几种重要的金属化合物

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1、高一化学 编号 HX-02-015监利县实验高级中学导学案第二节 几种重要的金属化合物（一）（2 课时）编写人： 史岳娟 审核人：高一化学组 编写时间：2013.11.8班级： 组别： 组名： 姓名： 【学习目标】1、了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应；2、掌握过氧化钠和氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性；3、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。【教学重点】过氧化钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质的差异性。【教学难点】 碳酸钠和碳酸氢钠性质的鉴别和相互转化【学法指导】对比 实验探究 归纳 推理【学习内容】钠的化合物【学习过程】【新课引入】钠是一种活泼的金属，在自然界不存在游离

2、态的钠，钠元素都是以化合态存 在与自然界的。如氯化钠，氢氧化钠，苏打和小苏打都是我们生活中常见的钠的化合物。 初中就已经学习过氯化钠和氢氧化钠的一些性质，今天我们就来学习和探究其他几种重要 的钠的化合物。【回顾】1.初中学过的氢氧化钠有那些性质？2.钠与水反应的实验现象及原因？3.钠在不同的条件下与 O2 反应的现象和产物差异。2一钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠【思考与交流】1.结合上节中的内容，描述Na2O和Na2O2的颜色和状态。2 22Na2O色体，其中氧元素化合价Na2O2色体，其中氧元素化合价2 22. NaO与HO的反应和CaO与HO的反应类似，请写出Na 0与HO反2 2

3、2 2 2 应的化学方程式【实验 3-5】根据教师的演示实验，完成下列空白处。把水滴入盛有少量 Na2O2 固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现 22象;用手轻摸试管外壁，感 ，说明反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。(1) Na2O2能和H2O反应，化学方程式： 2 2 2演示实验：向盛有2ml酚酞试液小试管中加入Na2O2固体，现象： 2 2(2) Na2O2具有 用途：2 2 ,演示实验:吹气生火现象： 原因： (3) Na2O2能和CO2反应，化学方程式： 2 2 2用途:(二)、碳酸钠和碳酸氢钠【自主学习】阅读教材P56，完成下列填空。56碳酸钠：化学式俗名，状态为；碳酸

4、氢钠:化学式俗名，状态为。【实验探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。233步骤Na CO2 3NaHCO3加几滴水，用手触摸外壁加10ml水，并用力震荡滴加一滴酚酞试液初步结论2. Na2CO3 和 NaHCO3 热稳定性实验(匕图3-13)：分别向试管内加入一定量Na2CO3和NaHCO3并加热，把导管插入澄56233清石灰水。这一反应可以用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3物质现象发生反应的化学方程式结论Na CO2 3NaHCO33.Na CO和NaHCO与酸碱盐的反应233Na CO2 3NaHCO3酸H

5、Clco2碱NaOHCa(OH) 2盐CaCl2相互转化【思考与交流】1.如何除去Na CO固体中少量的NaHCO ?2332. 如何除去NaHCO溶液中少量的Na CO .323二、焰色反应【自主学习】阅读教材P57，完成下列填空。571. 定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。2. 实验步骤：（1） 将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯） 灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。（2） 用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。23（3） 将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶23液作同样的实验，此时要透过观察

6、，火焰颜色为色。.3. 应用：汽车上的雾灯;节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色注意:焰色反应是元素的物理性质，与元素存在的状态（游离态或化合态）无关【归纳小结】1. Na2O和Na2O2在性质上有何异同？2 222. Na CO和NaHCO在性质上有何异同？如何鉴别Na CO和NaHCO ?2 3 3 2 3 3【问题反馈】【当堂检测】1. 下列物质中既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是（ ）ANaHCOBAl CAlODNaO3 2 3 22. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（）A. 热稳定性：Na CO NaHC

7、O233B. 常温时在水中的溶解度：Na CO NaHCO2 33C. 与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO32 33D. 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3Na2CO323233. 用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是（ ）A. 只含有Na+B. 定含有Na+,也可能含有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能含有Na+或K+的一种4. 把7.4 g NaCO 10HO和NaHCO组成的混合物溶于水，配制成100 mL溶液， 其中2323C （Na+）=0.6 molL-1。当把等质量的混合物加热至恒重时，残留固体

