元素化合物复习的基本策略和方法.

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1、元素化合物复习的基本方略和措施大口屯高中 王淑芹各位领导、教师们:人们上午好!几年来,在各级领导的对的指引下,我校高考都获得了优秀成绩,为了能在的高考中真正做到重点难点突破到位,基本能力得以加强,发挥正常水平,向高考复习要效益,我们精心研究了高考复习大纲和天津卷考试阐明,对元素化合物部分复习进行了缜密设计,现将我们的某些设想和做法向各位做以简朴报告,以期和各位同仁研究新措施,以获得事半功倍的效果。元素化合物知识是中学化学的主体,与基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等构成中学化学知识体系。基本理论都源于元素化合物,化学实验和计算更离不开元素化合物。因此这部分内容在化学总复习中举足轻重。再从近

2、年的高考试题看,元素化合物知识成为学科内综合的载体,因此科学、高效地进行元素化合物的复习至关重要。为此,我们尝试采用“一轮系统复习法”即以“元素化合物知识为依托,兼顾与其他板块知识的联系,形成知识体系,培养学生的综合能力。下面谈几点具体的做法。一、研究考纲、注重教材、结合学生的实际,加强复习的针对性1、“高考大纲”和“考试阐明”是高考命题的根据。认真研究“考纲”和“考试阐明”是提高复习针对性的前提。高考所规定的元素化合物知识波及了氢、氧、氯、硫、氮、磷、碳、硅、钠、镁、铝、铁、铜等重要元素。其非金属元素中氢、氧、氯、硫氮最为重要。在金属元素中钠、铝、铁最为重要。这些元素的代表性十分鲜明,从而构

3、成了复习的重点。、教材是高考命题的根据,因而也是学生进行复习的根据,任何复习资料都替代不了教材。并且近年高考化学试题具有回归教材的特点,但从学生反馈状况看,并不好,阐明学生对教材的注重限度、理解、掌握限度不够。今年我们汲取了教训加强结识,着力贯彻教材中基本知识,送分送到手。、结识元素化合物的特点,理解学生的困惑是解决复习针对性的一种核心。元素化合物知识相称部分同窗感到易懂、好学,但难记、难用,针对这种状况,在复习中引导学生很抓规律,善于总结、归纳形成知识系统。二、抓点、连线、建网,加强复习的系统性。系统知识利于掌握、便于提取、便于应用。针对元素化合物知识“繁、杂、散”的特点在复习中采用抓点、连

4、线、建网的方式将知识进行整合使其系统化、网络化。1、抓点是从一类物质中选用代表物入手,掌握代表物的构造、性质、制法和用途。复习可按如下思路进行:代表物的性质是核心,学生牢牢把握后即可由点及面掌握系统知识。、连线是将同一元素不同价态的代表物连成一横线,即以元素氧化还原价态变化为主线。例如氮元素的氧化还原主线:- 0 +2 +4 +5NNNNH3 N2 N NO2 HNO3NH 2 NO2- 在主线中该元素的多种价态及相应代表物的关系,氧化性,还原性一目了然,更运用学生掌握。3、建网是通过对知识的横向、纵向的梳理使元素化合物知识条理化、网络化。例如,硫及其重要化合物的知识可形成如下知识网络。知识网

5、络是教师引导学生由点及线、由线及网来构建,这样会使学生加深对物质间联系的结识与理解,也为综合应用奠定基本。我们复习时还通过书写有关转化的化学方程式的形式使物质的性质和联系得到具体的贯彻。三、与理论、计算、实验、基本概念和化学用语巧妙穿插融为一体。中学化学教材中,有诸多元素化合物知识,在新授课上因知识水平限制,是无法规定深刻理解的,如:卤素单质,碱金属单质,熔、沸点的变化规律,由于初学时,没有有关分子间作用力,化学键知识基本;不也许理解其实质,总复习时认知角度发生了变化,教师需引导学生运用分子间作用力,化学键知识,深刻理解这些规律。这样,将基本理论知识穿插到元素化合物知识复习中,不仅有利知识的掌

