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1、化学实验题专项训练班级 姓名 学号 1、某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：实验装置如下图1所示 图1 图2（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是 。 （2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确），理由是 。实验装置如上图2所示 （1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是 。 （2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO
2、2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。 为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。2、化学研究小组，通过网上查找资料发现，的制取有下列不同方案：方案：加热条件下还原制得纯净的和活性铜粉方案：加热和的浓溶液制得方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的现实验室有供选择的如下几种仪器来制取 A B C D E（1）若按方案制时需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的（填A、B、C）作的发生器，该发生装置中发生化学方程为，要制取并收集纯净的（允许含有少量水蒸气），
3、还须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）（填A、B、C）。（2）若按方案制，用E装置将空气缓慢通入（填A、B、C）反应器。反应器内可观察到的现象是，该反应的化学方程式为。3）上述制的三个方案中，方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与方案相比，其优越性在于。 3、为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生和气体，某校研究活动小组的几位同学设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题。 （1）实验前欲检查反应装置A的气密性，可以采取的操作是_。 （2）此实验成功的关键在于控制反应气体的速度不能过快，由此设计
4、了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写）。 向实验装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； 待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； 打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （3）实验时，装置C中的现象为_。 （4）当D中产生_（多选不得分）现象时，可以说明E中澄清石灰水变浑的是，而不是； A. 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B. 脱脂棉上蓝色均变浅 C. 脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为_。4、某化学课外活动
5、小组，从化学手册上查得硫酸铜在500 以上按下式分解：CuSO4CuO+SO2+SO3+O2，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示：实验测得数据及有关结果如下：准确称取6.0 g无水CuSO4；干燥管总质量在实验结束时增加了2.4 g；测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为280 mL；实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质)。试回答下列问题：(1)按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_(填序号)。(2)装置F的
6、作用是_。(3)装置D的作用是_。(4)确定装置E的进、出口的原则是：_。(5)首先应计算的是物质_的体积；通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_。(6)该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是_(填代号)。 5、目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：颗粒吸收剂酸性高锰酸钾溶液其中： 或 表示密闭容器； 表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)； 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的
7、颗粒； 表示气体的流向。酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1molL-1。回答下列问题： (1)配制200mL0.1molL-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有 、玻璃棒、 、 、 。玻璃棒的作用是 。 (2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：_（2分）(3)若气体流速管中气体流速为acm3/min,当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_ (g/cm3)。 （2分）(4)实验中棉花的作用是_；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是 。（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量
8、偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）:_。6、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图4中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。图4 （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是_。 （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别由a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。 氨气燃烧的化
9、学方程式是_。7、某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质ABCDK1K2IIIIII（1）利用I、II装置制取气体(K2闭，K1打开)甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3 等气体，但不能收集O2 和NO 等气体，其理由是：_乙同学认为：利用II装置作简单改进，(不改变仪器装置)，也可收集O2 和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_ _，利用II装置再作简单改进(不改变仪器装置)，还可收集NO2 气体，改进方法_ _。（2）利用I、III装置验证物质的性质(K2打开，K1关闭)如设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2 ，则在A中加浓盐酸，B中加_，C中加_，观察到C中的现象是_。8、下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题： （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_。 （2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_（填“能”或“不能”），简述理由_。 （3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是_。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_。反应停止后，打开止
