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1、河南省郑州市高考化学一模试卷一、选择题共1小题，每题3分，满分45分)1.3分)“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不对的的是 ）AP25是指粒径不不小于5m的可吸入悬浮颗粒物B煤通过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C开展植树造林、增长植被面积，可吸取大量CO2生活污水直接排放，可引起水体富营养化23分)A为阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是 ）A.原则状况下,2.24LCH14中所含碳碳单键数目为0.5AB5时,L0.1molLCH3CH溶液中所含的+数目为0.1 NAC.常温常压下，1.4 gN2 与 的混合气体中所含原子总数为0. ND5 m2 moL1
2、的浓盐酸与足量MnO2 反映,转移的电子数为0. NA33分)下列有关有机化合物的论述对的的是 )A.分子式为C2H6的有机物具有相似的化学性质B分子式为8H10的芳香烃共有3 种C.在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯.3分）下列指定反映的离子方程式对的的是 ）A用石墨电极电解MgCl2 溶液:Mg2+2l+2H2OMg)2+C2+H2B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2A3+3O32Al2CO）C向CH3）2溶液中滴加少量aO 溶液:Ca2+HC32OHCaCO3CO3+2H2O0BiKWJlyD.向FeNO3)溶液中加入过量的HI 溶液:2N38H+II2+
3、2NO4F0BiKl73分）下列能量转化过程与氧化还原反映无关的是)A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时,化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能63分)根据下列实验操作和现象,得出的结论不对的的是 ）选项实验操作、现象结论A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象浮现。淀粉未水解B取少量绿矾FeO47H2）溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色绿矾未因氧化而变质C将适量Cl2通入aBr溶液中,再加入C,振荡。静置，下层液体呈橙红色。l2 的氧化性不小于r2D向含等物质的
4、量浓度的Cu2+、Z2+溶液中，滴加aS溶液,先生成黑色沉淀,静置,继续滴加Na2S溶液,又产生白色沉淀。K CuS)K S)ABBCCD.D3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 )A.无色透明溶液中:K、MO4、Cl、B.=12的溶液中：Na+、+、N3、ClH=12的无色溶液：K+、Na+、CHCOO、rD.含NS3的溶液中：K+、+、Cl、N38分）a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子数总数与b 原子次外层电子数相似。C所在周期数与族序数相似。d 与a 同族。下列论述对的的是）FBKWJly7A.含氧酸的酸性：dB原子半径:bcC由a 和b
5、 两种元素形成的化合物不也许含共价键.b、c元素相应最高价氧化物的水化物之间不也许发生反映93分）已知草酸晶体2C2O42H2O)的熔点为101,70分解。下列选用的装置和药物能达到实验目的是 )0BiKWJA B C D 制取S2 制备S H2C2O422分解 分离苯与溴苯.AB.BC.CD.分）在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 ）AS SO3H2SO4粗硅il4 SiC.NH3HNO3D.CuCuSHS1.3分)将过量HO2溶液加入含N4)2CO 的氨水中,加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为CrH)34，其离子方程式为:Cr42+3NH3+32O2=M+HO+2O+,测得M中有
6、2 个过氧键。下列论述对的的是 )BWJyAM中Cr的化合价为+B参与反映的2O2 所有被氧化C.向FSO溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D转移0.mol电子时,生成M的质量为6.g23分）如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为NaS和NaBr,放电后分别变为aS4和aBr下列论述对的的是 )FBiKJ7A放电时，负极反映为3aBr2eBr3+2NaB.充电时,阳极反映为2NaS22eNa42N+C.放电时，Na通过离子互换膜，由b池移向a池用该电池电解饱和食盐水，产生24 LH2时，b池生成4gNa2S13.分）青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高
