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1、化学平衡常数、化学反应进行的方向（2）李仕才1(2017年高考天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)解析：增加c(
2、CO)，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项错误；第一阶段，50 时，反应速率较快且Ni(CO)4为气态，能从反应体系中分离出来，B项正确；相同温度下，第二阶段与第一阶段的平衡常数互为倒数，则230 时，第二阶段的平衡常数K5104，反应进行的程度大，故Ni(CO)4分解率较高，C项错误；该反应达到平衡时，4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，D项错误。答案：B2(2017年高考课标全国卷)近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)C
3、OS(g)H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)H2S的平衡转化率1_%，反应平衡常数K_。(2)在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_1，该反应的H_0。(填“”“(3)B3(2016年高考上海卷)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空： (1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)已知H2的体积分数随温度
4、升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”“减小”或“不变”)v正v逆平衡常数K转化率(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/(molL1)H2/(molL1)CH4/(molL1)H2O/(molL1)平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。解析：(1)由题意可知，温度升高，氢气的体积分数增多，该反应的正向为放热反应，则加热时，正、逆反应速率均增大，平衡常数减小，反应物的转化率减小。(2)根据平衡常数的表达式以及温度不变平衡常数不变，可以写出二者之间的关系。答
5、案：(1)v正v逆平衡常数K转化率增大增大减小减小(2)4(2016年高考海南卷)顺1,2二甲基环丙烷和反1,2二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)k(正)c(顺)和v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：(1)已知：T1温度下，k(正)0.006 s1，k(逆)0.002 s1，该温度下反应的平衡常数值K1_；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则H_(填“小于”“等于”或“大于”)0。(2)T2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号)，平衡常数值K2_；温度T2_
6、(填“小于”“等于”或“大于”)T1，判断理由是_。解析：(1)依据平衡常数的定义K1，化学平衡状态时正、逆反应速率相等，K13；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，则该反应为放热反应，H小于0。(2)随着反应的进行，反应物逐渐减小，反应速率逐渐减慢，则符合条件的为B，设起始顺式异构体的浓度为x，该可逆反应左右两边物质系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体浓度为0.3x，反式异构体浓度为0.7x，则平衡常数K2，因为K1K2，放热反应升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以T2大于T1。答案：(1)3小于(2)B大于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动 我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式，不断优化经济结构，实现经济健康可持续发展进区域协调发展，推进新型城镇化，推动城乡发展一体化因：我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。
