《安丘四中2009-2010学度第一学期高三化学系列练习(五)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安丘四中2009-2010学度第一学期高三化学系列练习(五)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安丘四中20092010学年度第一学期高三化学系列练习（五） （命题：杨守廷）可能用到的相对原子质量： H1 O16 Cl35.5 C12 Ag108 Na23第卷（选择题，共48分）一 选择题（每题只有一个正确答案。共16道小题，每题3分，共48分）1化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素B在海轮外壳上镶入锌块，会使船体的腐蚀速率减小C为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰D光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅2下列叙述中正确的是A乙苯分子中最多有8个碳原子处于同一平面
2、上B金刚石与石墨互为同分异构体CNa2O和Na2O2所含化学键类型完全相同DBr2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏3对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A在pH13的溶液中可能含：Na、AlO2、CO32、SO32B向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42、Br、OH、Ba2C在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K，Na，H，NO3D使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K，Na，Ca2，HCO34下列物质中属于金属材料的是A 氧化镁 B 金刚石 C 玻璃钢 D 黄铜5下列叙述不正确的是ANH3分子结构模式图：BAlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，先产生Al(OH)3沉淀，后沉淀溶
3、解CNH3H3ONH4H2O，该反应能说明NH3结合质子的能力比H2O强D银氨溶液与足量盐酸混合的离子方程式：Ag(NH3)2OH3HClAgCl2NH4H2O6法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的是A该微粒不显电性 B该微粒的质量数为2C在元素周期表中与氢元素占同一位置 D它与普通中子互称为同位素7设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1moL铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NAB32g氧气和32g臭氧(O3)所含有的氧原子数均为2NAC100mLlmolLF
4、eCl3溶液中含有Fe3为0.lNAD用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA8下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF9下列物质因条件或反应物的用量不同而反应时，能得到不同产物的 Na和O2 C2H5OH和浓H2SO4 NaOH和CO2 Cu和HNO3A B C D全部都可以10下列有关化学用语表达正确的是A 的名称是1，4二甲基2丁烯28816BCS2分子的结构式: SCSCS2的结构示意图： D质量数为18的氧原子符号为：11下列离子方程式中不正确的是ANa2CO3溶液水解：CO32H2OHC
5、O3OHBNH4HCO3和过量的NaOH溶液相混合：HCO3OHCO32H2OCNaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3HCO2H2OD等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中发生反应：Ba2OHHSO42BaSO4H2O12一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH3O24OH2CO326H2O，则有关说法正确的是A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为CH3OH8OH6eCO326H2OC标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低13下列有关
6、叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N； M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A B C D全部14下列说法中，正确的是ANH4与HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B25时，l L pH3的盐酸与1L pH11的氨水能恰好中和C25时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH3.50D25时，pH14的溶液中，Na、CO32、K、ClO可以大量共存15如图所示，用石墨做电极进行电解，电解槽甲中盛AgNO3溶液，电解槽乙中盛
7、有含二价金属G的氯化物溶液1L，其物质的量浓度为0.1mol/L，当通电一段时间后，电解槽甲中阴极增重0.27g，乙中阴极增重0.14g，则元素G的相对原子质量为。A112 B73 C64 D6516高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是 ANa2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B制取高铁酸钠时，每生成lmolNa2FeO4反应中共有4mol电子转移 C高铁酸钾在该温度
8、下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质第卷（非选择题，共52分）班级：_ 姓名：_ 考号：_密封线内不要答题二 填空题17为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）D装置中主要反应的离子方程式为_；F仪器的作用是：_。（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：a 氯化铁 b 氯化亚铁 c硫氰化钾 d 苯酚 e 品红 f KMnO4（H）若验证Cl2稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有_（选填一个符号）试剂的试管内
9、，再加入_（选填一个符号）试剂，发生的现象是：_。18红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3）利用以下过程来制取。氧化浸取加H2SO4酸化铬铁矿等原料Na2CrO4溶液产品：Na2Cr2O72H2O铬渣（含硫酸钠）步骤I中反应的化学方程式为：4FeOCr2O3(s)8Na2CO3(s)7O28Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2；H0该反应的化学平衡常数的表达式为_。 图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、
10、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图1判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）。由图2判断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是_（填编号）a升高温度 b加了催化剂 c将原料粉碎 d缩小容器体积（2）步骤中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_、_。步骤需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是_。步骤中发生反应的离子方程式为：_。19现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H、Na、A13、Ag、Ba2阴离子OH、C1、CO32、NO3、SO4已知
11、：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀中包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_。（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。_。（3）已知：NaOH(aq)HNO3(aq)NaNO3(aq)H2O(l)；Ha KJmol1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式_。（4）在100mL0.1molL1的E溶液中，逐滴加入35mL 2molL1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为_。20惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：Br BrA反应反应反应溴水反应CH3CH2CCH2CH3CH3CH3CH2CCOOHOH氧化反应 CH2CH2ClBC氧化反应D(分子式为C5H8O2且含两个甲基)E反应F(惕各酸苯乙酯)试回答下列问题：（1）A的结构简式为_；F的结构简式为_。（2）反应中另加的试剂是_；反应的一般条件是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）上述合成路线中属于取代反应的是_
