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1、学考复习一一（必修1）第一章 从实验学化学2015/9/5第一节化学实验基本方法一 化学实验基本操作：1 识别下列化学品安全使用标识2. 举出实例常见腐蚀性酸常见腐蚀性碱 常见可燃性气体见可燃性液体常见可燃性固体见有毒有害气体对污染空气的气体不能直接排放到中去，必须进行尾气处理例如处理一氧化碳时可将其 处理掉；二氧化硫可将其通入 溶液中进行处理;氯气可将其通入 溶液中处理掉.3使用化学药品时，不能用直接拿取药品，不得 品的味道，掌握正确的闻气味的方法等.4. 物质的加热：实验室给物质加热常用；酒精的用量不能超过酒精容积的若不小心酒精洒在桌上燃烧起来了，应该用 灭.用试管给液体加热时，液体不能超
2、过容积的 .可直接加热的仪器加热需垫石棉网的玻璃仪器有 常见不能加热的玻璃仪器二混合物的分离和提纯1. 基本原理：分离:是把混全物的各种成分分开，分别得到纯净的物质.提纯:是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质.2. 基本原则:不引入新的杂质(若引入,必须进一步除去)，提纯后的物质成分不变，实验过程和操方法简单易 行.3常用的分离和提纯的方法：(1) 过滤：用于分离和勺方法.过滤常用的仪器有:其中玻璃棒的作用是过滤时注意：一贴、二低、三靠。其中一贴是指：.二低是指:.三靠是指:.例如：硫酸钡和硫酸钠溶液的分离需用的方法.(2) 蒸发和结晶：蒸发用于分离和勺方法.蒸发常用的仪器有:其中玻璃棒
3、的作用是例如：从食盐溶液中提取食盐需用的方法.蒸馏:用于分离和勺方法.蒸馏所需仪器有:其中冷凝管的冷却水需从 口进,口出.例如:用自来水制蒸馏水，从乙醇和水的混合物中提出乙醇等都要用 的方法.分液：用于分离和勺方法.分液所需仪器有:分液时，下层液体从口放出，上层液体从口放出.例如:植物油和水的分离需用的方法萃取:用一种有机溶剂把某溶质从另一种溶剂中提取出来的方法所需用的仪器有:例如：用苯或四氯化碳把碘水中的碘，溴水中的溴取出来，都要用到的方法.三离子检验离子检验试剂实验现象离子方程式SO42-Cl-CO3 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）过关练习：一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列
4、实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B 可燃性气体的验纯C 气体实验装置在实验前进行气密性检查D 滴管不能交叉使用A .试管B .坩埚C.蒸发皿D .烧瓶3. 下列实验操作中错误的是（）A .用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B .用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D .如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4. 若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）点燃酒精灯进行加热；在试管中加入2-3mL液体;用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原
5、处。A B C D 二、选择题（每小题有1 2个正确答案）5. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A .过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B .过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D .用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液 单质溴的水溶液，分离以上各 混合液的正确方法依次是 （）A .分液、萃取、蒸馏B .萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液7. 能够用来鉴别BaCb、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A . AgN03溶液B .稀硫酸C.稀盐酸D .稀硝酸8.
