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1、必修2化学期末练习（三）本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）。1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个质子10个中子的核素符号：18Ar BH2O的电子式： CS2离子的结构示意图： D
2、CH4分子的球棍模型：3、下列元素原子半径最大的是ABe BNa CLi DMg4、对于反应： ，下列说法错误的是A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B降低温度可以减小反应速率C增大O2浓度可以使SO2转化率达到100 D增大SO2浓度可以增大反应速率5、下列产品的使用不会对环境造成污染的是A酒精 B含磷洗衣粉 C氟利昂 D含汞电池6、 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A“四中子”粒子的电荷数为0，不显电性 B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C
3、第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同位素 D相同质量的N2和N4所含原子个数比为117、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是AY的气态氢化物比X的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CY的非金属性比Z的强DX与Y形成的化合物都易溶于水8、下列说法正确的是A在离子化合物中，可能含共价键 B含离子键的化合物不一定是离子化合物C在共价化合物中，可能含离子键 D含共价键的化合物一定是共价化合物9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molH2O中含有的原子数为NAB2gH2中含有的氢原子数为2
4、NAC25、101kPa，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD1L0.1mol/LNaNO3溶液中含有的钠离子数为NA10、某有机物的结构简式为 ， 则该有机物不可能具有的性质是 A能使酸性KMnO4溶液褪色 B能发生酯化反应C能跟NaOH溶液反应 D能发生水解反应11、下列各组电极均用导线相连，插入下列溶液中，其中不能形成原电池的是12、一定质量的铝与足量的硫酸反应，下列说法正确的是 A铝块表面积的大小与反应速率无关 B若铝的质量减少2.7g，则H+ 在反应中得到0.2mole C随着硫酸浓度的增大，铝溶解的速率一定会加快D开始阶段，反应速率逐渐加快，其原因是反应放热，温度升高导致反应
5、速率加快13、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B甲烷在空气中燃烧的反应 C灼热的木炭与CO2的反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14、下列物质不属于天然高分子化合物的是 A.淀粉 B. 油脂 C. 羊毛 D.纤维素15、下列物质中属于烷烃的是ACH3OH BC3H8 CCH3CH2Cl DCH2=CHCH316、下列有机化学方程式书写正确的是17、下列物质属于共价化合物的是AC60 BCaCI2 CNH4NO3 DC6H6 18、元素的性质和原子结构之间存在内在关系，性质是结构的外在表现。根据原子结构的异同，下列各组性质的比较正确的是 A
6、与水反应的剧烈程度：KNa B与H2反应的剧烈程度：Cl2F2C酸性：H2SO4HClO4 D碱性：Mg(OH)2NaOH19、下列关于乙烯的描述不正确的是 A乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂 B乙烯通入水中即可转化为乙醇C乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志D乙烯分子中所有原子在同一个平面20、元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为4，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是AMgO BKCl CNaF DK2S21、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A该电池工作时化学能转化为电能B该
7、电池中电极b是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2O2 2H2O22、下列有关说法中不正确的是A工业上可利用海水制取镁B实验室可用海带为原料获得碘C工业上可用还原剂还原赤铁矿（含Fe2O3）获得铁D从海水中提取溴元素（以Br形式存在），可以考虑向其中通入F223、碳酸铜CuCO3和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸，转化为氯化铜；在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L的盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A. 20 g B.30 g C. 35g D.15 g 班级 姓名 组别 得分 请将
8、选择题的答案填写在下表中：1234567891011121314151617181920212223二、非选择题（本部分3题，共31分）24、( 5分+ 5分 + 5分 = 15分 )(1) 如右图所示，负极材料是 ，正极的电极反应式为 ，电池工作时总反应的离子方程式是 。(2) 淀粉水解的最终产物是 (写分子式)，乙酸乙酯中混有少量乙酸杂质，除杂的试剂最好选用 。工业上用 法制备金属铝，用化学方程式表示为 。(3) 为探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组以H2O2的分解反应为研究对象进行实验，实验方案和数据记录如下表，t表示收集a mLO2所需的时间。序号反应温度/c (H2
9、O2)/molL1V（H2O2）/mLm(MnO2)/gt/min1202100t 12202100.1t 23204100.1t 34402100.1t 4 H2O2分解反应的化学方程式为 ；设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响；为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 （填序号）作对比；将实验1和实验2作对比，t1 t2（填“”“”或“=”）25、(6分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的13种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 。（2）F的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。（3）D的最
10、高价氧化物的电子式为 ；B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。26、(10分) 某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。探究目的 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。查阅资料CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O实验探究 定性检验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄
11、绿色；有气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解(1)实验发生反应的离子方程式为 。(2)上述实验说明黑色粉末X中含有 。定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：(1) 操作Z的名称是 。(2) 通过以上数据，得出14.40g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。(3) 若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c(Fe3+) mol/L。必修2化学期末练习（三）参考答案选择题答案（每小题3分，共69分）1.D 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B 10.D11.C 12.D 13.C 14. B 15. B16.A 17.D18.A 19.B 20.D 21.C 22.D 23. A 24（本题包括3小题，共15分）(1) Cu (1分)、 Ag+ + eAg (2分)、 Cu+2Ag+2Ag+Cu2+ (2分)(2) C6H12O6 (1分)、 饱和Na2CO3溶液 (1分) 电解 (1分)