6、握并且能从本质上去理解,利于思维能力形成。在设计元素化合物知识复习学时多呈现某些计算、实验、概念和化学用语,结合的题目,加强学科内的综合,使知识与能力融为一体。例:“乙二酸(又名草酸)晶体受热分解”的实验,需验证分解产物中有CO2和CO。并用草酸钠标定高锰酸钾溶液的浓度。此题提出的问题既波及到“装置中用NaH溶液洗气的作用,证明分解产物中有O、CO的现象,氧化铜被还原所得物质中具有氧化亚铜的检查措施”等,化学实验问题;也有“草酸钠与高锰酸钾酸性条件下反映的离子方程式书写”化学用语的体现;尚有根据滴定实验所提供的数据,来计算高锰酸钾的物质的量浓度问题。此题:充足体现元素化合物与理论、计算、实验相

7、结合。低起点,高落点,夯实基本,提高能力。四、科学地进行归纳和总结,加强复习的整体性。总结归纳是复习中常采用的措施,特别对于元素化合物知识更为常用。重要措施有分类法、网络法、列表法、图示法和归纳法等。例如,对中学常用酸的总结我们采用分类法进行:1、根据性质进行分类强酸弱酸强氧化性酸强还原性酸不稳定性酸挥发性酸高沸点、难挥发性酸不溶于水的酸具有漂白性和的酸具有吸水性和脱水性的酸等。2、根据用途进行分类能作催化剂的酸能腐蚀玻璃的酸能溶解铂、金的酸用于制造炸药的酸等。通过度类总结使学生对酸的结识更为全面细致,应用起来即快又准。又如在复习中对相近的物质采用对比的措施例如对碳酸钠和碳酸氢钠采用列表的方式

8、进行归纳对比,如图。名 称碳酸钠碳酸氢纳俗 名纯碱 苏打小苏打类 别正盐酸式盐主要性质色态白色晶体白色晶体水溶性易溶于水可溶于水 溶解度比Ca2CO3小稳定性稳定,NaCO31H2易风化受热易分解与酸反映2H+CO32-CO+H2逐滴加入开始时不产气愤体H+CO3-=CO+O逐滴加入开始时就产气愤体与碱反映aOHCa(H)2与NaOH不反映与C(H)2反映a+O2-=aCO3与NaOH反映:OH-+HCO3+H2O与C(OH)2反映Ca+ OH-HCO3-=CaCO+2(碱足量)Ca2+ 2OH-+CO3- = CaCO3+C32-+H2O(碱局限性量)盐CCa2+CO32=Ca不反映l2(S

9、O)2Al3+332-3O =2 l(O)+ 3C2A+CO-Al(O)3+ O2重要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器互相转化表中碳酸钠和碳酸氢钠的区别与联系一目了然。应用起来非常便捷,例如鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种无色溶液可以选用aCl2溶液作试剂,而不能选用Ca(O)。又如对于碳酸钠和盐酸两种无色溶液采用互滴法可以进行区别,但碳酸氢钠和盐酸两种无色溶液,则不能用互滴法鉴别。五、金属部分复习中发挥八点图在复习中的积极作用,加强复习的实效性八点图如下所示;八点图中有一部分内容是初中波及过的,应将重点放在高中化学的新增内容上。1、原有反映线的扩展金属与酸的反映(扩展铁和硝酸、铜和浓硫酸

10、的反映等)金属与盐溶液的反映(扩展钠与硫酸铜 溶液、铜与氯化铁溶液、铁与氯化铵溶液的反映等)盐溶液与盐溶液的反映(扩展硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液、氯化铁溶液与碘化钾溶液的反映等)。、新增的反映线金属与金属氧化物(铝热反映)金属与碱溶液(铝与氢氧化钠溶液的反映)金属与非金属氧化物(镁与二氧化碳、铁与水的反映)非金属与非金属氧化物(碳与二氧化硅的反映)非金属与金属氧化物(碳与氧化铁的反映)非金属与强氧化性酸(碳与浓硫酸的反映)非金属与盐溶液(氯气与溴化钠溶液的反映)非金属与碱溶液(氯气与氢氧化钠溶液的反映)。这些高中新增部分内容即是重点,也是高考的热点。复习时我们反复强化结识和贯彻,为提高解题能力打

