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1、宁夏银川一中第三次月考理综化学试题7化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与强酸反应； 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2；将过量CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱A B C D8将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是ASO2、H2S BSO2、NO2 C NH3、CO2 DCO2、SO29下列关于某些离子的检验说法正确的是
2、A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-B向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-10. 下列离子方程式书写正确的是A少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： H2S+Cu2+=CuS+2H+B将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO+H2OCICl 和Cl2的化学性质相似
3、,将ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH-= I-+ ClO-+H2OD1.5mol/L 100ml的FeBr2 溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-11下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性B浓硫酸具有酸性和吸水性浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑CCl2和SO2均有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色DC的还原性小于Si可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO212N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO23CO2 +N2O。下列关于N2O的说
4、法一定正确的是A上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22.4L N2OBN2O有氧化性，且为HNO2的酸酐 C等质量的N2O和CO2含有相等的电子数DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒131.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB. 加入NaOH溶液的体积是50mLC. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化
5、性的硝酸的物质的量为0.08molD. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克26（15分）氮化硅的强度很高，尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一，氮化硅陶瓷可做燃气轮机的燃烧室、机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、永久性模具、钢水分离环等。制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至1000左右直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置示意图如下： 回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是 ，a仪器的名称是 。 （2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ；（3）装置B的作用是 ，装置C的作用是 ；（4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀
6、和一种盐，请写 出此化学反应方程式： ；（5）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项a物质b物质c收集的气体d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水C稀硝酸FeNO2H2OD浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液27（14分,每空2分）下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。O2ABCDE甲O2H2O回答下列问题：（1）A是 （用化学式表示）（2
7、）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体写出B与C的反应方程式： 一定质量的Zn与100mL 12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO42） mol/L，产生SO2体积（标准状况下） L（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂C是 ，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为 。将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是 。28.（14分，每空2分）某中学的化学兴趣小组对SO2与漂
8、白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题：（1）工业制取漂白粉的化学方程式是 _ ,漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍；（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随
9、溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ；用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ；SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。36（15分）【化学选修化学与技术】 明矾石经处理后得到明矾 KAl(SO4)212H2O。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 ；（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ；（3）A12O3在一定条件下可制
10、得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 ；（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 ；（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)2H2O(1) H2一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3一545 kJ/mol。则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 ；（6）焙烧948吨明矾(M474 g/mol )，
11、若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98的硫酸 吨 。宁夏银川一中第三次月考理综化学试题答案选择题题号78910111213答案DDCAACB26题答案（15分）（1）在仪器D的出气口连接导管，将导管的末端插入水槽中的水中，用酒精灯轻轻加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。(3分) 分液漏斗（2分） （2）2NaNO2(NH4)2SO42N2Na2SO44H2O（2分）（3）除去氧气（及氮氧化物）（2分） 除去水蒸气 （2分） （4）Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3$+4NH4F（2分） （5）D（2分）27题答案（14分，
12、每空2分）(1)(NH4)2S (2)2H2S+SO2=3S+2H2O 1mol/L 4.48L(3)NO 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 1.2ml和4ml28题答案（14分，每空2分）(1) ；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(2)碱性和漂白性；2.5倍（3）向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；。 2SO2+Ca2+2ClO-+2H2O=4H+2Cl-+CaSO4+SO42-化学与技术答案（15分）（1）S（2分） （2）蒸发结晶（2分） （3）4（2分）（4）Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH=NaAlO2+3Ni(OH)2（3分）（5）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l), H=-152
