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1、最新版化学教学资料1在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是()A液化气B煤油C煤饼D木柴【答案】A2下列说法不正确的是()A化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D由盖斯定律可知任何化学反应都是分步进行的【解析】化学反应中有一些是一步完成的，但为求反应热，根据盖斯定律，可虚拟分步进行。【答案】D3用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ，终止温度为23.4 ，反应后溶液的比热容为4.18 Jg11，盐酸和NaOH溶液的密
2、度都近似认为是1 gcm3，则中和反应生成1 mol水时放热()A55.2 kJB391 kJC336 kJD1.38 kJ【解析】代入Q kJmol1计算即可。【答案】A4已知25 、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJ/mol；4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应【解析】由已知式子可得3O2(g)=
3、2O3(g)H284.2 kJ/mol由此可知等质量的O2比O3能量低，即O2比O3稳定，O2转化为O3的反应为吸热反应。【答案】D5(2012云南禄丰高二期中)已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A259.7 kJmol1B519.4 kJmol1C259.7 kJmol1D519.4 kJmol1【解析】分析上述方程式知：由得目标方程式HH1H2259.7 kJmol1。【答案】A6N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7
4、 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1，则2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)的H是 ()A1 135.7 kJmol1B6 601.7 kJmol1C466.3 kJmol1D1 000.3 kJmol1【解析】2得目标方程式，则HH22H11 135.7 kJmol1。【答案】A7下列热化学方程式中，H的数值能表示可燃物标准燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H57
5、1.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1【解析】B、D中水均为气态，不是稳定的氧化物；C中H2的物质的量不是1 mol；A项中表示H的数值能表示CO的标准燃烧热。【答案】A8将V1 mL 1.00 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应【解析】实验所测量的温度不是环境温度，而是反应后溶液的温度；根
6、据图象，当V130 mL时，反应混合液温度最高，说明此时二者恰好反应。V220 mL时，1.00 molL130 mLc(NaOH)20 mL，c(NaOH)1.5 molL1；NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O固体的反应也有水生成，但该反应是吸热反应。【答案】B9已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(
7、g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023【解析】A选项中燃烧热单位错误，应为kJmol1；B项图中没有表示出H566 kJ/mol时，对应的反应物与生成物的量的关系，B项错；由于2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1，所以2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1，C正确；由盖斯定律得：CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H509 kJmol1，可知当放出509 kJ热量时，消耗1 mol CO，电子转移数为26.0210
8、23，D错误。【答案】C10已知：H2O(l)=H2O(g)HQ1 kJ/mol2H2O(g)=2H2(g)O2(g)HQ2 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ3 kJ/mol则H2和CH4的标准燃烧热的比值为()A. B.C. D.【解析】由2H2O(g)=2H2(g)O2(g)HQ2 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)HQ1 kJ/mol得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJ/mol，H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ/mol。根据标准燃烧热的定义(在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)有：2H
9、2(g)O2(g)=2H2O(l)H(2Q1Q2)kJ/mol，故H2的标准燃烧热为 kJ/mol，CH4的标准燃烧热为Q3 kJ/mol，则H2和CH4的标准燃烧热的比值为。【答案】C11(2012河北沧州高二月考)50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)用相同浓度和体积的氨水代
10、替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热数值与57.3 kJmol1相比会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【解析】在反应热测定、量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确的测出反应前后温度的变化。如不用碎纸条、不盖硬纸板，都会造成热量的散失，反应热数值减小。氨水中NH3H2O为弱碱，反应时因电离吸热，致使反应热数值与57.3 kJmol1相比偏小。【答案】(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少热量散失(3)偏小(4)偏小12已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1395.41 kJmol1，C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H
11、2393.51 kJmol1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为_。若取金刚石和石墨混合物共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_(用含Q的代数式表示)。【解析】由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即得：C(金刚石，s)=C(石墨，s)，H3H1H2395.41 kJmol1393.51 kJmol11.90 kJmol1。即C(金刚石，s)=C(石墨，s)H1.90 kJmol1，可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。由十字交叉法：【答案】C(金刚石，s)=
12、C(石墨，s)H1.90 kJmol1石墨13能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究如何提高能源的利用率以及新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。(1)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是_(填序号)。将城市居民燃煤改为使用气体燃料研制燃料电池在农村大力发展沼气(2)乌克兰科学家用铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_。(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取。制取乙醇的两步化学方程式是_，_。10 g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.7 kJ热量，
13、表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为_。【解析】本题综合考查燃料利用率的提高和标准燃烧热。(1)使燃料充分燃烧，提高燃料利用率的重要途径：是保证燃料充分燃烧的有效措施；燃料电池具有污染小、能量利用率高的优点；而发展沼气是解决农村燃烧庄稼秸秆污染空气的有效措施。(3)绿色植物秸秆的主要成分为纤维素，由纤维素葡萄糖乙醇不难写出由秸秆制取乙醇的化学方程式。【答案】(1)(2)使煤油油滴变为油雾，增大与氧化剂的接触面积，使煤油充分燃烧14将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJ/molCO(g)