11、基本。六、运用专项复习提高能力,加强复习的综合性。专项复习是总复习中常用且效果独特的一种措施,专项复习可训练提高学生的综合能力,这也是众望所归的。因此选好专项拟定好专项复习目的和实行方案非常核心。例如元素化合物部分我们拟定了“铁三角”专项,该专项是从三个方面进行贯彻。1、通过氧化还原角度贯彻“铁三角”从“铁三角”中e、F2+、3的价态不难得出三者间转化所需的物质,使“铁三角”中性质的结识得到贯彻。Fe+:(弱氧化剂:+、Cu2、Fe、S等)eFe3:(强氧化剂:Cl2、Br2、O2、HN3等)e2+e:(强氧化剂:Cl2、Br2、O2、O3、浓H2O4、KnO4(+)等3+Fe2+:(还原剂:

12、F、C、S、I-、SO2等)F3+Fe、Fe+F:(还原剂:Al、n、C、CO等)2、通过性质与实验相结合贯彻“铁三角”以上性质均可通过实验得到证明,例如e3+氧化性的实验;向Fe3+的溶液中加入过量Fe粉,溶液变浅绿色;加入过量Cu粉,溶液变蓝绿色;加入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色;通入HS气体,生成淡黄色沉淀。体现e3+水解性的实验;将饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中,生成红褐色Fe(H)3胶体。体现F3+络合性的实验;向e+的溶液中加入KC溶液,溶液呈血红色;加入苯酚溶液,溶液变紫色。体现e3+沉淀性的实验;向Fe+的溶液中加入Na溶液,生成红褐色沉淀,通过实验培养学生的观测力、实验能力,也增

13、强了感性结识,有助于知识的掌握。3、通过性质与计算的结合贯彻“铁三角”Fe、Fe2+、F3+的氧化、还原关系常常成为化学计算的载体,例如对于铁与稀硝酸反映,当反映后两者均无剩余时求两者的质量关系的例题。解决此问题时需从知识方面考虑铁与稀硝酸的反映、F与Fe3的反映及定量关系,还要考虑解此类问题一般采用的措施极限法。这样从性质到实验验证到定量的多元化的角度,巩固“铁三角”关系,充足体现“知识、措施、能力”“三位一体”密不可分,同步三者也都得到具体贯彻。在专项复习中还可以以题型为专项,例如“无机框图题”专项,具有思维容量大、考察范畴广、涵盖元素化合物知识点多的特点,成为当今高考的热点,因此拟定“无

14、机推断”为专项非常必要。此专项要灌输一种思想:解无机框图题核心是根据题眼进行突破。常常用到的题眼重要有特性的颜色、特性的气味、特性的式量关系、特性的转变关系和特性的反映等方面。下面是某些重要题眼的具体内容;特性的颜色特性的颜色重要涉及焰色,重要气体、溶液和固体的颜色。例如常用的黑色固体:O、FeO、FeS、uS等;常用的浅黄色固体:S、2O2、Br等。特性的气味刺激性:Cl2、Hl、NH、O2、O2臭鸡蛋、H2。特性的式量关系等式量的物质:例如CO、2和C2H2;H2SO4和HP4;CO3、KHC3和Mg3N2;B2、FeO3和uSO4;Fe、CaO和KO;CHCOOH与CH3H2OH等。式量相差6的物质:例如C和CO2;SO2与3;Na2O与NO2;Na2SO3与Na2SO4等。特性的转变关系ABCD(酸或碱)符合上述转化关系的物质固体有钠和碳,气体有氨气和硫化氢。特性的反映与碱溶液产气愤体的反映单质与碱溶液:铝、硅;化合物与碱溶液;铵盐与碱溶液。与水产气愤体的反映单质与水:钠、氟;化合物与水;过氧化钠、氮化镁、硫化铝和碳化钙与水。某物质既能与酸又能与碱发生的反映单质:Al;化合物:l2O3、l()3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐置换反映:金属金属;

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