《高中化学定律公式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学定律公式（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学定律和公式一、物质的量的单位摩尔物质的量事实上表达具有一定数目粒子的集体。它的符号是n 。 我们把具有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔,摩尔简称摩,符号m。物质的量（）、粒子个数（)和阿伏加德罗常数（)三者之间的关系用符号表达：n（1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号。 物质的量(n）、物质的质量(m)和摩尔质量(M）三者间的关系：3物质的量（mo)= 符号表达:n= 在相似条件下(同温、同压)物质的量相似的气体，具有相似的体积。在原则状况下(、101 kPa)1 ol任何气体的体积都约是2. 。1.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩
2、尔体积。符号为 (为原则状况下气体的体积,n为气体的物质的量) 单位：Lmo或（Lmol-1) m3mo或(m3ol-)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表达的溶液构成的物理量,叫做溶质的物质的量浓度。用符号表达，单位molL（或mo/L)。体现式:溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的比例表达的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表达溶液构成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度体现式溶质的质量分数（）=100%物质的量浓度()= 特点溶液的质量相似,溶质的质量分数也相似的任何溶液里，具有溶质的质量都相似，但是溶质的物质的量不相似溶液体积相似，物质的量浓度也相似的
3、任何溶液里，具有溶质的物质的量都相似,但是溶质的质量不同实例某溶液的浓度为1%,指在100 g溶液中，具有溶质1某溶液物质的量浓度为10 moL-1，指在L溶液中，具有溶质10 c(浓溶液)（浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液）1、 原子核的构成原子是由原子中心的原子核和核外电子构成，而核外电子是由质子和中子构成。个电子带一种单位负电荷；中子不带电；个质子带一种单位正电荷核电荷数(） = 核内质子数 =核外电子数 = 原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数。质量数(A) 质子数(Z)+ 中子数()=近似原子量3、 阳离子 aWm+ :核电荷
4、数质子数核外电子数,核外电子数a阴离子 bYn：核电荷数=质子数v(结晶）平衡时v(溶解）=(结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡勒沙特列原理:如果变化影响平衡的一种条件(如浓度、压强、温度）平衡就向可以削弱这种变化的方向移动。平衡常数事实上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量多次方的乘积除以反映物浓度的化学计量多次方的乘积。即浓度商 2.体现式对于任意反映mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) (1）在应用平衡常数体现式时,稀溶液中的水分子浓度可不写。由于稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物质的量浓度6 mo/。(由来设水为1L，其质量约为000g，物质的量=1000/18=55.56mo
5、，浓度55./=55.6olL）。某指定反映物的转化率 =0%1、物质浓度的变化关系反映物：平衡浓度= 起始浓度转化浓度 生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的化学计量数之比。2、反映物的转化率转化率、产品的产率产率 =4、计算模式:aA(g） +b(g) c(g) +dD(g) 起始量 n 0变化量 ax bx cx d平衡量m-ax n-bx x dx一 、弱电解质的电离水是极弱的电解质,发生单薄的(自偶)电离。、H2 + H2OH OH 简写: H2 H+ -2、H2O的电离常数K电离 c(H) (OH)=K电离(2O)3、常数K电离与常数(
6、H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积,记作 即c（H+） （H）25=（H+) c（OH）= 1.01-14。影响因素：温度越高,Kw越大,水的电离度越大。对于中性水,尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水,二、溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性稀溶液中2: Kw = c（H+）c（OH-）=1014常温下:中性溶液：c(H+)=（OH-)110-7mo/L酸性溶液:c（H+）c（O-）， c(+）117mol/L碱性溶液：（H) c(OH-)，c(+）1107mol、定义：pH=-（)溶液的pH指的是用C(H）的负常用对数来表达溶液的酸碱性强弱,即pH=lg（H+)，要注意的是，当溶液中C（H+）或C(H）不小于1mol 时,不用p来表达溶液的