6、下列实验操作中错误的是（）A .蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B .蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D .萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9. 化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCI杂质，要除去HCI杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHC03溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）A. H2B. CI2C. H2SD. CO210. 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴
7、离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液； 滴加Ba（NO3）2溶液A BC 11下列行为中符合安全要求的是（）A 进入煤矿井时，用火把照明B、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D、实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸12、下列实验操作中叙述正确的是：A、蒸发食盐溶液时，等水完全分清干后再停止加热B、振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C、用剩的药品收集起来放回原试剂瓶中D、称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码13、下列仪器操作时，不能直接接触的有：
8、A、容量瓶中配制好的盐酸溶液注入试剂瓶时，容量瓶口与试剂瓶口B、胶头滴管向试管内滴液时其尖嘴与试管内壁C、 细口瓶内的液体向试管倾注时瓶口与试管口D、过滤时漏斗下端管口与烧杯内壁14、下列使用试纸的方法错误的是：A、用试纸检验溶液的性质时，将试纸直接伸入试剂瓶中蘸取溶液B、用试纸检验气体性质时，湿润后粘在玻璃棒的一端伸入盛放有气体的容器口C、 用pH试纸测定溶液酸碱性时，先用蒸馏水将pH试纸湿润D、检验碱性溶液或碱性气体时，常用红色石蕊试纸15、某学生用托盘天平称盐时，错误在将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的 质量为15.5g（ 1g以下只能使用游砝），则食盐的实际质量应该为：A
9、、15.5gB、15.0gC、14.5gD、14.0g16、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是：A、 氯化钾和二氧化锰B、硝酸钾和氯化钠B、 氧化铜和炭粉C、水和植物油第二节化学计量在实验中的应用要点归纳:一. 物质的量1. 物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。2. 符号用示3. 单位:4. 研究的对象是：微观粒子（包括、等）5. 1mol任何粒子集体所含的粒子数与12g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02沐0 236. 阿伏加德罗常数：符号： 约为mol1二. 物质的量与粒子个数的关系1. 公式:其中:n为单位为N为单位为Na为数值约为单位为.例如20molH
10、2O中含 水分子,mol氢原子, 氧原子，共有mol质子, 电子.三. 物质的量与质量的关系1. 公式:其中:m为物质的，其单位为.M为物质的其单位为数值上与目等.例如：含49克硫酸的稀溶液中含硫酸的物质的量是 mol, H+的物质的量是mol含2-SO4 个.四. 气体摩尔体积1. 概念：单位物质的量的气体所占体积叫做气体的摩尔体积.2. 符号: 3.单位: 4.与物质的量的关系：5. 标准状况下（0C和KPa）下任何气体的体积:Vm约为L/mol6标况下:气体的物质的量,气体体积,气体摩尔体积的关系 例如:标况下11.2L二氧化碳气体的物质的量是 mol其质量是克，含二氧化碳的分子数目为个
11、.五. 物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度概念:是单位体积溶液里所含溶质（B）的物质的量.符号:用示；单位:；公式:（n（B）表示,C（b）表示,V 表示）例如：已知22.2克氯化钙溶于水配成200ml溶液，则所得溶液的物质的量浓度是 ,其中含Ca2+的浓度是,Cl的浓度是Cl的数目是个2浓溶液的稀释根据稀释前后：溶质的物质的量不变的原则，可得:；公式:例如:将4mol/l 10ml的食盐溶液加水稀释200ml,则稀释后的溶液的物质的量浓度是多少 ？3. 配制一定物质的量浓度的溶液如配制1mol/l 100ml的氢氧化钠溶液所需仪器:步骤：（1）计算:要氢氧化钠（2）称量:注意氢氧化钠要
12、放在 中称,不能直接放在托盘上.（8）（9）误差分析：例如；定容时,观察刻度线时仰视，其结果俯视其结果配制过程中有少量NaOH溶液残留在烧杯中，所配溶液浓度偏 .若容量瓶中原来有少量蒸馏水则所配溶液浓度偏 .过关练习：一.选择题1下列叙述中，正确的是（）A. lmol 氧B.2mol 水C.3mol 氧气D.4molO22. 0.5mol Na2SO4中含有的Na+离子数约为（）2323A. 3.01 x 1023B. 6.02 x 10C. 0.5D. 13. 下列说法中，正确的是（）A. 1mol氧的质量是32g/molC. 1mol H2O 的质量是 18g/molB. OH 的摩尔质量
13、是17gD. CO2的摩尔质量是44g/mol4. n g氧气中有m个O原子，则阿伏加德罗常数 Na的数值可表示为（）A. 32 m/nB. 16m/nC. n /32 mD. n/16m5. 在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A体积均为22.4L B具有相同的体积 C是双原子分子 D具有相同的原子数目6. 在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）B . 9gH2O 和 1molBr2D . 2.24LH2（标况）和 2.24LH2O（标况）A . 1gH2 和 16gO2C . 11.2LN2（标况）和 11gCO2（标况）7、下列关于摩尔质量的说法正确的是（A、氯气的摩尔质量是
14、71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩H2的质量为1克D、02的摩尔质量为16g/moL。8对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2 : 3B、含硫元素的质量比是5 : 4C、含氧元素的质量比为5 : 6D、含硫原子的个数比为1 : 19、 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A . 1g H2所含的原子个数B. 4g氦气所含的原子个数C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数（）D. 16g O2所含的分子个数10、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:311、 设Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确
