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1、最新人教版选修6物质的制备学案 4复习内容：重要物质的制备、气体的制备1、常见气体的制备原理：写出下列制备么反应的化学方程式：H2： NH 3：O2： NO 2：或: NO :C12： CO 2：HCl: CH 4：H2S: C 2H4：或： C2 H2：SO2：或：2、气体发生装置：(1)固、固加热：即：固+固如制取 等。装置如右图：(2)液固或液、液加热：即：液+固液+液气如制取 等。装置如雨(3)液固不加热：即：液+固一务如制取 等。装置如下图：另外，气体发生装置还有启普发生器。它用于固一液常温下反应制取大量气体。其优点 是可以随时反鹫在，随时停止。使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加
2、太满；固体试剂 应是块状。启普发生器由三部分组成。3、气体的收集：(1)排水集气法:(2)向上排空气法:此法可收集气体有(3)向下排空气法:所制气体如难溶于水又不要求干燥时，应该用排水集气法；如气体溶于水则只能用排空 气法收集。排气集气时，应使气体导管伸到瓶底。2乙酸乙酯的制取：(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混和时应怎样操作，为什么？(2)在这个反应中，浓H2SO4起什么作用？(3)为什么要把导管通到饱和 Na2co3溶液的液面上?# / 3练习题1 .实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是（）向KMnO 4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用 NaOH溶液吸收； 向Na2SO3晶
3、体中滴入浓H2SO4,尾气用氨水吸收；向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气 用CuSO4溶液吸收；浓H2SO4与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收；A.B.C.D.2 .实验室用电石和水反应制取的乙快中常常含有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙快气，简便易行的方案是（）A.通过NaOH溶液后再通过浓 H2SO4 B.通过CuSO4溶液后再通过石灰水C.通过碱石灰D.通过P2O5后,再通过固体氢氧化钠3 .在玻璃、肥皂、造纸和纺织工业上广泛使用的原料是（）A.纯碱B.生石灰C.烧碱D.石灰石4 .下列制备方法和现象都正确的是（.）A.取新配制的FeSO4溶液注入试管，再向试管里滴加
4、烧碱溶液，立即有白色沉淀生成B.往苯酚溶液中滴入几滴浓滨水时有白色沉淀析出C.向盛有0.01mol/LKI溶液的试管中滴加相同浓度的 AgNO3溶液，边滴加边振荡，可得到浅黄 色的碘化银胶体D.淀粉与稀H2SO4共煮后，加入新制Cu（OH）2后再加热，有红色沉淀生成5 .在实验室里加热到熔化状态仍不能制得CO2的是（）A.NaHCO 3B.NH4HCO3 C.K2CO3 D.CU2（OH）2CO36 .在石油加工过程中，得到石蜡产品的加工方法是（）A.常压分储B.减压分储 C.裂化 D.裂解7 .工业上常用如下三种方法制备磷肥，试用化学方程式表示其过程。（1）以磷矿石主要成分为Ca3（PO4）
5、2和浓硫酸为原料制备过磷酸钙。（2）过磷酸钙中由于含有CaSO4而使其中磷的百分含量降低。现仍以磷矿石为主要原材料制备不含CaSO4的磷酸二氢钙。（3）磷灰石中的主要成分为Ca5（PO4）3F,常和浓硫酸作用制备过磷酸钙。8 .工业上以海水为主要原料制备澳可分为如下几个步骤：（1）先用盐卤加热到363K后调节pH=3.5,再通入C12置换出B2,其反应的离子方程式为。（2）然后通入空气将 Br2吹出，并用Na2CO3溶液吸收使澳转化为NaBr、NaBrO3,用化学方程式表示这一过程：（3）用H2SO4酸化NaBr、NaBrO3富集溶液，单质澳便从溶液中析出。这一过程可用化学 方程式表不如下：。
