《乙烯烯烃经典例题练习(倾力打造)(共13页)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《乙烯烯烃经典例题练习(倾力打造)(共13页)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上-化学辅导讲义学员编号： 年 级：高一 课时数：2学员姓名： 科 目：化学 学科教师： 课 题烷烃和烯烃性质的烃燃烧规律 烃结构的推断（例题 习题）授课日期及时段 【教师赠言】教学目的教学内容【经典例题】【例1】：书写C4H8的同分异构体, 共五种（ ）(1)CH2 = CHCH2CH31丁烯(2)CH2CH = CHCH32丁烯(3)2甲基1丙烯(4)环丁烷 (5)甲基环丙烷【例2】：书写戊烯的同分异构体并命名, 共五种（ ）(1)CH3CH2CH2CH = CH21戊烯(2)CH3CH2CH = CHCH32戊烯(3)2甲基1丁烯(4)3甲基1丁烯(5)2甲基2丁
2、烯【例3】：C5H10的同分异构体可能有(D )A4种B5种C8种D10种(1)CH3CH2CH2CH = CH2 (2)CH3CH2CH = CHCH3(3) (4)(5) (6)(7) (8) (9) (10)【例4】：某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有( C )A1种B2种C3种D4种解析: (1)需将题干中烯烃结构简式变形为说明烯烃的链已确定为只须在此链基础上分析确定烯烃的双键位置异构体数目即为此题答案(3)具体解题时首先确认清楚此链中等碳原子 1, 2号碳原子为等碳原子 3,4,5号碳原子为等碳原子 为同种物质是一种结构这是错误结构, 带标记碳原子已超过4个共价键。
3、C为此题正确答案。【例5】：相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合, 所得混合气体的密度等于相同条件下氧气的密度, 计算该烯烃的分子式。解: 相同条件下(密度之比等于分子量之比)(依据题意) 烯烃Mr = 14n (CnH2n) n = 4 烯烃的分子式为C4H8【例6】：某气态烃和过量的氧气混和物10L，点火反应后，混和气体仍为10L，混和气体通过浓H2SO4，体积变为6L，再通过NaOH溶液，体积变为2L。求该烃的分子式，并写出其结构简式。（以上体积均是在同温同压下测得的）。分析：设此烃的分子式为燃烧前后的体积没变化，因此，此烃的H原子个数为4。根据题意燃烧后，得H2O：4L，CO2：4L。此
4、烃为C2H4。答案：分子式C2H4，结构简式：CH2=CH2【例7】：20时, 某气态烃与氧气混合装入密闭容器中, 点燃爆炸后回到原温度, 此时容器内气体的压强为反应前的一半, 经氢氧化钠吸收后, 容器内呼成真空, 此烃可能是ACH4BC2H6CC3H8DC2H4答案: C、D解析: 此题应用讨论法确定气态烃分子式题干只涉及某气态烃, 设气态烃分子组成为CxHy(不能用烷烃、烯烃通式去做)审清题20, 生成物水为液体。经氢氧化钠吸收后, 容器内呼成真空, 说明烃与氧气完全反应。4xy = 4(有两个未知数, 无确定的解)应按选项进行讨论x = 1y = 4不合理 (414 = 0 4)x =
5、2y = 6不合理 (426 = 2 4)x = 3y = 8合理 (438 = 4)x = 2y = 4合理 (424 = 4)C、D选项为此题正确答案【例8】：实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。请用下列编号为的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。(1)用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向)(2)装置中的固体药品为用以验证的产物是现象是(3)装置中的现象是验证; 装置中溴水的作用是 装置中品红溶液不褪色说明; 此时盛有装置中出现 可以验证气体的存在。答案: (1)
6、 (2)无水CuSO4H2O白色固体粉末变蓝色(3)品红褪色SO2除去SO2SO2已除净浑浊CO2解析: (1)首先应根据乙烯的实验室制法确认装置为乙烯气制备中气体发生装置, 所以仪器连接顺序为头。(2)为装有各种溶液的洗气瓶, 所以依据题目要求证明混合气中含有水蒸气需在证明SO2、CO2之前, 鉴别水蒸气的试剂应为无水CuSO4固体, 因此中固体药品应为无水CuSO4, 验证产物为水, 现象白色固体粉末变蓝色。(3)二氧化碳气鉴别证明应用澄清石灰水变浑浊事实, 而二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊, 所以证明混合气CO2存在时必须将SO2除净, 这意味着二氧化碳、二氧化硫证明应二氧化硫证明在前
