500 mL 2.0 molL1Ba(OH)2的反应符合图2，且吸收热量为E2C发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生DCaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图113根据下图所示的信息判断，下列叙述不正确的是()A1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量C1 mol H2(g)与 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJD1 mo
6、l H2(g)与 mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量14下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是()AH、C、O、Na BH、K、O、S CH、N、O DH、O、S15同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是()A它是一种离子化合物 B这种化合物加热时，可能产生有色气体C这种化合物的电子式为D这种化合物可以和烧碱发生反应16下列变化一定为放热反应的是()A1 mol气态水变为1 mol液态水放出44 kJ的热量B2HI(g)H2(g)I2(g)，生成1 mol I2需要吸收14.9 k
7、J的能量C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应：题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)已知X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X和Z位于同一周期，Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，Y2Z2与H2Z或XZ2反应都能生成单质气体Z2。(1)写出元素名称：X_，Y_，Z_。(2)写出下列物质的电子式：Y2Z2_，XZ2_。(3)用电子式表示Y2Z的形成过程：_。18(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素的特征信息如下表：元素元素的特征信息A最高正化合价与最低负
8、化合价的绝对值之差为2B和E同主族C1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L氢气D原子的最外层电子数等于其所在的周期数E负一价阴离子的核外电子排布与氩原子的核外电子排布相同(1)元素D的原子结构示意图为_，A元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的产物中含有的化学键类型为_。(2)元素B和元素C形成的化合物的化学式为_，该化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物，构成该物质的微粒半径由大到小的顺序为_。(3)已知元素A、E能形成一种四原子分子，该分子的电子式为_。19(10分)(1)下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是_。燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙
9、醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量(2)已知Na2SO410H2ONa2SO4nH2O(10n)H2O。将装有芒硝(Na2SO410H2O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热，使室内保持较低温度，晚上把白天所蓄的热量放出，使室内保持温暖的目的。则白天和晚上的能量转化方式是白天将_能转化为_能，晚上将_能转化为_能。(3)已知拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位kJmol1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为试根据下表中的化学键键能计算反应P4(白磷)5O2=P4O10中的能量变化：_。化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1198
10、36049858520.(18分)某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应。方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 molL1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 逐渐升至75 ，随后，温度逐渐下降至30 ，最终停留在20 。方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的石蜡粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 molL1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管中红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应
11、还是放热反应。序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：(1)铝片与稀硫酸的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：_。(2)方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是_。(3)方案二中，小木片脱落的原因是_，由此得出的结论是_。(4)方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边_(填“高于”、“低于”或“等于”)右边。(5)由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是_(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到
12、U形管里的现象是_。(6)方案三实验的U形管中的现象为_，说明反应物的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。参考答案与解析1导学号75700061解析：选B。NaCl的电子式为Na。2导学号75700062解析：选C。化学反应的本质是旧化学键断裂、新化学键形成的过程，化学反应中会产生新的物质并伴随能量的变化，但物质状态不一定发生变化，如N2(g)3H2(g)2NH3(g)。3导学号75700063解析：选D。电子式应该是在元素符号周围标出原子最外层电子的式子。4导学号75700064解析：选A。金属钠和非金属氯气反应生成离子化合物氯化钠后，各原子都变成稳定结构的离子，所以A项正确；在离子键中，既有阴、阳离子的相互吸引，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项错误；稀有气体原子既难失电子，又难得电子，所以C项错误；在离子交换过程中生成新的离子键，但无电子的得失，如Na与OH结合成NaOH，所以D项错误。5导学号75700065解析：选D。任何化学反应都伴随着能量的变化，A项正确；
