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1、选修 4 第三章水溶液中的离子平衡复习）1知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质物；强电解质、弱电解质 ，混和物质单质 强电解质 :i纯净物“r电解化合物 * .弱电解质 :、绝大多数和 。女口。女口 HCI、NaOH、NaCI、BaSO 4HCIO、NH3? H2O、CU(OH)2、H20非电解质：大多数F 列说法中正确的是（如 SO3、CO2、C6H1Q6、CCI4、CH2=CH2A、 能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子C、 在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；D、Na2O2和SO2溶液于水后
2、所得溶液均能导电，故两者均是电解质。2、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（ 或 ）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法： 状态下能否导电下列说法中错误的是（）A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。3、强电解质与弱电质的本质区别：在 中是否 电离（或是否存在电离平衡）注意：电解质、非电解质都是SO2、NH3、CO2等属于 （填电解
3、质、非电解质）强电解质 不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的 BaSO4全部电 离，故 BaSO 4为 电解质）4、 强弱电解质通过实验进行判定的方法（以HAc为例）：（1）溶液导电性对比实验；（2）测 0.01mol/LHAc 溶液的 pH2 ；（3）测 NaAc 溶液的 pH 值；（4）测 pH= a 的 HAc 稀释 100 倍后所得溶液 pHa +2（5）将物质的量浓度相同的 HAc 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和 10mLpH=1 的 HAc 溶液消耗 pH=13 的 NaOH 溶液的体积大于 10mL;(7) 将 pH=1 的 HAc 溶
4、液与 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性(8) 比较物质的量浓度相同的 HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒 反应产生气体的速率最佳的方法是 和;最难以实现的是 ，说明理由(提示：实验室能否配制 0.1mol/L 的 HAc ？能否配制 pH=1 的 HAc ？为什么？ )5、强酸(HA )与弱酸(HB )的区别：溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA) pH (HB) (填 、V或=，下同)(2) pH 值相同时，溶液的浓度 CHA CHB(3) pH 相同时，加水稀释同等倍数后，PHHAP HHB物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液 ,pH 最小的是 ，pH 最大的是 ;
5、体积相同时分别与同种NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 溶液的体积大小关系为 。pH 相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是 ?体积相同时分别与同种 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 溶液的体积大小关系甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的 3倍，欲使两溶液中 c( H + )相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍(填“ V” “”或=”)；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 二、水的电离和溶液的酸碱性1、 水的电离平衡：H2O=H+ + OH-水的离子积： KW = H + ? OH -25C 时，H+=OH- = m
6、ol/L ; K w = H + ? OH- = 注意：Kw只与有关，一定，则Kw值一定KW 不仅适用于纯水，适用于任何溶液 (酸、碱、盐 )2、水电离特点： (1) (2) (3) 3、影响水电离平衡的外界因素： 、 :抑制水的电离 (pH 之和为 14 的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制) : 促进水的电离 (水的电离是吸热的 ) :促进水的电离(pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进)试比较 pH=3 的 HAc、pH=4 的 NH4CI、pH=11 的 NaOH、pH=1ONa 2CO3 四种溶液中 水的电离程度从大到小的顺序是4、溶液的酸碱性和 pH : pH= -l
7、gH +注意：酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是 溶液）; pH V 7溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）； 碱性溶液不一定是碱溶液（可能是溶液）。已知100 C时，水的Kw=1 X1012，则该温度下（1）NaCI 的水溶液中H+=, pH =溶液呈性。（2）0.005mol/L 的稀硫酸的 pH= ; 0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH=（2）pH的测定方法： 酸碱指示剂一一甲基橙、石蕊、酚酞pH试纸 最简单的方法。操作：将一小块 pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。注意：事先不能用水湿润PH试纸；只能读取整数值或范围用
