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1、word2018届某某市高三年级调研测试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16 ；Fe 56 一、选择题：7汉书记载“高奴县有洧水可燃，梦溪笔谈描述“洧水是“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不与也，此物必大行于世。这里的“洧水和“烟是指A汽油和炭黑 B石油和炭黑 C煤油和石墨 D油脂和焦炭8设NA为阿伏加德罗常数的值。如下有关表示正确的答案是A28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NAB25时，pH1的H3PO4溶液中含有H的数目为NAC3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为4NAD标准状况下，2.24 L苯
2、在O2中完全燃烧得到CO2分子数为NA9通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。如下处理方法不正确的答案是A用ClO2、O3代替氯气进展自来水消毒B用高铁酸钠Na2FeO4处理水中的微生物和细菌C用Na2SO410H2O等处理含有Mg2、Ca2的硬水D用Na2S处理工业废水中的Cu2、Hg2等重金属离子10W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反响生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2的电子层结构与氩一样。如下说法正确的答案是A简单氢化物沸点：WXB简单离子半径：Z XYC工业
3、上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质DY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红11将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象与结论都正确且两者具有因果关系的是选项溶液实验现象实验结论AH2S产生黄色沉淀SO2有氧化性B酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀12三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下列图，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。如下表示正确的答案是A甲为阳离子交换
4、膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D负极区发生的电极反响为2H2O +2e2OH+H2，负极区溶液pH增大13常温下，浓度均为L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如下列图。如下表示正确的答案是AMOH的电离程度：c点大于d点BROH溶液由a点到b点时，变大CpH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)c(R+)Dlg2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH)的比值是1:1026.15分水合草酸亚铁FeC2O4xH2O是生产锂电
5、池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进展探究。回答如下问题：1实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反响的化学方程式是。2将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中，进展实验：第一支试管中参加几滴KS溶液，溶液不变红；第二支试管中参加几滴K3Fe()6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中参加几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是填编号。3为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管带两端开关K1和K2设为装置A称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如下图连接好装
6、置进展实验。实验步骤如下：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.加热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。步骤b至步骤c继续通入N2的目的是。根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x列式表示。4为探究草酸亚铁的分解产物，将3中已恒重的装置A接入如下图所示局部的装置可重复选用进展实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。实验装置中，依次连接的合理顺序为A、。2714分“一酸两浸，两碱联合法是实现粉煤灰含SiO2、Al2
7、O3、Fe2O3、CaO、MgO等综合利用的新工艺。工业流程如下：回答如下问题：1聚合氯化铝铁PAFC化学式为Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为_。2“一酸两浸中的酸是_填化学式。3实际工业中“酸浸、“碱浸均不能充分反响，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧中，它们分别发生反响的化学方程式为_、_。4“滤液B的主要溶质有_填化学式。滤液混合后“蒸发的作用是_。5“电解时阳极的电极反响式为_。6PAFC、无水AlCl3、FeCl36H2O用量均为25 mg时，处理不同pH污水的浊度去除率如下列图，PAFC的优点
8、是_。2814分氯化亚铜CuCl难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂与脱氯剂等。1向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续参加一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。参加的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如下列图。 0 600 mL时pH降低的原因是_用离子方程式表示； 600 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是_。2CuCl的另一种制备原理是Cu2+Cu+2Cl2CuCl K106，向0.01 molL1的CuCl2溶液中参加足量的铜，_填“能或“不能生成CuCl，写出计算过程_。3使用CuCl捕捉CO气体的反响为CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) H
9、 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_填标号。A降低温度B增大压强C延长反响时间 D把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中4： CuCl Cu+ClK1； CuCl+Cl-CuCl2K2；反响Cu+2ClCuCl2的平衡常数K_用K1、K2表示。用平衡移动原理解释CuCl易溶于浓盐酸的原因_。35化学选修3：物质结构与性质15分铬、钛与其化合物在工业上有重要用途，回答如下问题：1Cr基态原子价层电子的轨道表达式电子排布图为。2氮化铬CrN在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl36H2O与尿素(NH2)2CO反响先得到配合物CrOC(NH2)26Cl3，然后在通有NH3和N2混合气
10、体的反响炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_，中心碳原子的杂化类型为_；CrOC(NH2)26Cl3含有的化学键类型有。3氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的一样，氮化铬熔点1282比氯化钠的高，主要原因是。4钙钛矿CaTiO3型的结构可看作氧化物超导相结构的根本单元。图A为立方钙钛矿CaTiO3结构的晶胞，晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点，如此Ti处于_位置，O处于_位置；与Ca紧邻的O个数为_，Ti与O间的最短距离为nm 。在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示要求：Ti处于晶胞的顶点；，所代表的原子种类与图A一样。36化学选修4：有机化学根底15分科学家模拟足贝类足
11、丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质化合物I，其合成路线如下：回答如下问题：（1） A的化学名称为。（2） 由B生成C的化学方程式为。（3） 由E和F反响生成D的反响类型为，由G和H反响生成I的反响类型为。（4） D的结构简式为，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为。（5） I的分子式为。（6） X是I的同分异构体，能发生银镜反响，能与饱和碳酸氢钠溶液反响放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式。化学参考答案78910111213BACBADD26. 15分1FeSO4+H2C2O4
12、+xH2OFeC2O4xH2O+H2SO43分22分3将装置A中的水蒸气带走；同时防止FeC2O4冷却时被氧化。2分2分43FeC2O4 Fe3O4 + 4CO+ 2CO23分 C E (C) F G C H3分27. 14分1+3 1分2HCl1分3Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 2分Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO22分4AlCl3、NaCl2分促进Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁PAFC。2分52Cl-2e = Cl2 2分6聚合氯化铝铁PAFC净水效率高，pH适用X围广2分28. 14分12Cu2+2Cl+SO32+H2O=2CuCl+SO42+2H+2分SO22分2能2分 Qc=2.5105NCH1分 sp21分；配位键、共价键、离子键3分；3氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大2分；4体心1分，棱心1分， 61分, 2分2分36. 15分1丙烯；1分（2） ；2分（3） 加成反响；取代反响；2分，各1分（4） ；2分2分（5） C10H10O3；2分64分,每个2分 /
