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1、化学复习：知识要点（第六章）溶解现象1. 溶液的特征：均一、稳定的混合物。悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，但都 属于混合物。溶液大多数为无色，但如：含CU2+，蓝色、含Fe3+，黄色、含Fe2+，浅绿色。常见溶液：食盐水、石灰水、稀盐酸等。 悬浊液：石灰浆、钡餐、面粉或 粉笔灰放入水中、泥浆水等。乳浊液：牛奶、油水混合物等。2. 乳化现象及其在生活中的应用：工业上污水的处理，农业上配制农药，生活 中洗洁精能去油污。3. 注意：汽油洗去油污属于溶解现象；NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。4. 物质溶于水形成溶液时，通常伴随热量变化。溶于水吸热的物质有：硝酸铵I溶于水放热的物质有：生石灰、浓硫酸
2、、氢氧化钠一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。5. 水溶液的性质：（1）使稀溶液沸点上升 。应用：高山上煮鸡蛋（2）使稀溶液凝固点降低。应用：汽车水箱中加防冻液（3）具有导电性。一般溶液会导电，但酒精溶液、蔗糖水不导电。应用：电解水6. 溶液由溶质和溶剂组成。溶液溶质溶剂碘酒碘酒精盐酸氯化氢水石灰水Ca(OH)2水汽水CO、HCO 等223水7. 配制一定浓度的食盐水，步骤：计算、称量、溶解。 所用仪器：托盘天平（含砝码）、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤：计算、量取、溶解。 所用仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。8. 量筒的正
3、确读法：视线与凹液面最低处相平。仰视读数：测量值 实际值 （仰多俯少）9. 影响物质溶解性的因素：（1）溶质性质（如：油和食盐在水中溶解性不同）（2）溶剂性质（如：食盐在水中和在油中溶解性不同）（3）温度（如：KNO在0C和100C时溶解性不同）3影响固体物质溶解度大小的外界因素：温度。如：温度升高，KNO溶解度变大3 影响气体物质溶解度大小的外界因素：温度、压强。如：温度升高，CO在水中溶解度变小；压强变大，CO在水中溶解度变大。2210. 饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，还能再溶解某种溶质的溶液。判断溶液是否饱和的一
4、般方法：该温度下，向溶液中加入同种溶质，发现 不能溶解，说明原溶液饱和。注：一定温度下，饱和食盐水不能再溶解NaCl，但还能溶解少量其他溶质如KNO。311.KNO饱和溶液3（1）加入水（2）升高温度 “、宀、亠啣KNO不饱和溶液3（1）加入KNO3（2）蒸发水（3）降低温度特例：饱和石灰水（1）加入熟石灰（2）蒸发水（3）升高温度.不饱和石灰水（1）加入水（2）降低温度12. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 同一温度下，同一溶剂中，饱和溶液是浓度最大的溶液。13. 溶解度：一定温度下，该物质在100g溶剂(通常指水)中，达到饱和状态 时溶解的克数。例：20C时，NaCl溶
5、解度为36.0g。表示意义：20C时，100g水中最多溶解NaCl。14. 溶解度曲线：(横坐标：温度；纵坐标：溶解度)表示意义：(1)同种物质在不同温度下的溶解度(2) 不种物质在相同温度下的溶解度(3) 物质溶解度受温度变化的影响情况学会解释溶解度曲线上点的意义。例如：S/g(1) a点的意义：tC时，KNO溶解度为Sg。1 31(2) b点的意义：。tC时，KNO和NaCl溶解度2 3相等，都为S go2(3) tC时比较A、B、C三种物质溶解度大小：3Ca(OH) KNO NaCl Ca(OH)3215. 大多数固体物质溶解度随温度的升高而变大，如：KNO3少数固体物质溶解度随温度的升
6、高而变化不大，如：NaCl极少数固体物质溶解度随温度的升高而变小，如：Ca(OH)2厂过滤：将不溶于液体的固体物质分离出来的方法。16.分离混合物的方法：如：分离NaCl和CaCO3一结晶：将溶液中某种溶质以晶体形式析出的方法。蒸发溶剂法：适用于S受温度影响较小的物质，如海水晒盐17.结晶方法：、冷却热饱和溶液法：适用于S受温度影响较大的物质，如KNO中混有少量NaCl试解释：(1)“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理。NaCl 溶解度受温度影响变化不大，通过蒸发水分得到晶体；而“碱”(Na CO 10H0)的溶解度受温度影响很大，冬天温度低，降温后可得到晶体。2 3 2(2) 设计实验：分离CaCO
7、和NaCl的混合物。3将混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤，不溶物洗涤、干燥后即为CaCO3 固体；滤液蒸发得固体即为NaCl固体。(3) 从KNO和NaCl (少量)的混合物中分离出KNO。33 步骤：将混合物溶入适量热水中，制成饱和溶液，降温，出现晶体，过滤， 取滤纸上固体，洗涤、干燥得KNO固体。318. 硝酸铵溶于冷水后立即灌入橡皮袋中，可起应急致冷作用；干冰也可致冷。 简述二者致冷原理。答：硝酸铵致冷是其溶于水吸热，干冰是升华吸热。19. 用多种方法区别实验室中2种液体：蒸馏水和食盐水。(1)沸点不同 (2)凝固点不同 (3)导电性 (4)蒸发 (5)比较密度20. 完成表格中计算：溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数100g15g36g164g25g%200g40%21. 浓溶液配制稀溶液的过程中： 溶质质量不变、溶剂质量变大、溶液质量变大、溶质质量分数变小 用于稀释的水量二m(稀溶液)一m(浓溶液)