8、湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定” ），理由是 8蓝色甲基橙V 3.1红色3.1? 4.4 橙色 4.4黄色酚酞V 8.2无色8.2? 10浅红 10红色试根据上述三种指示剂的变色范围，回答下列问题：强酸滴定强碱最好选用的指示剂为：,原因是 必修4第三章水溶液中的离子平衡复习（续） 强碱滴定强酸最好选用的指示剂为：，原因是；中和滴定不用石蕊作指示齐廿的原因是 三、混合液的pH值计算方法公式1、 强酸与强酸的混合：（先求H+混：将两种酸中的H+离子数相加除以总体积，再求其它 ）H+ 混=（H+1V1+H+2V2）/ （V1+V 2）2、 强碱
9、与强碱的混合：（先求0H-混：将两种酸中的 OH-离子数相加除以总体积，再求其它）0H-混=（OH_1V 1+OH -2V2）/ （V1+V2）（注意：不能直接计算H+混）3、 强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- =H2O计算余下的 才或OH-，H+有余，则用余下 的数除以溶液总体积求H+混；0H-有余，则用余下的oh-数除以溶液总体积求 0H-:混，再 求其它） 注意：在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！；将 pH=5将pH=1的HCI和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=
10、； 20mLpH=5的盐酸pH均中加入 1 滴(0.05mL )0.004mol/LBa(0H) 2 溶液后 pH=四、稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液:稀释10n倍rtLpH稀pH 原 + n（但始终不能大于或等于7)2、弱酸溶液:稀释时10n倍pH稀pH 原+n（但始终不能大于或等于7)3、强碱溶液:稀释时10n倍pH稀pH 原一 n（但始终不能小于或等7)4、弱碱溶液:稀释时10n倍pH稀pH 原一 n于于（但始终不能小于或等于7)5、 不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后为76、 稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变
11、化得快。pH=3的HCI稀释100倍后溶液的pH变为 ； pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为，若使其pH变为5,应稀释的倍数应 （填不等号）100 ； pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中H+ : : SO4 酸、碱恰好反应（现金 +存款相等）：恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。 自由H+与OH-恰好中和（现金相等），即 显谁性，无弱显中性。”：生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性。: = ； pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为；pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为五、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H+与OH-恰好中和”酸碱性判断方法(1) 10
12、0mLpH=3 的 H2SO4 中加入 10mL0.01mol/L 氨水后溶液呈 （无水解，呈中性）14规则：pH之和为14的两溶液等体积混合，谁弱（无弱者，呈中性）性，原因是 ； pH=3的HCI与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈性，原因是（2）室温时，0.01mol/L某一元弱酸只有1%发生了电离，则下列说法错误的是A、上述弱酸溶液的 pH = 4B、 加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH = 7C、加入等体积O.OImol/LNaOH 溶液后，所得溶液的 pH 7D、加入等体积pH=10的NaOH溶液后，所得溶液的 pH V 7六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水
13、解）1 、盐类水解规律： 有弱 ，无弱 ，越弱 ；谁强 ，两弱相促进，两强。 多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。（如：浓度相同时，碱性： Na2CO 3 NaHCO3） 弱酸酸性强弱比较：A 、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HF HCl ； HNO3_H3PO4）B 、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如HCOOH _CH 3COOH ）C、 一些常见的酸的酸性：HCIO、HAIO2、苯酚为极弱酸；醋酸一碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HCIO 4为最强含氧酸等。（ 1 ）下列物质不水解的是 ;水解呈酸性的是 ;
14、水解呈碱性的是 NH4NO3 5H35COONaFeS Nal NaHSO4 KF 碱性： Na2SNaHS 碱性：2）浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是（） 酸性： H2SH2SeHCOONaCH 3COONaNaAcNaAIO 2水的电离程度：溶液的 pH :NaHSO 3Na2SO4NaHCO 3NaClO3) 2、盐类水解的特点： （1） （ 2）下列说法错误的是：A、NaHCO 3溶液中碳元素主要以 HCO3-存在；B 、 N a 2 C O 3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深；C、NH4CI 溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱；D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。3、影响盐类水解的外界因素： : 温度越高水解程度越大（越越水解）
