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1、氧化还原反应专题一.知识预备：元素的化合价的判定1、单质中元素的化合价为;2、在化合物中金属元素的化合价全部为,非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为4、标出下列化合物中划线元素的化合价：HQO、K103 KMtlO4、Na2S、KI、Ee2O35、化合价口诀：一价钾钠银镀氢，二价钙镁顿铅锌；1屈4計乙祕越苏芳三五价有磷和氮，四价硅镒还有碳；羊捋持戏厲芒一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；四六负二硫出现，氧是负二经常见。二从不同角度认识氧化还原反应：1、得氧、失氧的角度认识氧化还原反应：在反应 CuO+H2=Cu+H2O 中，(1) 得到氧，发生了反
2、应，该物质作还原剂，(2) 失去了氧，发生了反应，该物质作氧化剂，像这样一种物质被氧化，同时一种物质被还原的反应叫。2、化合价升降角度认识氧化还原反应：(1) 氧化反应：物质所含元素化合价的反应；(2) 还原反应：物质所含元素化合价的反应；3、电子转移角度认识氧化还原反应：(l) 2Na +CI2=2NaCI反应过程中发生了电子的得失：(a) 钠元素从0价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被。(b) 氯元素从0价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被。(2) H2+ CI2=2HCI反应过程中，发生了电子对的转移：在反应中，氢原子和氯原子之间形成一个共用电子对，共用电子对氢原子,使氢元素由价
3、升高到价，被,发生了反应。共用电子对氯原子，使氯元素由价降低到价，被，发生了反应。三.氧化还原反应相关概念及相互关系：氧化性：指物质的得电子能力。物质能得电子，则具有氧化性，得电子能力越强，则氧化性越强。 还原性：指物质的失电子能力。物质能失电子，则具有还原性，失电子能力越强，则还原性越强。 氧化剂：指得电子的反应物。还原剂：指失电子的反应物。氧化产物：指物质失电子被氧化所生成的产物。还原产物：指物质得电子被还原所生成的产物。失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原还原剂一电子一化合价被发生反应一得到产物（失高氧还）即化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，得氧化产物（升失氧还氧）
4、氧化剂一电子一化合价被发生反应一得到产物（得低还氧）（反应物，物质）（元素）（生成物，物质）即化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，得还原产物（降得还氧还） 问题思考：1、分析下列变化过程，再填空(1)HC1-Cl发生了反应，HC1具有性(2)HC1 -亠H发生了反应，HC1是剂(3)Fe3+-* Fe 需加齐U，Fe3+具有性2、稀硝酸和铁反应的化学方程式为：Fe + 4HNO3 = Fe（NO3）3 + NOT+2H2。，在此反应中，是氧化剂,是还原剂，还原产物是；氧化产物是, 素具有还原性,元素具有氧化性。例仁氯化碘（ICI）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICI跟Zn、H2O的反
5、应如下： 2ICI+2Zn=ZnCl2+Znl2ICI+H2O=HCI+HIO 下列叙述中正确的是（）A.反应不是氧化还原反应B.反应不是氧化还原反应C.二者都是氧化还原反应D.在反应中，Zn发生的是氧化反应例2下列有关反应:N2H5+2H2O2=N2+4H2O+H+的叙述中正确的是N2H5+被氧化；H2O2是还原剂；N2是还原产物；生成1moIN2时，反应中电子转移总数为4NaA只有 B C D全部练习1：在氧化还原反应Cu+4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2 f+2H2O中，氧化剂（）、还原剂（）、 氧化产物（）、还原产物（）分别是：A、CuB、HNO3C、Cu（NO3）2D、
6、NO2练习2：下列过程必须加入还原剂才能实现的是（）A、Na2SO3f Na2S04B、MnO- f Mn2+23244C、KCIO3f KCID、Fef Fe3+常见的氧化剂和还原剂：（1）常见的氧化剂:物质类型举例对应还原产物活泼的非金 属单质F2、C12、Br2X- #K。2、3h2o元素处于咼 化合价 时的化合物氧化物Mn 02Mn 2+含氧酸浓硫酸SO2HN03NO2 或 NO土卜rm.KMnO4Mn2+、MnO2Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu 或 Cu+过氧化物Na202、H202H2O 或 OH-（2.）常见的还原剂:物质类型类例对应氧化产物活泼的金属单质K、Na、MgMn活泼
7、的非金属 单质H2H+或 H2OCCO 或 CO2元素处于低化 合价时的化合物氧化物C0CO2SO2so3 或 h2so4酸h2sSHII2土卜rm.S032-SO42-Fe2+Fe3+（3）具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质具有中间 价态的物质Fe2+S02、S032-、H2SO3H202氧化产物Fe3+SO42-O2还原产物FeSh2o通常表现的 主要性质还原性还原性氧化性四氧化还原反应中电子转移的表示方法：氧化还原反应中必然有电子发生转移，电子转移的方向和数目有两种表示方法：单线桥法和双线 桥法。单线桥法:标化合价找变价元素，用一根带箭头的短线由
