《2022年高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第5讲 氧化还原反应学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第5讲 氧化还原反应学案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第5讲 氧化还原反应学案最新考纲考向分析1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2了解常见的氧化还原反应。3掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。以生产生活中涉及的氧化还原反应为背景，主要考查以下几个方面：氧化还原反应相关概念的判断；氧化还原反应基本规律，特别是物质的氧化性或还原性强弱的判断及应用；给定条件下的氧化还原反应方程式的配平或书写；有关转移电子多少或利用电子守恒进行的计算。Z (课前)1(2017北京8)下列变化中，气体被还原的是(B)A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3
2、溶液产生白色沉淀解析A二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBrCl2=2KClBr2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D氯气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选B。2(2017全国28节选)砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3A
3、sO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)画出砷的原子结构示意图 。(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 2As2S35O26H2O=4H3AsO46S。解析(1)从内向外P的各层电子数依次是2、8、5，砷与磷位于同主族且相邻，砷原子比磷原子多一个电子层，所以从内向外砷的各层电子数分别为2、8、18、5，据此可画出其原子结构示意图。(2)根据得失电子守恒先确定As2S3与O2的化学计量数分别为2、5，再结合元素守恒得出H2AsO4、S和H2O的化学计量数分别为4、6、6。3(2016全国28节选)N
4、aClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_3_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_21_，该反应中氧化产物是_O2_。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_1.57_g_。(计算结果保留两位小数)解析(1)根据化合物中各元素化合价代数和
5、等于0，计算出NaClO2中氯元素化合价为3。(2)从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(3)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，氧化产物为O2。(4)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力，得电子数相等时，氧化能力相当。氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。根据：NaClO2Cl，Cl22Cl，得电子数相等时，存在
6、：NaClO22Cl2，故亚氯酸钠的有效氯含量为1.57。4(2015全国T28节选)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_21_。解析该反应的氧化剂为KClO3，发生变化：KO3O2；还原剂为Na2SO3，发生变化为Na2O3Na2O4，根据得失电子守恒可知n(KClO3)n(Na2SO3)21。R (课堂)知能补漏1突破氧化还原反应的基本知识(1)判断正误，回顾有关氧化还原反应的相关概念。有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应()置换反应全部属于氧化还原反应，因
7、为有单质参加和生成，化合价发生了变化()氧化还原反应一定属于四大基本反应类型()有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应()氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂()在氧化还原反应中，金属单质都做还原剂()化合反应均为氧化还原反应()在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂()某元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原()金属阳离子被还原不一定得到金属单质()(2)根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则，写出括号内相应元素的化合价。NaClO2(Cl：_3_)、ClO2(Cl： 4)、CuCl(Cu：_1_)、N2H4(N：_2_)、NaBH4(B：_3_)、K2Cr2O7、N
8、a2CrO4(Cr：_6_)、H2C2O4(C：_3_)、Na2S2O3(S：_2_)、MnO(OH)2(Mn：_4_)、K2FeO4(Fe：_6_)、CuFeS2(Fe： 2、S：_2_)、LiNH2(N：_3_)、LiCoO2(Co：_3_)。(3)通过以下填空，完成对氧化还原反应各概念的掌握。对于MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。反应时HCl中氯元素_失去_电子，发生_氧化_反应，是_还原_剂。反应时MnO2中锰元素_得到_电子，发生_还原_反应，是_氧化_剂。该反应的氧化产物是_Cl2_，还原产物是_MnCl2_。(填化学式)反应中，当标准状况下有11.2 L的Cl2生成
9、时，有_1_ mol的HCl被氧化，转移电子数为 NA。用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。 。2熟记15组物质，掌握常见变化规律氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3、ClOH2O2对应还原产物ClO2SO2NO或NO2Mn2Fe2ClH2O还原剂I(HI)S2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOH2O2对应氧化产物I2SCO2Fe3NOSOO23.记清6个“不一定”，以防不慎落陷阱(1)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可以被还原，如Fe2Fe。(2)得电子难的物质不一定易失电子，如第A族和稀有气体。(3)含最高价态元素的化合物不一定
10、有强氧化性，如H3PO4、SO；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如HClO具强氧化性。(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2H2OHClHClO。(5)有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。(6)具有还原性物质与具有氧化性物质不一定都能发生氧化还原反应，如SO2与浓H2SO4、Fe3与Fe2不反应。4依据元素的化合价判断物质的氧化性和还原性(1)元素处于最高价的物质具有氧化性，如KMnO4。(2)元素处于最低价的物质具有还原性，如NH3。(3)元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，如SO2。(4)反应中元素化合价降低的反应物是
11、氧化剂，该物质具有氧化性；反应中元素化合价升高的反应物是还原剂，该物质具有还原性。B (课后)1(2016上海高考)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是(D)A氧气是氧化产物BO2F2即是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14解析H2S中硫元素为2价，生成的SF6中硫元素为6价，O2F2中氧元素为1价，生成的O2中氧元素为0价。所以H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，A、B项错误；没有指明外界条件，所以生成4.48 L HF，转移电子数无法计算，C项错误；还原剂与氧化剂的物质的
12、量之比为14，D项正确。2(2018赣州二模)“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为4Ag2H2SO2=2Ag2S十2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是(D)A当银针变黑时，所检验的物质有毒B银针验毒时，Ag被氧化C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D银针复原发生的反应可能为3Ag2S2Al=6AgAl2S3解析当银针变黑时，说明Ag被氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A正确；银针验毒时，Ag化合价升高，被氧化，故B正确；在反应4Ag2H2SO2=2Ag2S2H
13、2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为11，故C正确；将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S2Al6H2O=6Ag十2Al(OH)33H2S，故D错误。3下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是(A)ABCD用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加一种酚类物质红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉解析高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；酚羟基、SO2、还原铁粉均能被氧气氧化，B、C、D错误。4(2018泰安二模)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的
14、氧化剂，不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出MnO的还原产物与溶液的_酸碱性_有关。(2)用草酸(H2C2O4)的稀溶液可以洗涤沾在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4CO2。写出该反应的离子方程式： 5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O。(3)将PbO2粉末投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_ad_(填字母)。a氧化性强弱：PbO2KMnO4b还原性强弱：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化dPbO2发生还原反应：PbO2SO4H2e=PbSO42H2O(4)用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00 mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03 molL1 KMnO4溶液(已酸化)，产生无色气体，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。写出反应的离子方程式 2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O；溶液中c(H2O2)_0.1_molL1；反应中
