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1、高中化学必修一 铁及其化合物单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1能正确表示下列反应的离子方程式的是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入含Fe3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu22为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先加入H2O2溶液将Fe2全部氧化成Fe3，然后再加入()ANaOH溶液B氨水 CCuO DFe(OH)3(胶体)3将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和F
2、e2浓度相等则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32 C12 D114下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D5在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3水解有关的反应是()FeCl3与Cu反应FeCl3与H2S反应FeCl3与KI反应FeCl3滴入沸水中FeCl3滴入NaOH溶液FeCl3与NaHCO3反应FeCl3溶液中滴入石蕊试液A B C D6在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反
3、应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH7(2011宁波质检)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2 AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液8已知：为使Fe3、Fe2、Zn2较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3、Fe2，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是()ANaOH溶液 B氨水 CKMnO4、Z
4、nCO3 DH2O2、ZnO9某铁的氧化物，用7 molL1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2完全转化为Fe3.则该氧化物的化学式可表示为()AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O710a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A17 B71 C78 D8711向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KS
5、CN溶液，无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol12将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH1的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体0.224 L则下列判断中正确的是()A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21 B向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显红色C无法计算出原混合物的质量 D此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为31二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发
6、生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_.(2)由于氧化性Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(离子方程式)在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_.(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移的电子的物质的量是_(5)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母).选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁
7、得到铁对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有14(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F微粒直径大小的范围：_.(2)A、B、H的化学式：A_、B_、H_.(3)写出H2O2分子的电子式_写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_ (4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_.(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式_15(14分)某厂的酸性工业废水中含有一定
8、量的Fe3、Cu2、Au3等离子有人设计了下图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜填写下面空白(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_；(2)写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_；(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_16(16分)某种催化剂为铁的氧化物化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为3价的结论(1)请指出该结论是否合理
9、并说明理由_(2)请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 molL1 H2SO4、3% H2O2、6 molL1 HNO3、0.01 molL1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL1 KI、20%KSCN、蒸馏水提出合理假设假设1：_；假设2：_；假设3：_.设计实验方案证明你的假设(不要在纸上作答)实验过程根据的实验方案，进行实验请在下表中写出实验操作步骤、预期现象与结论.实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：参考答案1-5 DCABC, 6-10 CCDDB, 11-12 BA13 (1)O22H2O4e=4OH(
10、2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H酸性环境中，H抑制了Fe3的水解，无法生成氢氧化铁胶体 (4)12 mol(5)B14 (1)1 100 nm (2)FeFeSH2SO4(稀) (3) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E中NH存在(5)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na15 (1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料16 (1)该结论不合理稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为2价，则被氧化为3价同样可使KSCN溶液变红色(2)催化剂中铁元素的价态为3价催化剂中铁元素的价态为2价催化剂中铁元素的价态既有3价也有2价实验操作预期现象与结论步骤1：用滴管取一定量3