8、反应前失电子的一方指向得电子的一方, 在短线上标出转移电子的总数。方法：1、箭头线由化合价升高的元素指向等号右边中化合价降低的元泰2. 桥丄只标屯子数，不写“得咲雹2 E-举例；Zn + 2H31= ZnCl +H 畀双线桥法：方红1、先标化合你 第头贏芒旨向右，连妾尊号两边不同价忑旳亘种元素：2、线上标明先去或得到电子数，化合价变化，被氧化还是被还原。3、检査得失电子是否守亘举例 士:岂Z c J匕合引丁I肓镀飯化I +Zn + 2H二二+HZ T丨=t衙到汀匚-化合价降低，询王原6.（双选）同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）【巩固练习】用单双线桥分析下列氧化
9、还原反应 Cu + 2H2SO4 （浓）=CuSO4 + SO2 f + 2H2OCl2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2O屯 + Cl2 =2HCl2AI + 3H2SO4 = AI2（SO4）3 + 3H2 f课时作业：1 .下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A. Na2SO3SO2B. CI2tCI-C. HNO3tNO2D. SO2tS2. 在 3CI2+6KO 5KCI + KCIO3+3H2O 反应中，还原产物是（）a. kcio3b. kcic. kci+h2od. h2o3. 下列物质与浓盐酸混合后微热，不能发生氧化还原反应的是（）A. MnO2B
10、. Fe(NO2C. AgD. Na2S2O34.少量的KCIO3中加入浓盐酸发生反应：KCIO3+6HCI（浓）=KCI+3CI2 f+3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）A.1 : 6B.6 : 1C.1 : 5D.5 : 1序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物CI2FeBr2CIKMnO4H2O2H2SO402Mn2+KCIO3浓盐酸CI2KMnO4浓盐酸CI2Mn2+5.根据下表信息，下列叙述中正确的是A. 表中组反应的氧化产物只能有FeCI3B. 氧化性强弱比较:KMnO4Fe3+CI2Fe2+C的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16D.表中
11、还原产物是KCIA. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B. NH4NO3N2OT+2H2OC. 3NO2+H22HNO3+NOD. SO2+2H2S3S+2H2O7.（双选）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学 方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2个，对此反应下列说法中不正确的是（） A. Na2O2在反应中只作氧化剂B. 02是氧化产物C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D. 有2moI FeSO4参加发生反应时，反应中共有8moI电子转移8 （双选）钢铁“发蓝是
12、在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品 浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 C反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH= 3Na2FeO2+H2O+NH3个； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O= 3Na2Fe2O4+ NH3个+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O= Fe3O4+4NaOH；下列说法正确的是（）A.该生产过程不会产生污染B.反应中的氧化剂均为NaNO2C.反应均是氧化还原反应D.四氧化三铁具有抗腐蚀作用9. （双选）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 ：2的是（）A.
13、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B. 2CH3COOH+Ca（CIO）2 =2HClO+Ca（CH3COO）2C. I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D. 4HCI+Mn02=MnCI2+CI2T+2H2O10. （双选）CI02是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得Cl02：2KCIO3+H2C2O4+h2SO42ClO2T+2CO2t+K2SO4+2H2 0。下列说法正确的是（）A. KCl03在反应中得到电子B. Cl02是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1 molKCIO3参加反应有2mol电子转移11. 纺织工业中常用氯
14、气作漂白剂，NaS 0可作为漂白后布匹“脱氯剂”，NaS 0和Cl反应的产物322 3是HSO、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为。24五氧化还原反应的几大规律及其应用强弱律：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，艮曲 制弱(但岐化反应除外)。练习：根据反应式：2Fe3+2l=2Fe2+l2, (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断出离子的还原性从强 到弱的顺序是()oA. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-2. 价态律：(1) 同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于 中间可变
