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1、2010年新课标高考化学卷一、单项选择题，共 7 题，每题5分1、下列各项表达式中正确的是()(A) Na2O2的电子式为 (B) 106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)(C) 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7(D) Cl的结构示意图为 【答案】C;2、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ） (A) 3种(B) 4种 (C) 5种(D) 6种 【答案】B;3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) (A) 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 (B) 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸(C) 由氯代环己烷消去制
2、环己烯；由丙烯加溴制 二溴丙烷(D) 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【答案】D; 【解析】考查有机反应类型的判断。选项A中前者是取代反应，后者是加成反应；选项B中前者是取代反应，后者是氧化反应；选项C中前者是消去反应，后者是加成反应；选项D中都是取代反应，所以答案选D。4、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ） (A) (B) (C) (D) 【答案】D;5、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应
3、的VH=-12.1KJgmol-1 ； 与 反应的 。则HCN在水溶液中电离的VH等于( )(A) (B) (C) (D) 【答案】C;6、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是(A) (B) (C) (D) 【答案】A;7、下表中评价合理的是（ ）(A) A(B) B(C) C(D) D【答案】B;二、填空题，共 2 题，每题10分1、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式。 (2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_、_ ，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发
4、生反应的离子方程式为_。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。 (4)尾气可采用_溶液吸收。 【答案】 (3)品红溶液褪色后;关闭分液漏斗的旋塞;点燃酒精灯加热;溶液恢复为红色 (4)NaOH ;2、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有、；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、
5、（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。【答案】;三、解答题，共 4 题，每题10分1、物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属
6、矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B、E、G； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是； （3）反应的化学方程式是。 （4）将0. 23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大
7、”、“不变”或“减小”）。【答案】（1）设粒子的发射速度为 ，粒子做圆周运动的轨道半径为R，由牛顿第二定律和洛仑兹力公式，得 由式得 当 时，在磁场中运动时间最长的粒子，其轨迹是圆心为C的圆弧，圆弧与磁场的上边界相切，如图所示。设该粒子在磁场运动的时间为t，依题意 ，得 ;2、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： （1）天然水中溶解的气体主要有、。 （2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是，其净水作用的原理是_。 （3）水的净化和软化的区别是。（4）硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如71mgMgO）。若某
8、天然水中c（Ca2）12103molL，c（Mg2）6104molL，则此水的硬度为。（5）若（4）中的天然水还含有c 8104molL，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2g，后加入Na2CO3g。【答案】（1）O2 CO2（或氮气） （2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 铝盐（或铁盐）等在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（4）10 （5）740 1484;3、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料
9、，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：因而得到了广泛的应用。 已知以下信息：A可使溴的CCl4溶液褪色；B中有五种不同化学环境的氢； C可与FeCl3溶液发生显色反应： D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：（1）A的化学名称是； （2）B的结构简式为； （3）C与D反应生成E的化学方程式为；（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)； （5）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是(写出结构简式)。【答案】（1）丙烯（2） （3） （4） （5）7 ;4
10、、主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为；（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为；（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O
11、CO的键角约为；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为XYZ=； （5）含有元素Z的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。【答案】(1) 形（2） （3）MgO 晶格能大 和 (4)3:1:1 (5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量;内容总结（1）2010年新课标高考化学卷一、单项选择题，共 7 题，每题5分1、下列各项表达式中正确的是()(A) Na2O2的电子式为 (B) 106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)(C) 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7(D) Cl的结构示意图为 【答案】C（2）在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，OCO的键角约为
