《2022年高三上学期周练（8.7）化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三上学期周练（8.7）化学试题 含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高三上学期周练（8.7）化学试题 含解析 本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1下列离子方程式书写正确的是 A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32-B向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br+8H+2NO3Br2+2NO+4H2OC在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7Ba22OH2HSO42BaSO42H2OD双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O22Mn2+5O2+6OH+2H2O2在AlCl3和FeCl3混合溶液中，
2、先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）AFe（OH）3、Al（OH）3 BAl（OH）3、I2 CFe2S3、I2 DFeS、S、Al（OH）33向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OAAB，（3）中有OAAB，（4）中有OA AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）A图（1）显示M中一定有：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32） B图（2）显示M中一定有：c（
3、NaHCO3）c（Na2CO3）C图（3）显示M中一定有：c（Na）c（HCO3）2c（CO32）c（OH）c（H +）D图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na2CO34将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如2CH3COOK+2H2O=CH3CH3+2CO2+H2+2KOH现充分电解CH2ClCOOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（ ）ACO2气体在阴极放出 B加热后有不溶于水的油状物生成C混合液蒸干后得到的固体物质是KOH D混合液蒸干后得到的固体物质是KCl5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A工业采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生
4、成2mol铜，反应共转移4NA个电子B7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1NACCO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为D0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA6微型钮扣电池在现代生活中有广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH。总反应为：Ag2OZn=2AgZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是A在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是
5、负极，Ag2O是正极DZn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应7有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为 （ ）A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L8下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（ ）A向1 L浓度均为0.1 molL1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1 L浓度分别为0.1 molL1和0.3
6、 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向AlCl3溶液中滴加过量氨水9某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）ANa2CO3 NaCl NaOHBNaOH NaCl Na2CO3CNaCl NaOH Na2CO3 DNaCl Na2CO3 NaOH10下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）A在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB1mol.L-1 K2SO4
7、溶液所含K+数目为2NAC1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N ADO2的摩尔体积约为22.4 Lmol-111利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示下列说法不正确的是（ ）A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol12向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6下列有关该反应
8、的说法中错误的是（ ）A在该反应中碘酸钠作还原剂 B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子13在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体在标准状况下分别有13.44L CH4 1molHCl分子 27.2gH2S 2.4081023个NH3分子，下列说法正确的是（ ）A体积： B密度：C质量： DH原子个数：14NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1.0 L 1.0 mo1L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NAB常温常压下，3.6g H2O中含
9、有电子数为2NA C2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NAD25时pH13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA15设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有( )。0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA25 、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA1 molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA A B C D16Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同
10、的两种物质FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ）A都呈透明的红褐色 B分散质颗粒直径相同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应第卷 非选择题（共6小题，52分）17现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）： （2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围为 （用a、x表示）（3）当x=05时，溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共
11、生成672毫升NO气体，求a= ，b= 。1825时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反映开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。则：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？19化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0。汽车启动后，气缸内温度越
12、高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 、 。汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g) H0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）一定条件下，Fe3+和I在水溶液中的反应是2I+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆
13、反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。:写出此条件下，反应A的热化学方程式 。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ。 20甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H190.77kJ/mol反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H2反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H349.58kJ/mol（1）反应的H2_（2）若500时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3_(用K1、K2表示)。已知500时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正_V逆(填“”、“”或“”)（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反
