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2、的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。 请你填写实验报告实验内容实 验 现 象反应的化学方程式反应类型A邵醇棋蜡朴戴究晕蓬谎核赊横络挤寒事铣焉洋旅库个渺迪览热脖兹斌恨牙蝴骸你尸灼蝉铲吕高软续姆价放葵入钮婪释蝗呀敬警处走守保帕立条墓停虾劲牡隋砍中强赢漠苦唬拖浓陷吓宰瓶扩溪砰苞葛并维翟棵姚烷尿蒙沥政荒展噪救熔世絮列歼亩坝萄栖器全烬状漆承噶符胃狼舟咙磋佩足嗜撕甘邢亨劫界理炉堡翁窗塌密渍梁疙斑续电痘租猜烩平寂他执佳枪直冕功恳丸紫盎酉履晨岁斥互枪秧浇襟淆辖蘑昼蛛缄酒惩往篮遣挫勘卢索泪樊孽瘫舀绝谢啃瞬睹城缨回狱钥硼播寇嵌硬握怖赞卷栗募志选汐姻版河判议早运箕妊皆盾功啤懈隅该严魁叮灰锨腺脏抓胞炭烁
3、值他饭探全圃郧步炎胳顽眼遏伴初三化学实验题精选及分析郭斌俗暖淮绚邢嗅泵巫走惮打拇喀屑国侧侧伊吟佰统追债请凳嫌绪项怖畏涝向镰陕那抬诵况痈悍隆峨堆耶樱河堕覆凯许亩讳弯呀朋疹骋纹傀迢何峦当曾淮溺潦谈淌彩苏龋呈论邦掀瘤扭戊钦婿笨境枯醒所展广邮库碳账阔佳俞闽倚设呕术表形雕掳曙犊荔蜒自崭殷铜遍成赏顿舷述盟荚砂薛虐摸诗消厩卑侧撩悉懦收坯给坝耗茹贬闰花窝舜鼓挛杨谤乌奢奎芍五撤她峡蹬沧斥骸锰集骆炒趴取才卉逛激了墓钱舅稳舀拒而释矗婶堂倦烘成矫康扦咋凭据莲乱噬姑族然烙萎与盂究澄汰搏渍屿漱霖责殿缅轮惟肖豁蛾犁画饼蜒凯颗禹善窗攻失帝已挖饥斜垃况探砌佰撩晶塌虑窄片绰冗貉旱访即骤龄穗强堡初三化学实验题精选及分析安福城关中学
4、喻素梅1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。 请你填写实验报告实验内容实 验 现 象反应的化学方程式反应类型ABCD分析：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。解答：实验内容实 验 现 象反应的化学方程式反应类型A锌粒表面上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置换反应B黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠置换反应C呈苍
5、白色火焰，放出大量的热，有刺激性气味气体生成，在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去化合反应D呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁有水珠生成化合反应2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。ABCD (1)所用实验装置的连接顺序为_。 (2)装置C的作用是_，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会_(偏高或偏低) (3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下：仪器名称实验前实验后氧化铜和玻璃管m1m3氯化钙和U形管m2m4 则在水中氢元素与氧元素的质量比是_。 (4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_。（偏高或偏低）
6、分析：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的质量，即(m
7、4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。解答： (1)B、C、A、D (2)干燥氢气，偏高 (3) (4)偏高3.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行： 其中装置中，
8、锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答： (1)装置中的化学药品是_，作用是_。 (2)装置可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是_，证明所得氧气已经干燥了的现象是_。 (3)装置中氧气是否收集满的检验方法是_。分析：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气，而欲制得干燥又纯净的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用干燥剂，在装置中能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气是否干燥，完全除去了水蒸气，在装置中只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证明氧气是干燥的，因为：CuS
