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1、本文极具参考价值，如若有用请打赏支持我们！不胜感激!【专业知识】热力学定律热力学定律的发现及理论化学反应不是一个孤立的变化过程，温度、压力、质量及催化剂都直接影响反应的方向和速度。1901年，范霍夫因发现化学动力学定律和渗透压，提出了化学反应热力学动态平衡原理，获第一个化学奖。1906年能斯特提出了热力学第三定律，认为通过任何有限个步骤都不可能达到绝对零度。这个理论在生产实践中得到广泛应用，因此获1920年化学奖。暖通-空调-在线1931年翁萨格发表论文“不可逆过程的倒数关系”，阐明了关于不可逆反应过程 中电压与热量之间的关系。对热力学理论作出了突破性贡献。这一重要发现放置了 20年，后又重新
2、被认识。1968年获化学奖。1950年代，普利戈金提出了著名的耗散结构理论。1977年，他因此获化学奖。这一理论是当代热力学理论发展上具有重要意义的大事。它的影响涉及化学、物理、生物学等广泛领域，为我们理解生命过程等复杂现象提供了新的启示。热力学第零定律如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡（温度相同），则它们彼此也必定处于热平衡。这一结论称做“热力学第零定律”。热力学第零定律的重要性在于它给出了温度的定义和温度的测量方法。定律中所说的热力学系统是指由大量分子、原子组成的物体或物体系。它为建立温 度概念提供了实验基础。这个定律反映出：处在同一热平衡状态的所有的热力学系 统都
3、具有一个共同的宏观特征，这一特征是由这些互为热平衡系统的状态所决定的 一个数值相等的状态函数，这个状态函数被定义为温度。而温度相等是热平衡之必 要的条件。热力学中以热平衡概念为基础对温度作出定义的定律。通常表述为：与第三个系统 处于热平衡状态的两个系统之间，必定处于热平衡状态。热力学第一定律基本内容：热可以转变为功，功也可以转变为热；消耗一定的功必 产生一定的热，一定的热消失时，也必产生一定的功。普遍的能量转化和守恒定律在一切涉及热现象的宏观过程中的具体表现。热力学的基本定律之一。表征热力学系统能量的是内能。通过作功和传热，系统与外界交换能量，使内能有 所变化。根据普遍的能量守恒定律，系统由初
4、态I经过任意过程到达终态H后，内 能的增量U应等于在此过程中外界对系统传递的热量 Q和系统对外界作功A之差, 即UH- UI = U= Q A或Q= U+ A这就是热力学第一定律的表达式。如果除作 功、传热外，还有因物质从外界进入系统而带入的能量Z则应为 U= Q-A+乙当然，上述 U A、Q Z均可正可负。对于无限小过程，热力学第一定律的微分表达 式为dQ= dU+ dA因U是态函数，dU是全微分；Q A是过程量，dQ和dA只表示微小 量并非全微分，用符号d以示区别。又因 U或dU只涉及初、终态，只要求系统初、 终态是平衡态，与中间状态是否平衡态无关。热力学第一定律的另一种表述是：第一类永动
5、机是不可能造成的。这是许多人幻想 制造的能不断地作功而无需任何燃料和动力的机器，是能够无中生有、源源不断提 供能量的机器。显然，第一类永动机违背能量守恒定律。热力学第二定律1、克劳修斯说法：不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起 其他变化。2、开尔文说法：不可能从单一热源吸取热使之完全变成功，而不发生其他变化。从 单一热源吸热作功的循环热机称为第二类永动机，所以开尔文说法的意思是“第二 类永动机无法实现”。为什么没有永动机，就是因为有熵的原因。TdS二dU+pdVu ndQrev二Td熵及熵增原理克劳修斯首次从宏观角度提出熵概念（S=Q/T），而后波尔兹曼又从微观角度提出熵概念（S=kIn
6、W），其两者是相通的，近 代的普里戈金提出了耗散结构理论，将熵理论中引进了熵流的概念，阐述了系统内 如果流出的熵流（dSe）大于熵产生（dSi）时，可以导致系统内熵减少，即dS=dSi+dSe 小于0，这种情形应称为相对熵减。但是，若把系统内外一并考察仍然服从熵增原理。 熵增原理最经典的表述是：“绝热系统的熵永不减少”，近代人们又把这个表述推 广为“在孤立系统内，任何变化不可能导致熵的减少”。熵增原理如同能量守恒定 律一样，要求每时每刻都成立。关于系统现在有四种说法，分别叫孤立、封闭、开 放和绝热系统，孤立系统是指那些与外界环境既没有物质也没有能量交换的系统， 或者是系统内部以及与之有联系的外
7、部两者总和，封闭系统是指那些与外界环境有 能量交换，但没有物质交换的系统，开放系统是指与外界既有能量又有物质交换的 系统，而绝热系统是指既没有粒子交换也没有热能交换，但有非热能如电能、机械 能等的交换。热力学第三定律有各种不同的表达方式。对化学工作者来说，以普朗克（M.PIanek，1858-1947,德）表述最为适用。它可表述为“在热力学温度零度（即 T=0开）时， 一切完美晶体的熵值等于零。”所谓“完美晶体”是指没有任何缺陷的规则晶体。据此，利用量热数据，就可计算出任意物质在各种状态（物态、温度、压力）的熵 值。这样定出的纯物质的熵值称为量热熵或第三定律熵。此定律还可表达为“不可能利用有限的可逆操作使一物体冷却到热力学温度的零度。”此种表述可简称为“绝对零度不可能达到”原理热力学第三定律认为，当系统趋近于绝对温度零度时， 系统等温可逆过程的爛变化趋近于零。第三定律只能应用于稳定平衡状态，因此也 不能将物质看做是理想气体。绝对零度不可达到这个结论称结语：借用拿破仑的一句名言：播下一个行动，你将收获一种习惯；播下一种习惯， 你将收获一种性格；播下一种性格，你将收获一种命运。事实表明，习惯左右了成败，习惯改变人的一生。在现实生活中，大多数的人，对学习很难做到学而不厌， 学习不是一朝一夕的事，需要坚持。希望大家坚持到底，现在需要沉淀下来，相信 将来会有更多更大的发展前景。
