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1、神州智达高三诊断性大联考（三)生物答案及解析.A . . B 4. A 5 . C . 29.（10分，除标注外，每空1分。)（)暗反映AT中活跃的化学能转变成有机物中稳定的化学能(2)类囊体薄膜 BAD()CO2的浓度增长增长（）A+（2分）(5)不能0.（0分，除标注外每空1分）（1)C(分)（2)测交后裔的体现型及比例直接反映1的配子类型及比例(分）(3) 第一种（分）对的(1分) 若基因A或在缺失片段m上,则q染色体上没有A或a,又由于具有这样的q染色体的花粉或卵细胞都不能完毕受精作用，则植株甲不能产生（2分）（表述合理即可给分） I植株甲体细胞中基因A位于q上，基因位于p上 （1分)
2、 深绿色植株：浅绿色植株=1:1（1分)1 （0分，每空1分）(1）大脑皮层 运动时肌肉的细胞呼吸加快,释放的能量增多，人体热量来源增长（2)甲状腺激素含量较高，提高了神经的兴奋性(3) 受体（）细胞代谢速率 垂体产生促甲状腺激素 后者(5)肝细胞 胰岛素32 (9分,除标注外每空1分。)（1）标志重捕法 五点取样法 等距取样法(2) 2只/ hm2(3）0t 生物多样性(其她合理答案也给分)（)寄生（5)欧洲兔对黏液瘤病毒的抗性增强（2分）（其她合理答案也给分）.(15分,除标注外每空1分）(）生长旺盛的嫩枝生理状况好，容易诱导脱分化和再分化(2分）单核 醋酸洋红法（2）细胞分裂素和生长素（
3、2分)（3）高压蒸汽灭菌酒精灯（4)胚状体培养基中激素的种类及其浓度配比（2分)(5）高度液泡化愈伤组织未分化,能分裂,DNA在细胞分裂间期构造最不稳定,易发生基因突变（分)（6)光照40(5分,除标注外每空分)(1)细胞和记忆细胞（2分) 血清(2分）（2)动物细胞培养 动物细胞融合(3)灭活病毒(2分） 既可大量繁殖，又能产生专一性抗体（分)（）腹水(5)变异 抗体（6）蛋白质工程(2分)化学答案及解析7.【答案】D【解析】试题分析:、NO2不是酸性氧化物，A错误;、漂白粉在空气中久置变质，是由于漂白粉的有效成分(CO)2与空气中的CO2反映生成CaCO3和HClO,HCO分解，且 aC2
4、与CO不反映,B错误；C、高锰酸钾能氧化乙烯，错误；D、施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NHCl混合使用,是由于2CO3发生水解反映使溶液显碱性，NH4Cl水解显酸性，混合使用互相增进水解生成氨气会减少肥效，D对的。8.【答案】C【解析】试题分析:分子式为5H10O的有机物能发生银镜反映，阐明具有醛基，同步能与金属钠反映,只能具有羟基，不能具有羧基，丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时,二元取代产物共有8种,主链是个碳原子时，二元取代产物共有4种，因此符合条件的同分异构体为12种。9 【答案】D【解析】试题分析：A、实验室制取乙烯,温度计应当插入溶液中,A错误；B、溴的四氯化碳溶
5、液褪色，可证明有烯烃生成，但不一定是乙烯,B错误;、乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误；、钠与水反映的速率比钠与乙醇反映的速率快,阐明乙醇中羟基氢原子的活泼性比水分子中氢原子差,D对的。10【答案】B【解析】试题分析：短周期元素A、B、的原子序数依次增大，与，与D均为同主族元素，A、原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,若B为第二周期元素，则A、C为A族元素,即A也许为H,C也许为Na；设B的原子序数为x,D的原子序数为x+，再由它们的原子序数之和为3或原子最外层电子数之和为14可知,为，为S,A.地壳中含量最多的元素为，即B元素的含量位于第一位，故A选项错误；为N,Na加
6、热时先熔化后燃烧;A、B、三种元素形成的化合物也许为硫酸或亚硫酸,而亚硫酸为弱酸，故C选项错误；和氢形成的化合物可觉得H2O或2O,故错误。11. 【答案】A【解析】 试题分析：A、根据盖斯定律,甲中-H H 1+ H 3，则H 1 -(H 2+H ),A对的；、如果达到平衡状态，则NO和N2O两者的消耗速率之比等于化学计量数之比即应当等于2:1,B错误；C、由图可知,将A、B饱和溶液分别由升温至t2时两溶液中溶质和溶剂的量都没发生变化,而两者1溶解度相似,即浓度相似，因此t2时溶质的质量分数也相等,C错误；D、由图可知，溶液p随加水量的变化HA不小于HB，则A的酸性强于B的酸性，因此NaB溶
7、液中B的水解限度较大,产生的OH-浓度较大，则pH大，错误。2. 【答案】【解析】试题分析:A、由电子流向可知P-型半导体连接的是电池正极，A错误； B对的;、电解质O溶液为强碱溶液,电极反映为2+2H+4e-4H-，C错误;D、该装置的能量转换是化学能为电能，电能最后转化为光能,有三种形式，错误。13.【答案】A【解析】试题分析:向8.4g铁和铜构成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解,反映生成了铁离子和铜离子,加入足量氢氧化钠溶液生成Fe(OH)3、Cu(H)2共30.3g，则e(H)3和u（O)2中具有的氢氧根离子的质量为:3038.4g 119 g，则n(OH-）19g7g l=
