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1、课题2溶解度学案（共4课时）课时1 饱和溶液一、学习目标： 1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断； 2.知道蒸发结晶和降温结晶的原理； 3.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。二、自主探究： 知识点1：饱和溶液和不饱和溶液的概念及影响因素 【活动探究I】：课本P33，小组讨论，探究：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中？ 操 作加入5g氯化钠搅拌 再加入5g氯化钠搅拌 再加入5ml水，搅拌 现 象 固体溶解 部分固体没溶解 剩余固体溶解 结 论 溶解现象与 和 的量有关。【活动探究II】：课本P34，小组讨论，探究：温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？ 操 作 现 象结
2、论加入5g硝酸钾固体全部溶解 溶解现象还与有关。再加入5g硝酸钾部分固体有剩余加 热剩余固体溶解再加入5g硝酸钾，搅拌部分固体有剩余冷 却剩余固体增多【小 结】根据实验探究，阅读课本P3335，形成概念。1.在 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，溶质 继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.溶质以 的形式从饱和溶液中析出的过程叫做结晶。结晶包括结晶和结晶。 例如：从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用 法；而从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法；“海水晒盐”中结晶池中的“母液”为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 【思考与交流】通过实验
3、探究，思考下列问题。1、在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？ 2、一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？知识点2：饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化【拓展提升】分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要 。（填“浓”或“稀”）对于不同种溶质来说，饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。（用 “一定”“不一定”填空）三、自我测评：1. 用“饱和”或“不饱和”填空。（1）20时，在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20时的 溶液；若
4、温度保持不变，向烧杯里再加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的 溶液。（2）某氯化钾溶液在20时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 溶液。2. 将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为硝酸钾的饱和溶液可采取三种方法： ； ； 。3. 从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）（1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会 。（2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用 方法（注：二氧化锰难溶）。（3）从食盐水中得到食盐晶体，用 方法。（4）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是 过程。 4. 下列关于饱和
5、溶液的叙述中正确的是 （ ） A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓5. 温度一定时，析出晶体后的溶液 （ ）A. 一定是饱和溶液 B. 一定是不饱和溶液 C. 一定是稀溶液 D. 可能是饱和溶液6. 在其他条件不变的情况下，将某物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，最可靠的方法是 （ ）A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入溶质 D. 加入溶剂7. 对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有 （ ） 降低温度；升高温度；加同种溶质；加入该温度下相同溶质的饱和溶液；
6、恒温蒸发溶剂。A. B. C. D. 8. 在其他条件不变的情况下，向一定量饱和NaCl溶液中加入少量KCl固体，则溶液质量会（ ）A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 无法确定9. 在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ）A. 是饱和溶液 B. 是不饱和溶液 C. 氯化钠溶解度升高 D. 氯化钠溶解度降低10. 向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶质质量变化规律的是（）（选作）实验室里有两瓶失去标签的无色液体，分别是食盐水和蒸馏水，区别它们的方法有很多
7、，请简要写出你认为可行的两种方法。 ； 。四、学完本节课你的收获(学生)/课后反思(教师)： 课时2 溶解度一、学习目标：1.知道固体溶解度的概念及涵义；2.知道溶解度与溶解性的关系；3.能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。二、自主探究：知识点1：固体溶解度的概念及涵义 【阅读】课本P36第一段文字，完成下列习题。固体溶解度是指：在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。强调：应用固体溶解度的概念时，必须注意“四要素”：一个条件；一个标准；一个状态 ；一个单位 。溶解度实质上是溶质的质量。【讨论】在20时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。
8、【思考】在20时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量g，溶剂质量 g，溶液质量 g，该溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。【练习】氯化钾在30时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_ _。【小结】：在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为 。 【讨论】通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为： 。 知识点2：固体溶解度与溶解性的关系【阅读】课本P
9、36“资料”，知道物质的溶解性（“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）等概念与溶解度之间的联系。通常把 叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的 有关。溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示。 在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度 20）：在20时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于 物质。在20时，30g水中最多能溶解1.5g某物质，该物质属于 物质。【拓展】已知60时硝酸钾的溶解度为110g，60时将80g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是 g。（请写出计算过程)知识点3：影响固体溶解度的因素1、内因：固体溶解度跟 的关。2、外因：温度固体溶解度曲线的意义【阅读】课本P36表9-1。查找：20时，NaCl的溶解度 g；60时，KNO3的溶解度g。【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。 温度对固体物质的溶解度有很大的影响
