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1、选修三第一章第二节原子结构与元素的性质自我检测高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_第卷 选择题一、单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1下列说法中正确的是 ()A处于能量最低状态的原子叫基态原子 B3p2表示3p能级上有两个轨道C同一原子中，1s、2p、4p电子的能量呈逐渐降低排列D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A1s22s22p63s1 B1s22s22p63s23p64s1 C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s23p64s23在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的依据是() A能量最
2、低原理B泡利不相容原理 C原子轨道能级图D洪特规则4前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种()A3种B4种 C5种 D6种5下列元素原子的电子层结构违背了泡利不相容原理的是()AAl：1s22s22p63s13p2 BN：He CB：1s22s3 DLi： 6.某元素A的2价离子的最外层电子排布为5s2，则下列有关元素A的说法正确的是 ()AA原子的价电子排布为4d25s2，原子中有两个未成对电子BA为p区元素，其原子中电子全部成对CA2最外层电子处于8电子稳定结构 DA处于周期表第5周期A族，属于金属元素7.下列说法正确的是()AHH键无方向性B基态C原子有两个未
3、成对电子，所以最多只能形成2个共价键C1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性8.下列说法中错误的是()A所有的非金属元素都分布在p区 B元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D同一元素的各种同位素的物理性质不同，但化学性质相似9. (提高题)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2
4、p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子10. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D HF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl11. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。I1I2I3I4R 74015007700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价 BR元素位于元素周
5、期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子 DR元素基态原子的电子排布式为1s22s212. 下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量 B6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理13. 下列叙述中正确的是 ()A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态原子
6、3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反14.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ()A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为AC15. 以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2能1s22s22p3 1s22s22p2 1s2
7、2s22p63s23p4，原子半径最大的是B下列原子的外围电子排布中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4，对应的第一电离能最大的是CNa、K、Rb N、P、As O、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X X2 X3 X416.x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性小于y的电负性。C.x 的氧化性大
8、于y的氧化性。 D.x的第一电离能大于y 的第一电离能。17.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ318原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）A元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能B元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能C基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D某种激发态碳（
9、C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p219.下列说法中正确的是()A第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能小C在所有元素中，氟的电负性最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大20.下列说法不正确的是 （ ）A同族元素，随着n的增加，逐渐增大 B同周期元素，随着Z的增加，I1增大C通常情况下，电离能I1，I2，I3 D电离能越小，元素的金属性越强21.关于锂的结构和性质的判断，错误的是：（）与水反应比钠剧烈它的密度比钠小它的氧化物暴露于空气中易吸收CO2其第一电离能小于钠的它是还原剂A只有 B和 C和 D和22.根据下列五种元素的第一至第四
10、电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题：元素代号I1I2I3lI4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ和RBS和T CT和UDR和T ER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2BR2 CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼B铍 C氦D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明： _。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中元素_的第一电离能异常高的原因是_。23.下面是元素周期表的简略框架图。（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为_。（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的_族；有人建议将氢元素排在元素周期表的A族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 （3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素x与元素y的下列性质（填写“”或“”）原子半径：x_y、电负性：x_y、金属性：x_y。
