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1、第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：Fe2+ 的溶液呈浅绿色，Fe3+ 的溶液呈棕黄色二、用 KSCN溶液和氯水1. 检验步骤：溶液加 KSCN溶液：溶液变血红色含有离子无明显现象加氯水（或H2O2）溶液变血红色证明：含有离子3+-2. 原理： Fe +3SCN=Fe(SCN)3( 血红色 )2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl -三、用 NaOH溶液1. 溶液步骤：溶液 +NaOH溶液白色沉淀灰绿色红褐色Fe2+溶液 +NaOH溶液红褐色沉淀Fe3+2. 原理：四、利用Fe3+ 的氧化性1. 检验步骤：2+溶液加铜片：无明显现象Fe3+2. 原理：3. 溶液加淀粉 KI 试纸试纸不变色
2、Fe2+ 试纸变色 Fe3+4. 原理：五、利用Fe2+ 的还原性1.检验步骤：溶液+酸性 KMnO溶液紫色褪去2+Fe4紫色不褪 Fe3+2.原理：Fe2+MnO-+H+=Fe3+Mn2+H O42作业一：1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）A 熔点高，硬度小B 密度大C 机械强度差D 熔点低，硬度大2. 在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）1A、铜B、铁C、铝D、铅3.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是（）A Al Mg合金B Al Cu Mg Mn Si合金C Al Si 合金D表面的氧化铝膜的纯铝4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点 / 密
3、度 (g /cm3)硬度 ( 金刚石为10)导电性 ( 银为 100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀, 强度大 . 从以上性能看, 该合金不适合作()A、导线B、门窗框C、炉具D、飞机外壳5物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、 延展性、 具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（ 1）用铝定制成包装用的铝箔；（ 2）用铝制成的高压铝锅；（ 3）用铁粉回收照相业废液中的银；（ 4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。6.在 Fe、 Fe2+、 Fe3+三种粒子中，具有相同的A. 质子数
4、B.最外层电子数C.核外电子数D.电荷数高温7.在化学反应 3Fe+4H 2O（ g） =Fe3O4+3H 2 中， H 2O 作A. 还原剂B.氧化剂C.催化剂D. 溶剂8.质量相同的下列金属，分别是跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是A.铁B.铝C.铜D. 锌9.下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝B.黄铜C.钢铁D. 水银10.下列关于铁的描述不正确的是A. 纯铁具有银白色光泽B.铁在化学反应中可以失去2 个或 3 个电子显 +2价或+3价C.铁具有良好的延展性，这属于化学性质D.铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁11.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A. 锌粉B.铜片C.
5、铁片D. 镁粉12.只用一种试剂就能把 AgNO 3、 KSCN 、稀 H2SO4 、NaOH 四种溶液区别开的是A.BaCl 2B.Fe2O3C.FeCl3D.Fe(NO 3)313.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A.FeSB.FeCl 3C.Fe2O3D. Fe2(SO4)326铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、 +2。（ 1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4 跟铁反应生成铜） ，试写出该反应的离子方程式：。
6、（ 2）尽管铜比铁较为稳定， 但铜器表面经常会生成铜锈 即：铜绿，化学式 Cu2 OH 2 CO3，其中生成铜绿的反应物除铜外还有 O2、 CO2 和 H2O。试写出保护铜制品的方法：。（ 3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是 1183 4，铁的熔点是 1534 8。作业二：1.下列物质充分反应后 ,滴入 KSCN 溶液 ,显红色的是A. FeO+ HCl( 溶液 )B. 过量铁 + 稀硫酸C. FeCl2(溶液 ) + Cl 2D. Fe + CuSO 4(溶液 )2. 下列检验 Fe3+的方法错误的是A. 加入 NaO
7、H 溶液 ,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入 NaOH 溶液 ,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液 ,显示红色D. 加入氨水 ,生成红褐色沉淀3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A 锌粉B镁粉C铁粉D 铝粉4证明某溶液只含有Fe2 而不含有Fe3 的实验方法是A 先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN 溶液5某溶液中有和 Al 3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，NH 4、 Mg
8、 2、Fe2微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知 NH+ OH34NH + H 2O)B2C2DAl3ANH4MgFe6. 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后 ,溶液中 Fe3+ 和 Fe2+浓度相等 ,则已反应的 Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A. 2:3B.3:2C. 1:2D. 1:17 除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质 ),将选用的试剂和方法填在横线上,并写出反3应的化学方程式(注 :属于离子反应的只写离子方程式)(1)Fe2O3(Al 2O3 )_(2)Fe2O3Fe(OH) 3_(3)FeCl 2(FeCl 3)_(4) FeCl 3
9、 ( FeCl2 )_(5)Fe(Al)_8. 已知，常见金属单质A 有如下转化关系，其中F 为红褐色固体(1) 写出 A B 的化学方程式 _(2) 写出 E F 的化学方程式 _9. 红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料(1) 根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）_(2) 为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论， 涉及化学反应的写出化学方程式 （实验用品任取， 该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 _ _ _实验分析及结论：_ 。4