7、, 设计实验装置连接顺序原则Br2 + H2O + SO2 = H2SO4 + 2Hbr所以完整分析按气体产物从左到右流向装置连接编号顺序(4)证明SO2存在应通过品红溶液褪色事实说明, 除去SO2显然应用溴水完成。证明SO2除净应通过品红溶液不褪色事实说明, 证明CO2存在应用澄清石灰水变浑浊事实来说明。【例9】：在标准状况下，某烃的密度是1.25g / L，一定体积的该烃完燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，求该烃的分子式。分析：本题的基本思路有两条：一条是先求出有多少摩尔的烃参加了反应，然后求出1mol烃燃烧生成CO2和H2O各多少mol，再进一步确定烃的分子式，其解题的关键，是要抓住
8、参加反应的烃的质量等于生成的4.48LCO2中所含碳的质量与3.6g水中所含氢的质量之和。另一条解题思路是：根据4.48LCO2中所含碳的质量和3.6g水中所含氢的质量，求出C、H原子个数比，确定最简式，再结合分子量求出分子式。解法一：设烃的分子式为CxHy分子量：22.41.25=28 生成CO2： 生成H2O：参加反应的烃： C2H4解法二：CH=0.20.22=12最简式为CH2最简式式量为14。 设其分子式为(CH2)nn=C2H4【例10】：10mL某气态烃，在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体，则该烃可能是甲烷 乙烷 丙烷 丙烯分析：该烃在O2中充分燃烧，
9、得到混合气体，说明O2过量，混合气体为CO2和剩余的O2。则可利用燃烧反应方程式进行计算。设：该烃的分子式为CxHy，则：CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O(液) V1mL(x+ )mLxmL (1+ )mL10mL 10mL+50mL35mL=25mLy=6。故本题答案为、。根据此题，可以联想到气态烃完全燃烧，反应前后体积变化的规律：以CxHy为气态烃的分子式，CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O(气) x+ x V=V后V前=(x+ )(1+x+ )= 1 结论：（）与气态烃分子中碳原子无关，只与氢原子数有关。（）当H2O是气态时：氢原子数等于时，燃烧后体积不变；氢原子数
10、大于时，燃烧后体积增大； 氢原子数小于时，燃烧后体积减小。（）烃燃烧后生成液态水时，体积均减小，仍与碳原子数无关，由1+ 来确定，显然氢原子数越多，体积减少越多。【例11】：将0.5mol某烃完全燃烧后气体通入过量石灰水中, 产生白色沉淀100克, 若取相同质量的该烃完全燃烧后将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管充分作用后, 干燥管增重30克, 试计算推导该烃的分子式和结构简式。应用图示深刻理解题意烃CxHyxCO2CaCO3 0.5mol H2O 100g烃CxHyxCO2m增重30g 0.5mol H2O通过过程CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O1mol100g说明0
11、.5mol CxHy完全燃烧生成1mol CO2通过过程Na2O2吸收CO2、H2O都会使Na2O2增重2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2m增重2mol244g32g = 56g1mol 28g2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2m增重2mol218g32g = 4g1mol30g28g说明0.5mol CxHy完全燃烧产生1mol H2O1molxmol mol0.5mol1mol 1molx = 2 y = 4烃分子式C2H4结构简式CH2 = CH2【例12】：实验室测得乙烯和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍, 可知其中乙烯的质量分数为A25%B2
12、7.6%C72.4%D75% 答案：C解析: 这是一个学生极易解答错误的习题, 误答为D(1)要认真审题, D答案为乙烯的体积分数而求解的是乙烯的质量分数(体积比或物质的量比)或设混合气中乙烯的物质的量为x氧气的物质的量为y(物质的量比或体积比)(2)需将乙烯在混合气中体积分数转变为质量分数(m质量)设混合气中乙烯物质的量为3mol, 氧气物质的量为1mol C选项为正确答案。【综合练习】一、选择题(每小题有1个选项或两个选项符合题意)1、乙烷中混有少量乙稀气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是()A氢氧化钠溶液B酸性高锰酸钾溶液 C溴水 D碳酸钠溶液2、下列物质中与丁烯互为同系物的是( )ACH3CH2CH2CH3BCH2 = CHCH3 CC5H10 DC2H43、物质的量相同的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是( )AC2H2BC2H6CC4H6DC4H84、将15克
