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1、襄州一中 曾都一中宜城一中 枣阳一中20122013学年上学期高一期中考试化 学 试 题时间：90 分钟 主命题学校：襄州一中分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55第I卷 （选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（ ）A闻气味 B倾倒液体 C取粉末D过滤2下列实验操作：过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（ ） A B C D
2、3周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 ( )A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 4下列说法正确的是（ A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔质量就等于物质的相对分子质量D化合物分为酸、碱、盐
3、和氧化物是用树状分类法分类的5下列说法正确的是（ ）A摩尔是物质的量的单位 B熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D得电子的物质被还原，是还原剂6某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是不可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A B C D7小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应
4、的个数有 （ ）A复分解反应、1个 B分解反应、2个 C化合反应、3个 D置换反应、2个8胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔效应C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在9下列叙述中，正确的是（ ）A含非金属元素的离子一定都是阴离子B非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性10某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液
5、，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 （ ）ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH11设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 （ ）A甲烷的摩尔质量为16克B标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA D常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2为0.2 NA12下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）。A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的N2和H2C同体积、同密度的C2H4和CH4 D同压强、同体积的N2O和C
6、O213在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42 BFe3+、K+、SO42、NO3CH+、Al3+、OH、NO3 DNa+、Ca2+、Cl、HCO314某溶液中含有Cl和I的物质的量浓度相同。为了氧化I而不使Cl氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）2Fe3+2I=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2I2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C浓盐酸 DFeCl315下列离子方程式中书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应： 2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钙和稀盐
7、酸反应： CaCO32H=Ca2CO2H2OC铜和硝酸银溶液反应： CuAg=Cu2AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg22OH=Mg(OH)216在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ） ANa2OH2O = 2NaOH B2F22H2O = 4HFO2电解CCl2H2O = HClHClO D2H2O = 2H2O217实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是（
8、）A BC D18120、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A21 B12 C17 D71第卷 （非选择题 共46分）二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)19（6分）现有以下物质NaCl溶液干冰(固态的二氧化碳)冰醋酸(纯净的醋酸)铜BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3氨水盐酸，其中能够导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。20（4分）（1）下列粒子中，只有氧化性的是_S2Fe2
9、Fe3SHNaMg（2）已知离子反应：RO6I6H=R3I23H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n_，R元素在RO中的化合价是_。21（8分）按要求写出方程式。（1）碳酸钙和稀盐酸反应（写出离子方程式）_（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（写出离子方程式）_（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_（4）CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式）_22（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验： 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生
10、成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。（2）可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？_。23（6分）用KMnO4氧化密度为1.19gcm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下： 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）15.8gKMnO4能使_g HCl发生上述反应，有_molHCl被氧化。（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17gL1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为_L。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3HCl质量分数：36.5%24（14分）
11、右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据 有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体 积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（ ）II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容（ ）（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。D36.5V22.4 (V+1)dC1000Vd36.5V+22.4
