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1、怎样判断电离被促进还是被抑制先来看一个让许多同学迷惑不解的问题：在纯水中存在如下平衡：H2O = H+ + OH- 向其中滴入少许盐酸，问水的电离平衡怎样移动?解释 1：滴入盐酸，增大了氢离子浓度，水的电离平衡左移。解释 2：滴入盐酸，中和掉一些氢氧根离子，水的电离平衡右移 结论是相反的，哪种解释正确呢？再看另一道题目：醋酸溶液中存在以下平衡：CH2COOH = CH3COO-+H+ 向其中加入少量醋酸钠固体，问醋酸的电离平衡怎样移动？ 解释 1：加入少量醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，平衡左 移。解释 2：加入少量醋酸钠固体，电离产生的醋酸根离子结合了氢 离子，使得氢离子浓度减小，平衡右移
2、。结论是相反的，哪种解释正确呢？再看第3 道题目：在纯水中存在如下平衡：H2O = H+ + OH- 向其中加入少量醋酸钠固体，问水的电离平衡怎样移动? 解释：加入少量醋酸钠固体，电离产生的醋酸根离子结合了氢离 子，使得氢离子浓度减小，平衡右移。为什么只有一种解释呢？ 例子还可以举出许多，我们仔细分析一下，看看能够发现什么？先看：我们把解释2的情况写出来：H2O = H+ + OH-HC1 = Cl- + H+IH2O 1沿红色箭头的方向，就是解释2中，导致水的电离平衡右移 的原因，而实际上显然沿红色箭头的方向就是水的电离平衡左移 【氢离子与氢氧根离子结合成水，当然是水的电离的逆过程。】所 以
3、，结论是解释 1 正确。再看：我们也把解释2的情况写出来：CHCOOH CH COO-+H+CH2COONa=Na + CH3COO-IICH COOH *2沿红色箭头的方向，就是解释 2 中，导致醋酸的电离平衡右 移的原因，而实际上显然沿红色箭头的方向就是 醋酸的电离平衡 左移！【氢离子与醋酸根离子结合成醋酸分子，当然是醋酸的电离 的逆过程。】所以，结论是解释1正确。再看：我们也把解释的情况写出来:H2O = OH-+ H+CH2COONa=Na + CH3COO-IICH2COOH I可以看出，沿红色箭头的方向，是醋酸根离子水解的过程， 它是与水的电离并行的过程，而不是水的电离的逆过程，所
4、以解 释是正确的。从上面三例可以总结出一个解决题目所说问题的方法：在两 个看起来结论完全相反的解释中，有一个解释所说的情况可以按 照上面的方法写出来。如果写出来的过程，就是所讨论的过程的 逆过程，那么这种解释就是错误的。如果不是所讨论的过程的逆 过程，那么这种解释就是正确的。试试看：向醋酸钠溶液中，加入少许固体氢氧化钠，醋酸 根的水解平衡怎样移动？解释 1：氢氧化钠电离产生的氢氧根离子增大了水解产物氢 氧根离子的浓度，所以，醋酸的水解平衡左移。解释 2：氢氧化钠电离产生的氢氧根离子中和了一些水解的 生成物醋酸分子，所以，醋酸根的水解平衡右移。向醋酸溶液中加入一些很稀的醋酸钠溶液，醋酸的电离度怎样改变？解释 1：加入少量醋酸钠溶液，增大了醋酸根离子浓度，平衡左移。解释 2：加入少量醋酸钠溶液，其中的醋酸根离子结合了氢 离子，使得氢离子浓度减小，平衡右移。解释 3：加入很稀的醋酸钠溶液，原溶液中的氢离子浓度变 小，醋酸根离子的浓度也不见得会增大，也许还可能是减小，所 以，平衡可能是右移。提示 判断方法：把解释 2 的情况写出来，可以看出是错误的。 对于题的解释 1 和 3，由于题目没有明确地指出稀的程度，所 以难以确定哪一个正确，但是，解释 1 显然不如解释 3 考虑的全 面。从字面上看，可能命题人的意思是 3 。