8、的质量是（）A. 5.28 g B. 4.22 gC. 3.18 gD. 2.12 g5. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液2C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水6. 俗名和化学式符合的是（ ）纯碱Na CO苛性钠Na 苏打NaHCO 烧碱NaOH 芒硝Na SO10H O233242A.B.C.D.【课后反思】高一化学 编号 HX-02-016监利县实验高级中学导学案第二节 几种重要的金属化

9、合物（二）（1 课时）编写人： 史岳娟 审核人：高一化学组编写时间：2013.11.14班级： 组别： 组名： 姓名：【学习目标】1. 掌握氧化铝、氢氧化铝的性质以及制备方法。2. 掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3. 通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。 【教学重点】氢氧化铝两性。【教学难点】氢氧化铝与氢氧化钠的反应【学法指导】对比法 实验探究法 归纳 推理【学习内容】铝的化合物【学习过程】上节课我们已经学习了钠的几种重要的化合物，这节课我们将学习与我们生 活息息相关的铝的几种重要化合物氧化铝和氢氧化铝。回顾：1.氧化物的定义式什么？2.Fe203、CuO、MgO

10、、Na2O 等能与盐酸等酸反应生成和（填物质类别），2 3 2这类氧化物叫3. C0八SO八SO3等能与NaOH溶液等碱反应生成和 （填物质类别）223这类氧化物叫。一铝的重要化合物【自主学习】阅读教材P58P59,完成下列空白处。5859（一）、氧化铝Al2O3是一种色熔点的物质，可用来制造耐火材料；硬 ，能有效地保护内层金属； 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。A12O3 + HCl = 离子方程式为：2 3Al2O3 + NaOH = 离子方程式为：结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是氧化物。2 32 3（二）、氢氧化铝实验探究1、在试管里加入10mL0.5

11、mol/L Al (SO )溶液，滴加氨水，现象为24 3继续滴加氨水 现象为。2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，现象为。 归纳总结1 、氢氧化铝的实验室制法实验原理： (离子方程式)2、氢氧化铝的性质物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水；但能凝聚水中的，并能吸附，因此ai(oh)3可作净水剂。化学性质：与盐酸等酸反应的化学方程式：。与NaOH等碱溶液反应的化学方程。氢氧化铝是一种既能与反应，又能与反应的性氢氧化物。原因：H+A1O2-+H2OA1(OH)3 A13+3OH-酸式电离 碱式电离氢氧

12、化铝受热分解(不稳定性)方程式：A1(OH) =用途： 医用中和胃酸：化学方程式： 净水剂，利用了其具有性质，能凝聚水中的悬浮物质。【思考与交流】1.实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH) 3,哪一种方法更好?2.向20 mL AlCl溶液中滴入2 mol L-i NaOH溶液时，得到Al(OH) 3沉淀质量与所滴写出其电离方程式：硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为，无色晶体，易溶于水, 可用作净水。【选做】补充实验：向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸或用嘴通过长导气管往里吹气，观察实验 现象，完成反应的化学方程式及离子方程式。化学方程式NaAlO溶液中加入HC1NaAlO溶液中

13、通入co2【归纳小结】思考并完成上述-步转化的化学反程式，并改成离子方程式。问题反馈】当堂检测】 1下列物质中：NaHCO、Al、Al 0、Al(OH)，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH3 2 3 3 溶液反应的是( )A. B.C.D.2向含有lmolKAl(S04)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO产离子恰好转化为沉淀,4224此时生成的Al(OH) 3的物质的量是()A. 1molB. 1.33molC. 0.67molD. 0 mol3. 现有 100 mL 3 mol L-i 的 NaOH 溶液和 100 mL 1 mol L-i 的 AlC|溶液。(1)将 NaOH 溶

14、液分多次加到AlCl3溶液；(2)将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的的 结果是()A.现象相同，沉淀量不等B.现象相同，沉淀量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等4. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等 质量的铝粉，反应结束后测得生成氢气的物质的量比为甲：乙=1 ： 2,则加入铝粉的质量 为()A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.6g6.下列离子方程式书写错误的是A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-+2HO=2AlO-+3H t2 2 2B. Al(OH)溶于 NaOH 溶液中：Al(OH) +OH-=AlO -+2H O3322C. NaAlO 溶液中