《微观结构与物质的多样性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《微观结构与物质的多样性（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题一 微观结构与物质的多样性 单元检测题一选择（每题只有一个正确选项，每题 2分）1十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A 提出原子学说B 发现元素周期律C 提出分子学说D 发现分子间力2. Na和Na+两种粒子中，不相同的是（）核外电子层数D、）B 易形成 -1 价离子D 从上到下氢化物的稳定核内质子数 核外电子数 最外层电子数A、 B、C、3. 下列说法中，不符合WA元素性质特征的是（A 从上到下原子半径逐渐减小C 最高价氧化物的水化物显酸性 性依次减弱4. 下列说法中，正确的是（ ）A 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电
2、子层数C 最外层电子数为 8的粒子是稀有气体元素的原子D 元素的原子序数越大，其原子半径也越大5. 下列各组物质中，化学键类型相同的是（）A HC1 和 KC1B H2S 和 Na2SC CH4 和 H2OD H2SO4 和 Na2SO46. 下列说法正确的是（ ）A 同素异形体间的化学式一定相同 B 同素异形体间的结构一定相同 C 同分异构体间的化学式一定相同 D 同分异构体间的结构一定相同7. 共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含 上述一中作用力的是（）A 干冰 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 碘8有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子
3、都具有相 同的电子层结构，而且原子半径ab,阴离子所带负电荷数cd,则四种元素 的原子序数关系是（ ）A abcdB badcC cbadbacd9. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化 学式为（ ）A H2XO3B HXO3C H3XO4DH2XO410. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ）A 是非金属元素B 是稀有气体元素C 是金属元素D 无法确认为哪一类元素二.选择（每题只有一个正确选项，每题3分）11.乙酸（CH3COH ）和甲酸甲脂（CcH3)的关系是（ ）A 同分异构体B 同素异形体C 同位素D 同一种分子12. 镭是周期
4、表中第7周期第IIA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的 是（ ）A 在化合物中呈+2 价 B 镭比钙的金属性强C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水13. 关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）A 原子序数 NaFB 原子半径 NaFC 原子的电子层数 NaF14. 已知X, Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知起原子序数分别为 a和b,则a不可能为（）Ab+4 Bb-5 Cb+6Db+8n015. 短周期元素X, Y, Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说 法中错误的是（）AX，Y，Z中X的单质最稳定BY的氢化物为HYCX 能生成 HXOD能发生C12+H2Z=Z+2HC1的
5、反应16. 下列各组元素，两两结合形成的化合物既有以离子键相结合的又有以共价键 相结合的是（ ）D Mg N NeA H O KB Mg K ClC C H O17. 砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的 性质有（ ）A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.HAt很稳定 D.AgAt不溶于水18. 下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电19. 下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是 （）A.食盐和蔗糖溶于水B.氯化钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化2
6、0. 下列说法正确的是（）A 含有离子键的化合物必是离子化合物。B 含有共价键的化合物必是共价化合物。C 共价化合物中可能含有离子键。D 离子化合物中一定不含共价键。21当 SO3 晶体融化或升华时，下述发生变化的是（）A 分子内的化学键B 分子内的原子个数C 分子的空间构型D 分子间的距离22据报道，科学家在宇宙中发现H3分子，H3和H2属于（）A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同种物质 23下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A 加热金属铝使之融化B 液氨受热蒸发C 加热碘化氢气体使之分解D 加热硅晶体使之融化 24红磷和白磷在一定条件下相互转化，这一变化（）A
7、 是物理变化 B 是化学变化 C 是氧化还原反应 D 是分解反应 25近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式 为c60。下列说法中，正确的是（）A C60 是一种新型化合物B C60 分子内含有离子键C C60 在纯氧中充分燃烧后只生成唯一产物 CO2D C60 的摩尔质量为 720三 填空题26. （3分）质量数为23,中子数为12的原子的原子结构示意图：27. （每空2分）下列物质属于离子晶体，属于分子晶体的是，原子晶体，金属晶体。铁干冰金刚石铜 水晶氯化钠碘氢氧 化钠28. （每个 2 分）书写下列物质的电子式NaClNH4ClNaOH29. （每空 1 分）
8、将下列物质进行分类（填序号）叫。与136C02与03金刚石与石墨冰与水cH32CH3H3C_ C _CH3（1）CH 3互为同位素的是（2）互为同素异形体的是（3）互为同分异构体的是（4）属于同一化合物的是30. X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素， 且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子 最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次 外层电子数的 3 倍。试推断：（1） X、Y、Z的元素符号分别是： （3分）（2） 有X、Y、Z所形成的离子化合物是它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式
9、是（4分）四.计算（ 7 分）31 o 3.2 g某元素A的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物，已知A的原 子核中质子数和中子数相等，则：（1）A的原子序数为？ （2分）（2）元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）（3）气态氢化物的化学式是什么？（1 分）并书写气态氢化物的电子式。（2分）答案：12345678BDABCCBB910111213141516DDACAACA1718192021222324CDCADBBB25C26略276，2 7 ，3 5，1 428略291，2 3， 5 ， 430（1）HNO（2）NH4NO3NH4NO3 + NaOH31(1)16(2)第二周期、第WA主族（3）H2S 略NH3 f + Na NQ + H2O332
