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1、课题2 如何对的书写化学方程式课题2 如何对的书写化学方程式教学目的：1,通过具体化学反映分析、理解化学方程式的涵义理解书写化学方程式应遵守的原则。，能对的书写简朴的化学方程式。2,过程与措施（1）采用讲练结合的措施,调动学生的学习积极性。()采用归纳总结的措施，对配平化学方程式的措施加以总结3,情感与价值观(1)培养学生思维的有序性和严密性。(2）通过对化学方程式书写原则和配平措施的讨论,对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。教学重点：（1)化学方程式的书写原则（2)化学方程式的配平措施教学难点: 化学方程式的配平措施。 教学措施: 讲练结合 课 时:2学时第一课教学
2、过程: 1、复习提问： 什么是化学方程式？一种化学方程式能提供应我们哪些信息? 例如 点燃点燃 SO2 = 由此化学方程式能提供应我们哪些信息?2、情景导入：化学反映的符号体现式与否就是化学方程式？点燃 P+2 =P2O5 这个式子能不能称为化学方程式? 、讲授新课:一、化学方程式的书写原则（板书)解说:符号体现式只完毕了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：1，必须以客观事实为根据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学式。2要遵循质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等例如：点燃Fe+2 eO2（违背了客观事实的原则。)点燃PO P2O5(违背了质量守恒定律。)师请同
3、窗们写出木炭在氧气中反映化学方程式同窗们下面我们来看木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式:点燃 C + O2 C 2 C原子个数: 1O原子个数: 2 2- 原子个数3 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式我们称配平了，但并不是所有的化学方程式都这样简朴。如，氢气与氧气反映生成水：同窗们下面我们来看氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式：点燃 +O2 2O H原子个数： 2 2 O原子个数: 2 1 原子个数 4 3 在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的,这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上合适的化学计量数。 在H前配上2，
4、在2O前配上2,式子两边的H原子、O原子数目就都相等了，亦即化学方程式配平了。点燃 2 O2 2H2O下面以磷在空气中燃烧生成五氧化磷的反映为例,阐明书写化学方程式的具体环节。二、化学方程式的书写环节（板书）解说：化学方程式的书写环节1、写：根据实验事实,在短线左边写出反映物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。 O2P2O2、配：配平化学方程式即调节化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相似、数目相等，符合质量守恒定律。牢记：决不能变化化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。措施1:最小公倍数法解说:找出短线左右两边浮现机会较多、原子数
5、目变化较大的原子的最小公倍数,然后再调节其她原子的个数。例题:在25中，先找出氧原子个数的最小公倍数是0,于是在O2前边加上系数5,在P2O5前边加上系数，使左右两式中氧原子个数相等,后再调节前面的系数，使短线左右两边所有元素的原子种类相似、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。 4P+5O22PO措施2:奇偶法规则:找出方程式中两端浮现次数较多的元素。 该元素的原子在各端的总数与否一种奇数一偶数,选定这一元素作为配平的起点。由已推出的系数决定其他化学式的系数(调节）、注:注明反映条件和生成物状态后将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。气体用“”符号,沉淀物质用“”符号表达。点燃 4PO
6、P2O5： ,查:检查化学反映前后各元素的原子个数与否相等。如：2KnO4 2MnO4nO2+2a+C Cu()2N2SO4一、化学方程式的书写原则 .以客观（实验）事实为根据 2. 遵循质量守恒定律 二、化学方程式的书写环节 写、配、注”三步进行第 二 课时【复习提问】（1） 书写化学方程式的原则？（2） 配平化学方程式的环节和措施？【课题导入】上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此措施外尚有诸多种配平措施,今天我们就来继续学习其他配平措施 。【新课教学】三、配平化学方程式的措施1、 最小公倍数法2、 奇数配偶法(1)找出化学方程式两边浮现次数较多的元素（2）.在该元素的原子的个数
7、为奇数的化学式前配上一偶数(3).由已推出的化学计量数推出其他化学式的计量数例: FeS2 + O2 - eO3+ SO 该方程式浮现次数较多的元素是O元素，一方面在O元素的原子个数为奇数的化学式2O3的前面配上偶数2,第二步在化学式S2的前面配上化学计量数4,第三步在化学式O2的前面配上化学计量数8，最后在O前配上化学计量数11。4FeS2 + 1O=2FeO3 8S2 3、 观测法(1）、找出化学方程式两边最复杂的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1”（2)由此化学式为准，来拟定其他化学式的化学计量数例： Fe2 O2 - F2O3 + O2 最复杂的化学式为“F2O3”，将它的化学
8、计量数暂定为“1”,由此推出化学式FS2的计量数为2，化学式S2 的计量数为4,O2的化学计量数为1/2,最后在方程式两边同乘一种2。4e2 + 11O2 = 2F2O3 + 8SO2 4、 分析法高温对于某些特殊的化学反映，可以通过对反映物和生成物的具体分析来进行配平。如: Fe2O + O = F + CO2高温由于一种CO分子只需要夺取一种氧原子就能变成一种C2分子,而Fe2O分子里有三个氧原子,因此需要3个CO分子去夺个氧原子，因此在的化学式前配3,然后在CO2的化学式前配3，最后在Fe前配2,也就将化学方程式配平了。Fe2O3 3O = 2Fe + 3C2(简介“”“”“”等符号表达的意义，及“”“”符号的使用范畴）。解说反映条件常用的有：点燃、加热()、高温、催化剂等。“”“”号的使用范畴：在反映物中无气态物质参与反映,如果生成物中有气体,则在气体物质的化学式右边要注“”号;在溶液中进行的化学反映,反映物无难溶性物质参与反映，如果生成物中有固体难溶性物质生成,在固体物质的化学式右边要注“”号。（强调要避免随意乱标）小结书写化学方程式具体环节(韵语)左边反映物,右边生成物写好化学式，方程要配平生成气体或沉淀,上下箭头来分清
