分析化学(第五版)试卷5套及答案

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1、分析化学期末试卷(B)10小题，每小题 1 分，共 10分)1化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。 ()2 分析数据中，凡是“ 0都不是有效数字。”()3 纯度很高的物质均可作为基准物质。()4 .用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为 n(HCl) ： n(Na2CO3)=1 ： 1。()5酸碱滴定中，只有当溶液的pH 突跃超过 2 个 pH 单位，才能指示滴定终点。 ()6标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。()7 . AgCl 的 Ksp=1.56 10-10 比 Ag2CrO4 的 Ksp=9X10-12大，所以，AgCl

2、在水溶 液中的溶解度比Ag2CrO4 大。( )8 .用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离， AgCl 沉淀可转化为 AgSCN 沉淀。但用佛尔哈德法测定Br- 时，生成的 AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。()9 重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。()10吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。()二、选择题(本大题共20题，每小题 1.5分，共 30分)1试样预处理的目的不是为了( )(A)使被测物成为溶液；(B凝被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态；(D)分离干扰组分2下列论述正确的是：()(A) 准确度高，一定需要精密度好；一定需要

3、精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一一定小；3.称取含氮试样0.2g经消化转为NH4+后加碱蒸储出NH3,用10 mL 0.05 mol L-1HCl吸收，回滴时耗去0.05 mol L-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度,可采取的有效方法是( )(A)增加HCl溶液体积(B)使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的 NaOH 溶液(D) 增加试样量4在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10 倍，引起的突跃范围的变化为( )。(A)增加1个pH (B)增加2个pH (C) 2个pH (D)减小2个pH5下列溶液用酸

4、碱滴定法能准确滴定的是( )(A) 0.1 mol L-1 HF -(pKa = 3.18)(B) 0.1 mol L-1 HCN(pKa = 9.21)(C) 0.1 mol L-1 NaAcpKa(HAc) = 4.74(D) 0.1 mol L-1 NH4ClpKb(NH3) = 4.756.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈红色，该溶液的酸碱性为()(A)中性 (B)碱性 (C)酸性(D)不能确定其酸碱性7.下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是()(A) NaAc (B) Na2CO3(C)Na2B4O7 10H2O (D) Na2HP04 12H2O8.用NaOH滴定一元弱

5、酸HA至化学计量点时，溶液pH值为()(A) 1 (pKa IgCNaA)2(C) pKw -pK a lg CNaA(B) 1 (pKwpKalg CNaA)2(D) 1 pKw，pKa lg CNaA 229.以下表达式中，正确的是()(A) K(MY) = C(MY)(B) K(MY) =_MYLc(M)c(Y)MY(C) K(MY) = MY(D) K(MY).M YMYMY10,含有0.02 mol L-1AlY的pH = 4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3mol L-1游离F ; B溶液中含有0.1 mol L-1游离F 0指出下列叙述中错误的结 论()(A) A、B两溶液

6、的C(ai3+)相等(B) A、B两溶液的Al3+相等(C) A、B两溶液的K(AlY)不相等 (D) A、B两溶液的 网(F)不相等11 .在 pH 为 10.0 的氨性溶液中，已计算出 UZn(NH3) = 104.7, CtZn(OH) = 102.4,: Y(H)=100.5o 则在此条件下 lgK(ZnY)为()已知 lgK(ZnY)=16.5(A) 11.3(B) 11.8(C) 14.3(D) 8.912 .在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准 溶液直接滴定其中的 M,若EtWCB%、ApM=0.2，则要求()(A) lg K(MY) -lgK(NY

7、)方(B) K(MY)K(MIn)(C) pH=pKMY(D) NIn与HIn的颜色应有明显的差别13 .间接碘量法中误差的主要来源有()。(A) I -容易挥发(B)容易生成I3-(C) 12容易开化损失(D)指示剂近终点才加入14 .用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI,然后用Na2s2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2s2O3的计量关系n(BaCl2):n(Na2s2O3)为()(A) 1:2(B) 1:3(C) 1:6(D) 1:1215 .在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电

8、对的电位将 升高(不考虑离子弓度的影响)()(A)稀 H2SO4(B) HCl(C) NH4F(D)邻二氮菲16,莫尔法测定Cl-,所用标准溶液，滴定的pH条件和应选择的指示剂分别 是()。(A) KSCN,酸性，K2CrO4(B) AgNO3,碱性，K2Cr2O7(C) KSCN,弱碱性，K2Cr2O7 (D) AgNO 3,中性弱碱性，K2CrO417 .用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是()(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定18 .为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢，应选用()(A) HCl(B) HNO3(C) H2SO

