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1、枣阳白水高中2013-2014学年度高二化学周考（14）第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共51分）12013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家。如图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了 两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂。下列说法错误的是A实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上B水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变C在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡D水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴2下列化学用语的表述正确的是
2、A离子结构示意图：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C氯化铵的电子式为：DCO2的结构式为： 3下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2CNH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH：NH4+OH=NH3H2OD向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32+2H+= SO2+S+ H2O4一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=
3、lg c(M2+)，p(CO32)=lg c(CO32)。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32浓度相等Dc点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出5下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al
4、3+、NO3、ClDc(ClO)= 1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO426水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化7为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列说法错误的是A负极反应式：
5、Ag+Cle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CCl不断向电池的正极移动DNa2Mn5O10是还原产物8某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是ApH1和pH2的盐酸，c(H)之比为12B物质A三态间的转化如下：A (g)A (l)A (s)，则该转化过程中S0CpH13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小DpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJmol1，当有
6、3NA个电子转移时，H变为46.2 kJmol1 B1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D2.9g 熟石膏（2CaSO4H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个10高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列说法正确的是AMnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物BFe2+的还原性强于Mn2+C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有
7、血红色沉淀生成D生成1mol 水时，转移2.5mol电子11某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是：A该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、ClB该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC该溶液是否有K+ 需做焰
8、色反应（透过蓝色钴玻璃片） D可能含有Cl12新型纳米材料MFe2Ox（3x4）中M表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（ ） Axy BMFe2Ox是还原剂CSO2是该反应的催化剂 DSO2发生了置换反应13从煤焦油里可以分馏出多种稠环芳香烃，如菲。菲的结构简式为：,从菲的结构式分析菲的一氯代物有( )A.4种 B.5种 C.10种 D.14种14下列各图示实验操作合理的是（ ） A图1为证明非金属性强弱：SCSi B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D图4为制备并收集少量NO2
9、气体15空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O2B为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水Cd极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O Dc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A16下列关于晶体说法的正确组合是分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定
10、没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4和12个O2紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A BC D17用Pt电极电解含有各01mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：（ ）ACu2+X3+H+BCu2+H+X3+CX3+H+Cu2+DH+X3+Cu2+第II卷（非选择题）18A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、A
11、C2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）。（1）A在元素周期表中的位置是 。（2）B2的电子式为 ，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）。（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按113在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为 。19资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3（g） C
12、O2（g） NH2CO2NH4（s） H -159.47 kJmol-1NH2CO2NH4（s） CO(NH2)2（s） H2O（g） H +116.49 kJmol-1H2O（l） H2O（g） H +88.0 kJmol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 。（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H0向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2molL1，H2：0.8molL1，CH4：0.8molL1，H2O：1.6molL1
13、，起始充入CO2和H2的物质的量分别为 、 。CO2的平衡转化率为 。现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g) ，300下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 ( （填字母）。A容器I、II中正反应速率相同B容器I、II中CH4的物质的量分数相同C容器I中CO2的物质的量比容器II中的多D容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示： 上述生产过程的能量转化方式是 。上述电解反应在温度小于900时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。20前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中
