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1、质量守恒定律知识点总结质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和。这个规律 叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。注意：(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；(2)注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；(3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；(4)正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反 应前后原子的 种类
2、 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应 前后各物质的质量总和必然相等。化学变化反应前后:Z原子的种类不变微观】原子的数目不变五个不变J1原子的质量不变|元素的种类不变宏观VI反应物和生产物总、质量不变物质种类一定改变(宏观)两个一定改变JI构成物质的粒子一定改变(微观知识点三：化学方程式 一、定义： 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。、意义： 化学方程式“ c + C2=ICO2”表达的意义有哪些?1、表示反应物是 C, O2；2、表示生成物是CO2;3、表不反应条件是点燃；4、各物质之间的质量比 =相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数
3、量比 =化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。读法：1宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成 二氧化碳；2 .微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成 1个二氧化碳分子3 .质量：每12份质量的碳和 32份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳点质。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟，=”读作“反应生产”。例：2H2+O2-2H2O表示哪些意义，怎么读？2质量守恒定律的应用：确定某物质组成元素种类：例：A+O2-CO2+H2O,则A中一定含有元素，可能含 元素推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O
4、,则A的化学式为。确定反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C,则反应了的A的质量为今3、将36 g水通电完全分解时，得到 4 g氢气的同时，可以得到 _ _g氧气；若已知在电解水过程中， 共收集到氢气和氧气的质量为 1.8 g则已发生电解的水的质量为 _g。4 .把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化镒的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后， 称得剩5 固体的质量为4.2 g,根据定律，可知制得氧气go二氧化镒在反应中起作用。5、现有一反应A+B=C,有10克A和5克B反应，结束后还剩余 3克A, B没有剩余，则生成 C的质 量为 克。6 、化学方程式是
5、指用表示化学反应的式子。1, 下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ D）A.水结成冰前后，质量保持不变B. 50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于 100 mLC.在100g过氧化氢溶液中，含有 30g过氧化氢和70g水D.高镒酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量2 .根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有（C ）A.碳一种元素B氢一种元素C.碳和氢两种元素D碳、氢、氧三种元素3 .将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成 4gD,同时增加了 8gC, 则反应中A与B的质量比是（D）A. 1: 5 B
6、. I: 4 C. 4: l D. 5: l4 .化学反应前后肯定发生变化的是（D ）A,原子数目B元素种类CM子种类D分子种类5 . 一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2 = 2CuO + 02T + 4XT。下列有关说法错误.的是（C ）A,根据质量守恒定律可知X的化学式为N02B.该反应的基本反应类型为分解反应C. Cu（NO3）2中铜元素的化合价为+1D.产物中CuO属于氧化物6. NH4CIO4 （高氯酸俊）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质 是（A ）A. CO2 B. CI2 C. O2 D. N27 .将20克甲、5
7、克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经 分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是（A ）A. 12g B 9g C 4g D 17g8 .图1为某反应的微观示意图，其中“”和“0”表示不同元素的原子。卜列说法正确的是（C ）A.反应前后原子数目发生改变B反应前后分子种类没有改变C.该反应属于化合反应D参加反应的两种分子个数比为1 ： 29 .某纯净物 M微热就能分解生成 NH3、H2O和CO2,由此还不能.得出的结论是（C ）A. M不稳定B. M是化合物C. M中含有水D. M由四种元素组成10某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化
8、碳和水，则该物质中（ D ）A.只含有碳元素B只含有碳、氢元素C定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素11化学反应前后，一定不变的是（C ）分子种类 原子种类 分子数目 原子数目 各物质的质量总和A.B嗨D12某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大 （选填“大”、“小”或“不变”）。（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？ 是_ （选填“是”或“否”）（3） 请写出
9、氧化汞受热分解的文字表达式：氧化汞=氧气+汞13.右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子.（1）该反应中反应物可能 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。（2）右图中虚线框内应填的微观图示是D （选填 A、B、C、D）,你推断的依据是15.为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是（防止锥形瓶底部局部受热爆裂）（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 （产生大量白 烟）（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（反应装置漏气）（只写一条）。（4）反思：白磷燃烧遵守 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相
