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1、物质的分离与提纯1下列混合物，能用分液漏斗分离的是() A乙酸乙酯和水 B酒精和水 C植物油和乙醇 D汽油和煤油2分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是()A、过滤 B、蒸馏 C、萃取 D、分液3只用水就能鉴别的一组物质是()A苯，乙酸，四氯化碳 B乙醇，甲苯，乙酸 C乙醇，硝基苯，溴苯 D己烷，乙醇，乙酸乙酯4为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（ ）A氢氧化钠是否变质（BaC12）BFeSO4是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液）DK2SO3是否被氧化（BaC12）5现有四组混合物分离实验：从氯化钠溶液中提纯氯化钠 从汽油和氯化钠溶液的混合液提
2、纯汽油 从40%的乙醇溶液提纯乙醇 从碘水中提纯碘单质，正确的操作方法依次是( )A蒸发、蒸发、蒸馏、分液B蒸发、萃取、分液、蒸馏C蒸发、分液、蒸馏、萃取D萃取、蒸发、分液、蒸馏6下列试剂不能鉴别己烯、丙醛和苯酚溶液的是()A银氨溶液 BFeCl3溶液 C新制氢氧化铜悬浊液 D酸性高锰酸钾溶液7矿盐的主要成分是NaCl，还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是()A用矿盐生产食盐，除去SO42- 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液8将草酸（H
3、2C2O4）晶体粗品经加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在()A步骤的滤液中 B步骤的晶体中 C步骤的滤液中 D步骤的滤纸上9某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+ Fe3+ I AlO2 Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是()A B C D10下列提纯物质的实验方法不正确的是()用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质用蒸馏法除去混在水中的氧气用酒精萃取溶解在水中的溴将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4 A
4、 B C D11现有三组混合物： 苯和水、 汽油和柴油、 碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 12下列除杂质的操作中不正确的是（ ）A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液DAl(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤13除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2
5、饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓(NH4)SO4溶液盐析、过滤、洗涤14在一无色未知溶液中已检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2Fe3ClNO3S2CO32NH4Mg2Al3。其实这些离子中有一部分不必再鉴定，就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()ABCD15乙烷中混有乙烯, 欲除乙烯得到纯净的甲烷, 可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶()A澄清石灰水, 浓H2SO4 B. 浓H2SO4 , 酸性高锰酸钾溶液C酸性高锰酸钾溶液, 浓H2SO4 D溴水,烧碱溶液， 浓H2SO416下列所采取的
6、分离方法正确的是()A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用直接加热的蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离17 已知某白色混合物粉末中含有 Al2 (SO4)3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五种物质中的两种。请完成下述探究混合物组成的实验限选仪器、用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1molL1硝酸、1molL1盐酸、1molL1NaOH溶
7、液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。、初步探究取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；取少量A于试管众，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。（1）上述实验证明：该混合物中肯定含有 （名称），肯定不含有 （化学式）、进一步探究（2）为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验1或实验1、2，完成下表：实验操作预期现象和结论实验1：取少量溶液B于试管中，加入少量 Ba(NO3)2溶液，振荡，静置观察。实验2：18氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4
8、、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：卤块H2O2反应I反应II沉淀NaClO3饱和溶液BaCl2调节pH=4过滤Mg(ClO3)26H2O滤渣已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。（1）过滤时主要玻璃仪器有 。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是： 。（3）“调节pH=4”可选用的试剂是 (填编号)MgO CuO 稀NaOH溶液Mg 稀硫酸 MgCO3（4）反应II为：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为： ；趁热过滤； ；过滤、洗涤、干燥。（5）
9、产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。步骤2中发生反应的离子方程式为： 。若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)26H2O的含量会 。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。19某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图)改为下图所示的装置。
10、请回答下列问题：（1）写出图中虚框处发生反应的化学方程式_。（2）图实验装置与图相比较，其优点是：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。（3）下列对导管a的作用分析中正确的是_ (填字母)。A加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用B停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸C停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境（4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中。该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。提出假设：假设：只含有Fe3。假设：_。假设：_。实
11、验设计：分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。步骤所选试剂现象及结论12320某无色透明溶液可能含有下列离子K、Al3、Fe3、Ba2、NO3、SO42、HCO3、Cl等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白
12、色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，下图所示的操作中正确的是_ _(填代号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_ _，肯定不存在的离子是_ _。(3)写出实验中产生无色气体的离子方程式：_。（4）写出实验中的有关离子方程式：_。21按图所示实验过程填空：加少量KI淀粉溶液下层呈b 色加少量KI淀粉溶液浅棕绿色FeBr2溶液通入足量 Cl2黄色液体加CCl4分层上层呈a 色c 色d 色（1）写出上述反应的离子方程式： （2）填空：a b c d 22某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：+C+B+ABa2+、 Cu