9、4(D) NaOH19 .沉淀陈化适用于下列何种沉淀？()(A)非晶型(B)晶型(C)胶状(D)凝乳状20 .下列何者是物质光吸收定律表达式？()(A) A=logl0 = Kbc(B) A=-Kbc(C) log 11 = Kbc(D) A二姆 TItI t三、填充题(本大题共14小题，每空1分，共30分)1 .定量分析中，影响测定结果准确度的是 误差；影响测定结果精密 度的是 误差。2 . 0.908001是 位有效数字，5.60 10-2是 位有效数字。3 .滴定误差的大小说明结果的 程度，这与化学反应的完全程度有 关,也与指示剂的 有关。4 . HCl不能直接配制标准溶液是由于(1);

10、(2)。5 . 0.10mol LlNaH2P04溶液的物料平衡式是 ;质 子条件式是。CaCl2的电荷平衡式是 。6 .配位滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用 或和 值与pH的关系求得，表示pH与lg y(h)关系的曲线称为 曲线，滴定金属离子的最高pH,在不存在辅助配体时，可利用 进行计算。7 . Fe3+/Fe2+电对的电位在加入 HCl后会;加入邻二氮菲 后会 倩增加、降低或不变)。8 .重量法测定铝时，称量形式可以是Al2O3(Mr=101.96)也可以是8-羟基唾咻 铝Al(C 9H6NO)3(Mr=495.4)，试样中铝含量小时采用 称量形式测定 结果的准确度高，如果在操作过

11、程中称量形式均损失 1mg,则铝的损失量分别为 和。 Ar(Al)=26.989 .络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂，在将含KCN的废液倒入水槽前应调整10.下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)水槽中液体的的酸碱度至碱性，以免产生剧毒的 。或者在水槽 液体中加入Fe2+,使其生成稳定的络合物Fe(CN)64-以防止污染环境。MnO4滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快 MnO4滴定C2O42-时，速度由慢到快Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4-PbSC4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加 (A)催化反应(B)自动催化反应(C)副反应(D)诱导反应11 .以Csp表示化学计量点时被滴定物质的

12、浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定(pH = 0.3, Et ;金属离子M能用EDTA 准确滴定(ApM = 0.2 , Et 0.1%)的条件是 lg (cspK (MY)之。12 .用EDTA滴定金属M,若M分别与A,B,C三者发生副反应，此时介算sM 的公式是。13 .若以金属专为基准物，以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的 水中含有Ca2+,用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果。(指偏高，低或无影响)14 .葡萄糖的干燥失重测定。空称量瓶于 105c干燥至恒重，为20.0240 g, 加入试样后重21.5885 g,再于105c干燥至恒重后，为21.4565g,则

13、葡萄糖干 燥失重为%。四、简答题(本大题共三小题，可任选两题)(每题 5分，共10分)1 .同学配制0.02 mol L-1 Na2s2O3 500 mL,方法如下：在分析天平上准确称取Na2s2O3 5H2O 2.4821 g,溶于蒸储水中，加热煮沸，冷却,转移至500 mL容量瓶 中，加蒸储水定容摇匀，保存待用。请指出其错误。2 .在络合滴定中，什么叫络合剂的酸效应 孤以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为 例，列出计算EDTA酸效应系数gy(h)的数学表达式。3 .在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么 ？为什么？答案一、是非题(本大题共10小题，每小题1分，共10分)1. ( X)

14、2. ( X) 3. ( X) 4. ( X) 5. ( X)6. ( V ) 7. ( X) 8. ( V) 9. ( V) 10.( 其、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1.B2.A6.C7.C3. D 4.B5.B8. D 9.C10.B11.A 12.A13.C14.D15.D16.D 17.C18.B19.B20.A、填充题(本大题共12小题，每空1分，共30分)1 .系统，偶然2 . 6, 33 .准确，选择是否适当4 .浓度不稳定，移取时容易挥发5 . c=0.10 mol L-1 =Na+=PO43-+HPO42-+H 2PO4+H 3PO4, H3PQ4+H

15、+=2PO43-+HPO42-+OH-,2Ca +H =2PO4 -+Cl -+OH -,6 . lg 0Y(H) = lgKMY - IgKMY , 0Y(H),酸效应,M(OH)n 的 Ksp7 .不变；增加8 . 8-羟基唾咻铝 Al(C 9H6NO)3, 0.5293mg, 0.05447mg9 . HCN10 . (1)D,(2)B,(3)A,(4)C11 .-8,612 . 0M= CM(A)+ OM(B)+ CM(C)-213 .偏局 14. 0.6%四、简答题(本大题共三小题，可任选两题)(每题 5分，共10分)14 解答：(1) Na2s2O3 5H2O不纯且易风化，不能直接配制标准溶液，故不必准确称 量，亦不应用容量瓶。(2)应当是将蒸储水先煮沸(杀细菌、赶去CO2和。2)、冷却，再加 Na2s2O3若加Na