8、0.7ol;另取等质量的合金,使其与一定量的氯气正好完全反映，Cl2与铜、铁反映产物为：FeCl3、CuC2,则Cl、Cul2中n（C-)等于F(O）3、Cu(O)中n（OH-），即n(Cl-)0.7mo,则消耗的Cl2的物质的量为：n(C2） /2 n(Cl-)= 0.5mol,标况下.5 ml氯气的体积为:2.4L/ml0.mol784L。26【答案】（)冷凝反映生成的水和SO3(分）排除装置内的空气(分）3 、SO2（2分）通入N2（1分)铁红(1分）；2 FSO47H2O = e3 SO2 + S3 +14 H2（各2分,共分）(2)I、G、H、(2分）H中有白色胶状物生成(1分）【解
9、析】（1）根据题干所给信息判断,S3的沸点低,因此冰水浴可将其冷凝。避免空气中的氧气参与此反映。根据信息及SO的性质判断即可。仍然是避免空气中的氧气干扰。三氧化二铁俗称铁红。核心是把握方程式中F23和SO2的物质的量之比为1:1，2.8g 16.= 1.g 即为两者的质量和，进而求出两者的物质的量。（2）气体通入Na2CO3溶液先检查酸性H2O3H2CO；然后除尽SO2,检查酸性H2CO2SiO3。7【答案】（1)由图1知金属铬的活动性比铜强，能与稀硫酸产生氢气(1分)由图知金属铬易被稀硝酸氧化（分)(2)2OH+CO2-Cr(OH)Cr3+ +3O-(分)(3)c（N) c(CrO4)c(H
10、) c(Cr2) c(H)（分）（）将2+氧化为Fe+(分) 2rO2-32O2+2OH-2 O2-+2O(2分）(5）CO72-+1H+ +6Fe2+=2Cr+e3 7H2O（2分)当H810时Fe+、Fe3+、C3都已经沉淀完全，若pH过高会使两性的r(OH）3溶解（2分)05(1分）【解析】（1）图1铜电极产生的气体一定是氢气;而图2中产生的气体为N2。(）仿照l（OH）3的电离方程式即可。（3）NaCrO4溶液中HCrO4既电离又水解,电离常数K206；水解常数Kh=K/110-/4.1,电离限度强于水解限度。(4）略。（5)铬（+6价）的两种盐存在如下平衡:2H+ + 2Cr42Cr
11、272- +H2O K=1014,根据方程式Cr+与Fe3的物质的量之比为1:3.28【答案】（1)H = +901kJml （分)(2分) C（1分） a/b 1/（1分）（2) (分） 不（1分）(3）CH3CH-+16H23+1H2O（2分） 1(分)（）正向(1分） 4.7(1分）【解析】(1）根据题意写出相应的热化学方程式：C()+2(g）=CO2() H= 3935Jmol22(）O2(g)22O(l) H2 571.6 k/ml2O(l)=H2O（g) 3 =+ 44 k/mol则()+22O（g)CO()+H2(g）的=H1H2H3+ 90. J/ol分别计算出T1和T温度下该
12、反映的平衡常数，T1时K112.8,T2时K2=1.5对于吸热反映,温度越高，平衡常数数值越大，故T1T2。根据表中数据可知乙容器中3 min消耗水蒸气的物质的量是1.2 mol,反映速率随着浓度的减少逐渐减小，则015 min时间内,消耗水蒸气的物质的量应当不小于1.2o =0 mo,此时剩余的H2O（g)物质的量浓度不不小于1. mo/L，答案选C根据方程式列三段式进行计算(2）分析图像可知，在最高点之前，反映尚未达到平衡，随温度升高,反映速率加快,相似时间内生成的甲醇的量增长,甲醇的体积分数增大;最高点之后，反映已达平衡，温度升高,甲醇的体积分数减小,可知平衡逆向移动,因此正反映放热。由
13、图像计算出此反映的平衡常数，再充0 mol C2和1.5 ol H2O(g）后,因此平衡不移动。（)电解氯化钠溶液的化学方程式为2al+2H2ONH+H+Cl2，可知关系式H3OCH312e12H,故若每个电池甲醚通入量为0.11 L（原则状况)，生成0.06 ml NaOH,c(NaO)=0.1 L1，pH=13 (题中虽然有两个燃料电池,但电子的传递量只能用一种池的甲醚量计算)。(4）aOH电离出的OH克制水的电离，Na2CO3电离出的CO32水解增进水的电离。CO+H2OHCO3OH，36.【答案】.(1）C+H2C+H2(2分)(2) 2H2O=2H2+2（分)减小2浓度，使I分解平衡
14、正向移动,提高HI的分解率。（2分）(3)催化剂(1分)，0% （2分)寻找合适的催化剂,使MnF2O分解温度减少或找分解温度更低的氧化物(其她合理答案均给分）（2分）（4) 5 （2分）,La6+6OH-6e-=LaNi+6H2O(分）【解析】(1)煤的重要成分是碳,碳与水蒸气在高温下反映生成和CO。() 该工艺过程的原理是:反映:SO2I2H2O=H2O4+2H，反映:I=H2+I2，反映：，则总反映式为:2HO2H2+O2 在H分解反映中不断分离出氢气，平衡正向移动,HI分解率提高。(3) 综合两个反映,MnFe2O-x是催化剂。x=0.8时，铁的总价态为（4-0.)2=4.,设mol Mn2-0.8中含F2+、F3物质的量分别为xol、yml,则有x+y=2,2x+3y=
