《（18-22）五年中考化学真题分项汇编考点 24 溶液的溶质质量分数（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（18-22）五年中考化学真题分项汇编考点 24 溶液的溶质质量分数（含解析）（152页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点 24 溶液的溶质质量分数 （解析版）学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳1溶质质量分数的计算归纳2有关溶液稀释的计算归纳3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制归纳4 典题剖析归纳5 中考易错提醒归纳6 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题溶液的溶质质量分数 汇编（容量大、一次下载、值得拥有）（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）考点归纳归纳1溶质质量分数的计算1溶质质量分数的概念：溶质质量与溶液质量之比。2溶质质量分数_溶质质量/溶液质量_
2、100%3饱和溶液中溶质的质量分数溶解度/(100 g溶解度)100%归纳2有关溶液稀释的计算1溶液的质量_溶质_的质量_溶剂_的质量溶质的质量_溶质的质量分数_；溶质的质量溶液质量_溶质的质量分数_；溶剂的质量_溶液_的质量_溶质_的质量。2溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量_不变_，即稀释前溶液的质量稀释前溶液的溶质质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液的溶质质量分数。归纳3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。2实验步骤：(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液计算所需氯化钠的质量为：_
3、50_g6%3_g_，水的质量为：_50_g3_g47_g_称量用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中量取用_50_mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点整个实验流程如图所示：(2)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)计算所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为：_50_g3%6%25_g_，水的质量为：_50_g25_g25_g_量取用_50_mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中混匀用_玻璃棒_搅拌，使溶液混合均匀装瓶同前3溶液配制中误差分析
4、原因归纳误差药品原因计算仪器使用天平量筒烧杯结果偏高称量前天平指针偏右；右盘放了纸片，左盘未放纸片量水时俯视读数；量好的水倒入烧杯时溅出计算失误结果偏低固体药品中含水分；固体药品中含有杂质；固体药品转移时损失(洒落烧杯外面或沾在白纸上面)称量前天平指针偏左；称量前游码不在零点；称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)；左盘放了纸片，右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误归纳4 典题剖析1.50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g? 解：设需要水的质量为X 。 50g98%=（50g+X）20% X=195g 或法：设需浓硫酸质量为X。50g98%=X20% X=24
5、5g 水=245g50g=195g 或法：50g98%=49g 49g20%=245g 水=245g50g=195g 答：需要水195g。2.100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g? 解：设需要加入氢氧化钠的质量为x，或蒸发水的质量为y 。 100g5%+x=(100g+x)10% x=5.6g 100g5%=(100gy)10% y=50g答：需要加入5.6g的氢氧化钠或者蒸发50g的水。3.生成气体的情况：100g某浓度的硫酸与13g锌恰好完全反应，试求：生成氢气的质量。 此硫酸的溶质质量分数。 反应后所得溶液的溶质质量分数。 解：设生成氢气的质量
6、为x，硫酸溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z 。 Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 65 98 161 2 13g y z x X=0.4g y=19.6g z=32.2g 100%=19.6% 100%=28.6%或法： 28.6% 答：生成氢气0.4g，硫酸的溶质质量分数为19.6%，反应后所得溶液溶质的质量分数为28.6%。4.生成沉淀的情况：某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，取12g样品用88g水完全溶解后，逐滴加入氯化钙溶液，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。加至100g氯化钙溶液时恰好反应，过滤得到溶液190g。试求：样品中碳酸钠质量。 反应后所得
7、溶液中溶质质量分数。解：12g+88g+100g190g=10g设样品中碳酸钠质量为X，反应生成氯化钠质量为Y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 117 X 10g Y 100%=6.9% X =10.6g Y=11.7g 答：样品中碳酸钠为10.6g，反应后所得溶液浓度为6.9% 。归纳5、 中考易错提醒1、溶质质量是指已溶解的溶质的质量，溶液的浓度在一定范围内才有意义。在某温度下，某种溶质的饱和溶液的浓度最大。2、一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均与原溶液中溶质的质量分数相同。3、溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的，不得以体积数据代替
8、。在计算中如需把体积换算成质量，可以通过密度公式来计算：m(溶液)溶液体积(V)溶液密度()来换算。4、溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。5、 利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中纯净物间的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。6、对于反应后所得溶液的质量，有两种求法：（1）溶液组成法：溶液质量溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。（2）质量守恒法：溶液质量m(反应物)-m(沉淀)-m(气体)，其中m(反
9、应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。7、对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：（1）明确题目涉及的化学反应，并能正确地书写化学方程式。（2）准确确定解题所需的已知量，参加反应的是反应物溶液中的溶质。（3）如果涉及反应后所得溶液中溶质质量分数的计算，还应该注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等。计算反应后溶液的质量时一定要注意，如果反应中生成了气体或生成了沉淀，或者使用的样品中有不溶于水的杂质，计算溶液质量时，一定要将这部分气体、沉淀和杂质的质量排除。（4）如果一种反应物
10、不纯，加入另一种反应物后的生成物恰好是原有杂质时，所得溶液中的溶质质量应为反应生成物质的质量与原杂质的质量之和。五年真题2022年中考真题1. （2022年黄冈市中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ） A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液C. 2时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3D. 2时相同质量的甲和乙溶液，降温至1时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多【答案】B【解析】【详解】A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误；B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以
11、升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确；C、2时甲的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为50g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故C错误；D、由于2时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至1时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误；故选B。2（2022年安徽省中考）已知KNO3在20、30时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ） AI中KNO3的质量分数为10.0%B中溶液是30时KNO3的不饱和溶液C中KNO3的质
12、量分数是I中的2倍D中有KNO3晶体析出【答案】B【解析】A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。B. 中溶剂质量为50g。30时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。C. 中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。D. 20时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。故选：B。3（2022年四川省达州市中考）t1时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后
13、现象如图I所示，图为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ） A甲烧杯中的溶质为KNO3B将温度升高到t2时，乙烧杯中仍然有固体剩余C若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D若取t3时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2时，析出晶体较多的是KNO3【答案】D【解析】A.t1时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；B.t2时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3时降温至t2时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；故选D。4（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）温度/020406080溶解度
