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1、离子共存规律总结课时重难点：离子共存规律总结巩固练习：1. 某无色透明的溶液，在pH=O和pH=14的条件下都能大量共存的是（）AFe2+、K+、SO42、NO3BMg2+ 、NH4、SO42、ClCNa+、K+、SO42、NO3DBa2+ 、Na+ 、MnO4 、SO422下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）AAg（NH3）2+、K+、OH、NO3BFe3+、NH4+、Cl、ICH+、Al3+、SO42、FDNH4+、Na+、Cu2+、Cl3下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （）AH3O、NO3、Fe2+、Na+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、
2、OH、SO42DCu2+、NH4+、Br、OH4某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）ANa+、NO3、Cl、SO42BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H+、SO42、ClDNa+、K+、Cl、SO425. 常温下，由水电离生成的c（H+）=10-i2molL-1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）ANa+、Fe3+、NO3、SO42BK+、AlO2、CO32、ClC. Na+、K+、Cl、HSO3D. Na+、CH3COO、C6H5O、OH6. 在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1x10-24,则此溶液中可能大量共
3、存的离子组为（ ）A. HCO3-、Al3、Na、SO42-B. I-、NO3-、K、NH4C. Cu2、Cl-、SO42- 、KD. SiO32-、SO32-、Na、Cl-7. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B. K+、Na+、SO32-、S2-C. K+、Na+、AlO2-、SO42-D. Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-8. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是（ ）A. Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-B. K+、Mg2+、HCO3-、SO42-C. Na+、K+、S2-、
4、SO32-D. Ba2+、Na+、I -、N03-9. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4 +、Na+、Cl、SCNB. 在强碱溶液中：Na+、K+、A102、CO32C. 在 c(H+) = 1013 mol/L 的溶液中：NH4 +、A13+、SO42、NO3D. 在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO310下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是()A. NH4+、 C1、 Mg2+、 SO42B. A13+、 Cu2+、 SO42、 C1C. Ba2+、 K+、 NO3、 OHD. Ca2+、 Na+、 C1、 A1O211.
5、下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A. 使pH试纸呈红色的溶液中：I-、C卜、NO3-、Na+B. 澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3-、MnO4-C. 在 c(H+) / c(OH-)=1x1013 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+D含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、CIO-、Cl-12. 在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是()A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl- I-B. 能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-C. 含有大量H+的无色溶液：Na +、Fe3 +、NO3-、MnO4-D所含溶质为
6、NaNO3的溶液：K+、HSO4-、C1-、S2-13. 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是( )A. pH=l 的溶液中：Na +、K+、SO32-、MnO4-B. pH=7 的溶液中：Na+、A13 +、C卜、SO42-C. pH12 的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-D. pH=0 的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-14. 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是()A. Mg2+、 H+、 Zn2+、 SO2-B. Na+、 Ba2+、 OH-、 SO2-44C. MnO-、 K+、 H+、 SO2-D. K+、
7、 NO-、 OH-、 Na+44315. 某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是()A. K+、 I、 AlO2、 MnO4B. Na+、 S2、 NO3、 SO42C. Al3+、 NH4+、 NO3、 FD. K+、 Cl、 ClO、 CO3216. 用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸 度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与 c(OH -)比值的对数，酸度的计算公式表示为 AG=lg c(H+)/c(OH)。常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是()A. Ca2+
8、、 K+、 Cl- 、 NO3-B. NH4+、 Fe3+、 I 一、 SO42-C. Na+、K+、CIO-、S2-D.Na+、S2O32-、A1O2、K+17下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-imol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=10-i3mol/L 时，又能生成沉淀。该组离子可能是（）A.Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B.Ba2 +、K+、C卜、HCO3C.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl18.在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、A13+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴 离子
9、是（）A. ClB. ClOC. HCO3D. NO319已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A. Fe3+、 F-、 Cl-B Mg2+、 SOq?-、 Br-C Mg2+、 Cl-、 Fe2+D Na+、 NH4+、 Cu2+20 .向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的（）A. Al3+B. Fe2+C. Fe3+D. Cu2+21 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或适量稀H2SO4时，都能产生沉淀的是（ ）A. Ba2+
10、、 Mg2+、 NO3-、 CO32-B Na+、 Al3+、 Cl-、 AlO?-C Ca2+、 K+、 C卜、HCO3-D NH4+、 Fe3+、 Ba2+、 Cl-22. 某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中 后，仍能大量存在的离子是（）A. CH3COO-、SO42-、HCO3-B SO42-、SO32-、CO32-C. SO32-、HCO3-、SO42-D. CH3COO-、SO42-、CO32-23. 某溶液中可能含有I-、NH4 +、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关
11、于 该溶液组成的判断正确的是（）肯定不含I-肯定不含Cu2+肯定含SO32-可能含I-A.B.C.D.24 下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）A. Na +、K +、HCO-、NO-B.H +、Na +、Cl-、“。33C.Fe3+、K +、S2-、Cl -D. Cu2 +、NO-、Mg2 + 、SO2-3425将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、H+、Fe3+、NH4+、AlO2-、CO32-分成 A、B两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A组讲授新课：离子共存离子发生反应则离子不能
12、大量共存，离子反应的原因有以下几种情况：一、发生复分解反应1、有气体产生：H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS等不能共存2、有沉淀生成。 SO42-与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存； CO32_与 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存； S2_与 Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存； O与 Mg2+、A13+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存； Aio2-与 HCO3-不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=A 1(OH)3 J +CO32-3、有弱电解质生成。如 OH-、CH3
13、COO-、PO43-、HPO42-、h2po-等与 H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O NH4+OH-=NH3H2O 等。4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如Aio2-、S2-、CO32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如 3A1O2-+3A13+6H2O=4A1(OH)3J等。二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存1、具有
14、较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+o2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存(1)在酸性条件下 NO3-与厂、BL、Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3等不能共存； S2-与SO32-等不能共存；(碱性条件下可以共存) MnO4_与厂、BL、C、S2-、HS-、SO32_ HSO3、Fe2+等不能共存； CIO-与 Fe2+、厂、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能共存；(2) Fe2+与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、厂等不能共存；如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3SJ + 3H2O反 应不能存在。三、由于形成络合离子，离子不能大量共存(1) Fe3+和 SCN-、C6H50-不能共存；(2) Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。由于Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。四、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存例：A13+和 HC03-, A13+和 S2-等( 1 )双水解A13+