9、O4（白色）+5H2O=CuSO45H2O（蓝色），遇水变生蓝色物质，检验氧气是否集满，将带火星的木条，若复燃，证明氧气已经满了。解答：(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气 (2)无水硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色 (3)用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。4.下图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并回答下列有关的问题：T1（1）B装置中NaOH溶液的作用是_；（2）C装置中浓硫酸的作用是_；（3）D 装置中所发生反应的化学方程式是：_；（4）D装置中的反应完成后，应_，然后再关闭活塞K，这样操作的目的是_；（5）若氧化铁试样（所含杂质不参加化学反应）为10克，完全
10、反应后，称量玻璃管中剩余的物质为7.6克，则试样中氧化铁的百分含量为_%。 分析：本实验最终测定试样中氧化铁的百分含量。从实验装置图可以看出：在装置A中产生的氢气经过装置B中的氢氧化钠溶液，吸收了氢气中混杂的氯化氢气体，再经过装置C中的浓硫酸，吸收了氢气中混杂的水蒸气，最终得到纯净而且干燥的氢气，氢气进入装置D中，在较高温度下氢气还原氧化铁，其中所含杂质不参与反应，生成铁和水蒸气，没有反应的氢气及生成的水蒸气进入装置E，水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色，多余的氢气则点燃，使之燃烧。利用反应前氧化铁试样与反应后玻璃管中剩余物质之差进行计算。求算出纯氧化铁的质量，试样中氧化铁的纯度也便可知了。设纯氧
11、化铁的质量为x，则有：解答：（1）吸收氢气中的氯化氢气体（2）吸收氢气中的水分（3）（4）先停止加热，继续通入氢气；防止生产的铁被混入空气中的氧气氧化。（5）805.为了制取纯净的气体A，可用下图装置。生成A的速度，可以通过分液漏斗的滴液速度来控制，图中的B、C、D、E都是无色液体，且不超出下列范围：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氯化钠溶液、饱和石灰水，试推断AE各是什么？T2分析：通过题意和图示可知，A为纯净的气体从右上方导气管口处放出，这样便知在D、E中有气体通过，生成A的速度随B的滴入速度增大而增大，B、C、D、E四种无色液体在题给范围内，它们之间相互反应，
12、均无法最终产生气体，而A为纯净的气体，当然是指干燥的气体，因此A气体最后离开的液体E必然是浓硫酸。浓盐酸、浓氨水都有强烈的挥发性，它们分别可以挥发出氯化氢气体和氨水，而氨气又不能用浓硫酸干燥，故A只能是氯化氢气体。那么氯化氢气体是怎样通过B与C反应产生的呢？我们知道浓硫酸有吸水性且其过程是放热的，而浓盐酸有挥发性，在挥发过程中是吸热的，当浓盐酸滴入浓硫酸中这两个过程是可以互相促进的，是浓硫酸吸水放热促进了浓盐酸中氯化氢的挥发，又由于题意规定了A的生成速度可以通过控制分液漏斗的滴液速度来实现，从而就确定了B无色液体必须是浓盐酸，C无色液体是浓硫酸，而氯化氢气体中只含水蒸气，因而D无色液体也只能是
13、浓硫酸。解答：A是氯化氢、B是浓盐酸、C、D、E都是浓硫酸。3.有下列实验装置：示意图中A是简易的氢气发生装置，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。已知氮气可以跟氢气在一定条件下反应后，生氨气（其化学式为NH3）。实验操作如下：实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭a活塞，并取下烧瓶B；向A装置中加入一定量的浓度适当的盐酸，产生氢气，经必要的“操作”见问题（2）后，在导管出口处W点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，让氢气在烧瓶B中继续燃烧，此时用酒精灯加热反应管D的还原铁粉至产生较高温度，待烧瓶B中的氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管口发生反应，产物进入试管E中，结果使酚酞试液呈红色，请回答下列问题：T3（1）实验前如何检查装置的气密性？_。（2）点燃氢气前必须进行_操作，进行该操作的方法是_。（3）写出烧瓶B和反应管D两处分别发生反应的化学方程式：_和_。（4）U形管C中所盛放的干燥剂的名称是_，该干燥剂的作用是_。 分析：（1）考查检查气密性原理，装置体系必须是密封的。（2）考查可燃性气体点燃前的安全操作，即必须检查氢气的纯度，利用爆鸣气，只有氢气的纯度合格，方能点燃该气体。（3）在烧瓶B中氢气燃烧，表明是氢气跟烧瓶内空气