7、温度,产品药效较差,改用低想，乙醚冷浸,药效明显提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列论述中对的的是 )FBiKWJly7青蒿素的分子式为CH21OB.双氢青蒿素的水溶性不不小于青蒿素C.青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反映D低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂14.3分)常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸HA)溶液中,测得混合溶液的H与离子浓度变化关系如图所示已知:p=lg下列论述不对的的是 )F0KJy7A.aA）的数量级为15B.滴加NaOH溶液过程中，保持不变C.m点所示溶液中:cH）=cHA）+c)cN）D点所示溶液中:ca）=cA)+cHA)5.分）向浓
8、度均为.010molL 的Na2rO4、Nar和NCl的混合溶液中逐滴加入0.01moL1的gNO3 溶液。已知 KAgC）=1.10，KspAg2CrO4)=1.12012,pAgB)=5.5101，Ag2O4 为砖红色,下列论述对的的是）F0iKJl7A原溶液中nNa+)0.00 molB.2CO 可用作NO3溶液滴定Cl或B的批示剂生成沉淀的先后顺序是gBr一AgCrO4一AgClD浮现Ag2CO4沉淀时,溶液中c l）:Br）=177：535二、解答题共6小题,满分55分）16.5分)烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已知烃A在原则状况下的密度为1.gL1，加热时B
9、与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀,为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。FBiKWJl请回答:）B中官能团的构造简式为 。2）C+DE的化学方程式为 。)下列说法对的的是 aC物质与金属钠反映比水与金属钠反映更剧烈b有机物、E 可用饱和a2C3溶液鉴别实验室制备时,加入浓盐酸做催化剂 能被酸性KMnO 溶液氧化。177分)短周期元素构成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、D为化合物，B为气体,C 为白色沉淀。回答问题:0BKW7)若B为常用的碱性气体,C不溶于NaOH 溶液。甲的电子式为 。写出B+的化学方程式 。2)若为具有臭鸡蛋气味的气体,乙与FeO3反映可用于焊接
10、钢轨。工业上制取乙的化学方程式为 。写出D 溶液与过量氨水反映的离子方程式 。811分)某学习小组用凯氏定氮法Kjeldhl ethod）来测定农产品中氮的含量,测定过程如下：F0BiKJly7.用热浓硫酸解决0.5 g 谷物样品,把有机氮转化为铵盐。用图所示装置解决上述铵盐夹持装置略去）。回答问题:1)实验前要检查装置的气密性，具体操作为 。2）盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为 。玻璃管2 的作用是 。烧瓶中碎瓷片的作用是 。FBiKWJy73）将“谷物解决后所得的铵盐”加入三颈瓶中,打开玻璃塞。旋开K2,加入足量氢氧化钠溶液，关闭2,打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。FBiKWJly7B
11、装置中反映的离子方程式为 。C装置冰水混合物的作用是 。.滴定、计算氮的含量。4）取下锥形瓶,加入批示剂,用0.1 mL1的NaOH溶液滴定,反复滴定3次,平均消耗130mLNaOH 溶液。F0BiKWJl7该滴定的批示剂应选择 。a 甲基橙 b.酚酞 c甲基橙或酚酞该谷物样品中氮的百分含量为 。保存2 位小数）191分）工业上用铬铁矿OC2O3、含O2、Al3杂质）生产红矾钠Na2rO7）的工艺流程如图:F0BiKWly71)上述四个环节中，有氧化还原反映发生的是 填序号），被氧化的元素是 写元素符号)。2）滤渣1的重要成分是 写化学式），写出环节发生反映的离子方程式 。3）操作涉及 、 、
12、过滤、洗涤、干燥。4)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色N2r4溶液，写出该转化过程的离子方程式 。F0KWJly0.3分)NOx是大气污染物之一,重要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的措施统称为脱硝，一般有干法脱硝选择性催化剂法CR)、湿法脱硝等。F0BiWJly请完毕下列问题:1)汽车发动机工作时会引起反映N2g)Og）2NO)。 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O 发生上述反映，各组分体积分数）的变化如图1所示。N2 的平衡转化率为 。F0BiKWly7)在密闭、固定容积的容器中,一定最N发生分解的过程中,NO 的转化率随时间变化关系如图2所示。反映2
13、O）N2g)+O2g）H 0填“”或“”）。一定温度下,可以阐明反映NO）N2g)+O2)已达到化学平衡的 填序号)。a容器内的压强不发生变化 混合气体的密度不发生变化C.NO、2、O2的浓度保持不变 d.2vNO)正=vN2 ）逆3)干法脱硝:SCR选择性催化剂法)技术可有效减少柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如下：0BiKWJy尿素CONH2)水溶液热分解为NH和O，该反映的化学方程式为 。反映器中N3还原NO 的化学方程式为 。4)湿法脱硝:采用aO2溶液作为吸取剂可对烟气进行脱硝。3 下，向足量碱性NClO2溶液中通入含NO 的烟气,充足反映后，溶液中离子浓度的分析成果如下表:F0BiKWJly7离子NONO2lc/olL1)2.104
